\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4......0.2...........0.2\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(0.4............0.4\)

\(m_{NaOH\left(dư\right)}=\left(0.8-0.4\right)\cdot40=16\left(g\right)\)

\(a)\ n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4\ gam\\ b) n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)\Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ c) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)\\ NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\\ n_{NaOH} = 0,8> n_{HCl} = 4 \Rightarrow NaOH\ dư\\ n_{NaOH\ pư} = n_{HCl} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{NaOH\ dư} = (0,8-0,4).40 = 16\ gam\)

Số mol Fe = 11,2÷56=0,2 (mol)

Fe + 2HCl ---> FeCl2 +H2    (1)

a) Trong pứ (1): số mol FeCl2 tạo thành = số mol Fe = 0,2 mol ==> khối lượng FeCl2 tạo thành = 0,2×127=25,4 (g)

b) số mol H2=0,2 mol ==> thể tích H2 (đktc) =0,2×22,4=4,48 lít

c) số mol HCl=2×0,2=0,4 mol

             NaOH + HCl --> NaCl + H2O ban đầu:  0,8         0,4                            pứ:           0,4         0,4        0,4       0,4   sau pứ:   0,4          0          0,4       0,4   Như vậy sau pứ NaOH còn dư, và dư 0,4×40=16 g

Mình đã trình bày khá kĩ, nhưng còn chỗ nào không hiểu thì cứ hỏi mình nhé!

$n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol) \\ PTHH: Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \\$$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1(Mol) \\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24l \\b) PTHH: H_2 + CuO \xrightarrow[]{t^o} Cu + H_2O \\ n_{CuO} = \dfrac{12}{64} = 0,15(mol) \\ \to CuO dư$ $\\ n_{H_2} = n_{Cu} = 0,1(mol \\ m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)$

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,1---0,2----0,1---0,1

n Zn=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

H2+CuO-to>Cu+H2O

          0,15-----0,15

n CuO=0,15 mol

=>H2 dư

=>m Cu=0,15.64=9,6g

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,1         →          0,1 → 0,1

a) \(V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\)

b) \(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

c) \(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\uparrow\)

bđ: 0,1 → 0,4

pư: 0,1 → 0,1

\(\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,125---0,25--0,125----0,125---

n Fe=11.2\56=0,2 mol

n HCl=0,25.1=0,25 mol

=> lập tỉ lệ : 0,2\1>0,25\2

=>HCl hết

=>VH2=0,125.22,4=2,8l

=>m Fe=0,125.56=7g

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=CM.V_{dd}=1.0,25=0,25\left(mol\right)\)

PTHH:\(2Fe+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)

TPƯ:   0,2       0,25

PƯ:     0,08    0,25         0,08         0,125

SPƯ:   0,12        0            0,08       0,125

\(V_{H_2}=n.22,4=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

\(m_{Fedư}=n.M=0,12.56=6,72\left(g\right)\)

a,\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:    0,1         0,15            0,05             0,15

b,Ta có: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{3}\) ⇒ Al hết, H₂SO₄ dư

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,15\right).98=14,7\left(g\right)\)

c, \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

d, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Đáp án C

Bảo toàn e : 2n_Cu = 2n_SO2 => n_SO2 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,4 mol = 2n_SO2

=> Chỉ có phản ứng : 2NaOH + SO₂ -> Na₂SO₃ + H₂O

=> m_Na2SO3 = 25,2g

PTHH :  \(2Fe+3H_2SO_4\left(t^o\right)-->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22.4}{56}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24.5}{98}=0.25\left(mol\right)\)

Ta có :  \(n_{Fe}>n_{H_2SO_4}\)  (0.4 > 0.25) => Fe dư sau PƯ

\(n_{Fe\left(dư\right)}=n_{Fe}-n_{H_2SO_4}=0.4-0.25=0.15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe\left(dư\right)}=n.M=0,15.56=8.4\left(g\right)\)

a) PTHH : Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

b)  \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

So sánh tỉ lệ \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow\) Fe dư

Theo PT\(n_{Fe\left(dư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{22.4}{56}=0.4\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{24.5}{98}=0.25\left(mol\right)\)

PTHH:

               \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

             0.04    0.25                                      (Mol)
Ta Có Tỉ Lệ 

\(\dfrac{0.4}{1}>\dfrac{0.25}{1}\)=) Fe dư tính theo \(H_2SO_4\)
\(n_{Fe}=0.25\cdot\dfrac{1}{1}=0.25\left(mol\right);m_{Fe_{Pư}}=0.25\cdot56=14\left(g\right)\)

=> \(m_{Fe}dư=m_{Fe_{đề}}-m_{Fepư}=22.4-14=8.4\left(g\right)\)