Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
=>nH2 = 0,1 mol
=> VH2= 0,1*22,4= 2,24 lít

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

          0,1-->0,2------------------>0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{15\%}=\dfrac{146}{3}\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

        0,6        1,2                    0,6 (mol)

a, m_Fe = 0,6.56 = 33,6 (g)

b, m_HCl = 1,2.36,5 = 43,8 (g)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,6mol\\ m_{Fe}=0,6.56=33,6g\\ b.n_{HCl}=0,6.2=1,2mol\\ m_{HCl}=1,2.36,5=43,8g\)

a)

$n_{Fe} = \dfrac{14}{56} = 0,25(mol)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,5(mol) \Rightarrow m_{HCl} = 0,5.36,5 = 18,25(gam)$

c) $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$

$m_{Fe}=  0,5.56=28(gam)$

Đáp án D

Gọi số mol HCl và H2So4 lần lượt là x, y

Cho hỗn hợp axit tác dụng với Fe dư thu được 0,2 mol khí H2

\(\Rightarrow x+2y=n_{H2}.2=0,4\)

Lấy 1/10 dung dịch A chứa 0,1y mol SO42-.

Cho dung dịch này tác dụng với BaCl2 thu được kết tủa là BaSO4

\(n_{BaSO4}=0,1y=\frac{2,33}{233}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow y=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=0,2\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

\(\Rightarrow CM_{H2SO4}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Ta có:

\(n_{Fe}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=11,2\left(g\right)\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -->FeCl₂ + H₂

_____0,02->0,04--->0,02--->0,02

=> V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448(l)

b) m_FeCl2 = 0,02.127 = 2,54(g)

c) \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2M\)

                Fe    +      2HCl       →          FeCl₂      +        H₂

                 1                2                           1                     1

               0,02          0,04                      0,02               0,02

                                     n_Fe=\(\dfrac{1,12}{56}\)= 0,02(mol)

a).                           n_H2=\(\dfrac{0,02.1}{1}\)= 0,02(mol)

              →V_H2= n . 22,4 = 0,02 . 22,4 = 0,448(l)

b).                          n_FeCl2= \(\dfrac{0,02.1}{1}\)= 0,02(mol)

             →m_FeCl2= n . M = 0,02 . 127 = 2,54(g)

c).                               200ml = 0,2l

                             n_HCl= \(\dfrac{0,02.2}{1}\)=0,04(mol)

            →C_M= \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,04}{0,2}\)= 0,2M

\(n=\frac{m}{M}=n_{Fe}=\frac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)

Ta có phương trình hóa học :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,02 mol 0,04 mol

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,04\cdot36,5=1,46\left(g\right)\)

b)Ta có phương trình hóa học

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,02 mol 0,02 mol

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,02\cdot127=2,54\left(g\right)\)

c) Tương tự

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,02 mol 0,02 mol

\(V=n\cdot22,4\)\(\Rightarrow V_{H_2}=0,02\cdot22,4=0,448\left(l\right)\)

\(1.n_{Fe}=\frac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ m_{HCl}=0,02.2.36,5=1,46\left(g\right)\\ m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\\ V_{H_2}=22,4.0,02=0,448\left(l\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

            1          2             1          1

          0,2       0,4                       0,2

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=16-11,2=4,8\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt