Câu 6:

Ta có: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(P_2O_5+6KOH\rightarrow2K_3PO_4+3H_2O\)

____0,05____0,3_______0,1 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = 7,1 + 100 = 107,1 (g)

\(C\%_{K_3PO_4}=\dfrac{0,1.212}{107,1}.100\%\approx19,8\%\)

\(m_{KOH}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{16,8}{100}.100\%=16,8\%\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{14.2}{142}=0.1\left(mol\right)\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(0.1............................0.2\)

\(m_{H_3PO_4}=0.2\cdot98=19.6\left(g\right)\)

\(m_{dd_{H_3PO_4}}=14.2+185.8=200\left(g\right)\)

\(C\%H_3PO_4=\dfrac{19.6}{200}\cdot100\%=9.8\%\)

\(V_{dd_{H_3PO_4}}=\dfrac{200}{1.1}=181.8\left(ml\right)=0.1818\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_3PO_4}}=\dfrac{0.2}{0.1818}=1.1\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{14,2}{142}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

____0,1_____________0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{H_3PO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = m_P2O5 + m_H2O = 200 (g)

\(\Rightarrow C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{19,6}{200}.100\%=9,8\%\)

Có: V _{dd sau pư} = \(\dfrac{200}{1,1}=\dfrac{2000}{11}\left(ml\right)=\dfrac{2}{11}\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,2}{\dfrac{2}{11}}=1,1M\)

Bạn tham khảo nhé!

Dạng bài tập P2O5 tác dụng với dd NaOH hoặc KOH thực chất là axit H3PO4 (do P2O5 + H2O trong dd NaOH ) tác dụng với NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau :

H3PO4 + NaOH ------->NaH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2NaOH -------> Na2HPO4 + 2H2O (2)

H3PO4 + 3NaOH -------> Na3PO4 + 3H2O (3)

TN1:

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{80.5\%}{40}=0,1\left(mol\right)\)

P2O5 + 3H2O --------> 2H3PO4

Tỉ lệ : \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,1}{0,09.2}=0,56\)

=> Chỉ xảy ra phản ứng (1) taọ ra NaH2PO4và H3PO4 còn dư

mdd sau = m_P2O5+ m_NaOH = 12,78 + 80= 92,78(g)

m NaH2PO4 = 0,09.120= 10,8 (g)

\(C\%_{NaH_2PO_4}=\dfrac{0,09.120}{92,78}.100=11,64\%\)

TN2: ​

\(n_{KOH}=\dfrac{106,4.10\%}{56}=0,19\left(mol\right);n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT P: nH3PO4 = 2nP2O5 = 2.0,05 = 0,1 (mol)​

\(\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,19}{0,1}=1,9\)

=>Xảy ra cả phản ứng(1) và phản ứng (2) tạo ra KH2PO4 (x_mol) và K2HPO4(y_mol)

H3PO4 + KOH ------->KH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2KOH -------> K2HPO4 + 2H2O (2)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\x+2y=0,19\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,09\end{matrix}\right.\)

mdd sau = m_P2O5+ m_KOH =7,1 + 106,4= 113,5 (g)

=> m _KH2PO4 = 0,01.253=2,53 (g)

m _K2HPO4 = 0,09.174=15,66(g)

=>\(C\%_{KH_2PO_4}=\dfrac{0,01.253}{113,5}.100=2,23\%\)

\(C\%_{K_2HPO_4}=\dfrac{0,09.174}{113,5}.100=13,79\%\)

TN 1 :                   Số mol của đi phốt pho pentaoxit

                              n_P2O5 = \(\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right)\)

                  Khối lượng chất tan của dung dịch natri hidroxit

                  C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5.80}{100}=4\left(g\right)\)

                                Số mol của natri hidroxit

                            n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

    Pt :      P₂O₅ + 6NaOH \(\rightarrow\) 2Na₃PO₄  + 3H₂O\(|\)

                  1            6                 2                3

                0,09       0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,09}{1}>\dfrac{0,1}{6}\)

                \(\Rightarrow\) P₂O₅ dư , NaOH phản ứng hết

                \(\Rightarrow\) Tính toán dựa vào số mol NaOH

                           Số mol của muối natri phốt phat

                        n_Na3PO4 = \(\dfrac{0,1.2}{6}=0,03\left(mol\right)\) 

                      Khối lượng của muối natri phốt phat

                         m_Na3PO4 = n_Na3PO4 . M_Na3PO4

                                         = 0,03 . 164

                                         = 4,92 (g)

                   Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_P2O5 + m_NaOH

                                                 = 12,78 + 80

                                                 = 92,78 (g)

            Nồng độ phần trăm của muối natri phốt phat

         C⁰/_0Na3PO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,92.100}{92,78}=5,3\)⁰/₀

TN 2 :             Khối lượng chất tan của dung dịch kaki hidroxit

               C⁰/_0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.106,4}{100}=10,64\left(g\right)\)

                           Số mol của kali hidroxit

                     n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{10,64}{56}=0,19\left(mol\right)\)

                            Số mol của đi phốt pho pentaoxit

                       n_P2O5 = \(\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

  Pt : 6KOH + P₂O₅ \(\rightarrow\) 2K₃PO₄ + 3H₂O\(|\)

             6         1               2               3

          0,19     0,05

Lập tỉ số sánh : \(\dfrac{0,19}{6}>\dfrac{0,05}{1}\) 

           \(\Rightarrow\) KOH dư , P₂O₅ phản ứng hết

           \(\Rightarrow\) Tính toán dựa vào số mol P₂O₅

                    Số mol của muối kali photphat

                 n_K3PO4 = \(\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\) 

                Khối lượng của muối kali photphat

                 m_K3PO4 = n_K3PO4 . M_K3PO4

                               = 0,1 . 212

                               = 21,2 (g)

             Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

          m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_KOH + m_P2O5

                                                = 106,4 + 7,1

                                                = 113,5 (g)

          Nồng độ phần trăm của muối kali photphat

      C⁰/_0K3PO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,2.100}{113,5}=18,67\) ⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

TN1:n P2O5=\(\dfrac{12,78}{142}\)=0,09(mol)

nNaOH=80X5%:40=0,1(mol)

khi P2O5 tác dụng với dd Naoh đã tác dụng với nước nên tạo thành axit phosphoric:P2O5+H2O---->2H3PO4

                                           0,09-------------->0,18

\(\dfrac{nNaOH}{nH3PO4}=\dfrac{0,1}{0,18}=0,56=T\) .Do T<1 nên sản phẩm là nah2po4 và h3po4 dư

H3PO4+NAOH----->NaH2PO4+H2O

     0,1          0,1              0,1           0,1

m H3PO4 dư =(0,18-0,1)x98=7,84 g

m Nah2po4=0,1x 120=12g

m dd sau phản ứng =12,78+80=92,78g

c% nah2po4=12,93%

c%h3po4 dư =8,4%

TN2: tương tự ta có n h3po4=2 n p2o5=7,1:142=0,05(mol)

n koh=0,19 (mol)

nkoh/nh3po4=3,8=T

T>3 sản phẩm sau phản ứng là k3po4 và koh dư

3koh+h3po4--->k3po4+3h2o

0,15   0,05     0,05      0,15

m koh dư =(0,19-0,15)x56=2,24g

m k3po4=4,9 g

m dd sau phản ứng =106,4+7,1=113,5g

c% koh dư=1,97%

c%k3po4=4,3%

a, \(C\%_{KCl}=\dfrac{20}{20+60}.100\%=25\%\)

b, \(C\%=\dfrac{40}{40+150}.100\%\approx21,05\%\)

c, \(C\%_{NaOH}=\dfrac{60}{60+240}.100\%=20\%\)

d, \(C\%_{NaNO_3}=\dfrac{30}{30+90}.100\%=25\%\)

e, \(m_{NaCl}=150.60\%=90\left(g\right)\)

f, \(m_{ddA}=\dfrac{25}{10\%}=250\left(g\right)\)

g, \(n_{NaOH}=120.20\%=24\left(g\right)\)

Gọi: n_{NaOH (thêm vào)} = a (g)

\(\Rightarrow\dfrac{a+24}{a+120}.100\%=25\%\Rightarrow a=8\left(g\right)\)

Khối lượng của dung dịch: 

\(5+25=30g\)

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{5}{30}.100\%\approx16,6\%\)

Gọi số hàng bán được ở kho l là x (tấn)(0<x<60)

Số hàng bán được ở kho ll là : 3x (tấn)

Số hàng còn lại ở kho l : 60-x (tấn)

Số hàng còn lại ở kho ll : 80-3x (tấn)

Theo bài ra ta có PT : 

60-x = 2(80-3x)

60-x = 160-6x                                                                                                60-160 = -6x+x                                                                                             -100 = -5x                                                                                                     -20 = -x                                                                                                         x = 20 (t/m)

Vậy số hàng bán được ở kho l là : 20 (tấn)

Số hàng bán được ở kho ll là : 3.20 = 60 (tấn)

Khối lượng dung dịch:

\(m_{dd}=16+40=56g\)

\(\%m_{CuSO_4}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{16}{16+40}\cdot100\%=28,57\%\)

hóa mà

Sửa đề: 9,2 gam Na

\(a,n_{Na_2O}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

            0,4------------------>0,8

\(\rightarrow C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\)

\(b,n_{K_2O}=\dfrac{37,6}{94}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

            0,4----------------->0,8

\(\rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,8.56}{362,4+37,6}.100\%=11,2\%\)

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{99,4}{142}=0,7\left(mol\right)\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

0,7        2,1           1,4 

a, \(m_{H_3PO_4}=1,4.98=137,2\left(g\right)\)

\(m_{ddH_3PO_4}=99,4+500=599,4\left(g\right)\)

Kl nước trong dd A :

\(m_{H_2O}=599,4-137,2=462,2\left(g\right)\)

\(b,C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{137,2}{599,4}.100\%\approx22,89\%\)

\(c,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1,4}{0,5}=2,8M\)

`a)C%_[KOH]=28/140 . 100=20%`

`b)C%_[KOH]=80/[80+320] .100=20%`

\(a,C\%_{KOH}=\dfrac{28}{140}.100\%=20\%\\ b,C\%_{KOH}=\dfrac{80}{80+320}.100\%=20\%\)