- Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_5OH}=a\left(mol\right)\\n_{CH_3COOH}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow46a+60b=33,2\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a) \(2C_2H_5OH+2Na\rightarrow2C_2H_5ONa+H_2\)

       2                                      2             1     (mol)

       a                                      a           a/2   (mol)

\(2CH_3COOH+2Na\rightarrow2CH_3COONa+H_2\)

      2                                       2                    1    (mol)

     b                                        b                b/2  (mol)

Từ hai PTHH trên ta có: \(\dfrac{a}{2}+\dfrac{b}{2}=n_{H_2}=0,3\Rightarrow a+b=0,6\left(2\right)\)

(1), (2) ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}46a+60b=33,2\\a+b=0,6\end{matrix}\right.\)

Giải ra ta được: \(a=0,2\left(mol\right);b=0,4\left(mol\right)\)

b) \(m_{C_2H_5OH}=n.M=0,2\times46=9,2\left(g\right)\)

\(m_{CH_3COOH}=n.M=0,4\times60=24\left(g\right)\)

c) \(m_{C_2H_5ONa}=n.M=0,2\times68=13,6\left(g\right)\)

\(m_{CH_3COONa}=n.M=0,4\times82=32,8\left(g\right)\)

 

 

a

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,15<-0,15<--0,15<----0,15

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,16-->0,32---->0,16

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\ m_{MgO}=10-3,6=6,4\left(g\right)\)

b

\(\%m_{Mg}=\dfrac{3,6.100\%}{10}=36\%\\ \%m_{MgO}=\dfrac{6,4.100\%}{10}=64\%\)

c

\(n_{MgO}=\dfrac{6,4}{40}=0,16\left(mol\right)\)

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,15+0,32}{0,2}=2,35M\)

d

\(m_{MgCl_2}=\left(0,15+0,16\right).95=29,45\left(g\right)\)

e

\(CM_{MgCl_2}=\dfrac{0,15+0,16}{0,2}=1,55M\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) (*)

Phương trình hóa học

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (**)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (***)

b) Từ (*) và (**) ta có \(n_{Mg}=0,15\Leftrightarrow m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=10-3,6=6,4\left(g\right)\)

 \(\%Mg=\dfrac{3,6}{10}.100\%=36\%\)

\(\%MgO=\dfrac{6,4}{10}.100\%=64\%\)

 

c) Xét phản ứng (**) ta có \(m_{MgO}=6,4\left(g\right)\Leftrightarrow n_{MgO}=n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,16\left(mol\right)\) (1) 

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=0,32\left(mol\right)\)

Tương tự có số mol HCl trong phản ứng (*) là 0,3 mol

\(C_M=\dfrac{0,32+0,3}{0,2}=3,1\left(M\right)\)

d) Từ (1) ; (*) ; (**) ta có : \(n_{MgCl_2}=0,15+0,16=0,31\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,31.95=29,45\left(g\right)\)

e) \(C_M=\dfrac{0,31}{0,2}=1,55\left(M\right)\)

a) PTHH : \(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\uparrow\)     (1)

                 \(ZnO+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2O\)   (2)

b) Theo pthh (1) : \(n_{Zn}=n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(m_{ZnO}=22,7-6,5=16,2\left(g\right)\)

c) \(ZnO=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh (1) và (2) : \(\Sigma n_{H2SO4}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(ddH2SO4\right)}=\dfrac{0,3}{0,1}=1,5M\)

a) PTHH :      (1)

                    (2)

b) Theo pthh (1) : ZnO=16,281=0,2(mol)ZnO=16,281=0,2(mol)

Theo pthh (1) và (2) : ΣnH2SO4=nZn+nZnO=0,1+0,2=0,3(mol)ΣnH2SO4=nZn+nZnO=0,1+0,2=0,3(mol)

=> tích đúng đê

bảo toàn khối lượng ta có: 8,66+6,48+\(m_{khí}\)=28,99

--->\(m_{muối}\)=28,99-8,66-6,48=13,85g\(n_{khí}\)=5,6/22,4=0,25 molgọi a,b lần lượt là số mol của O2 và Cl2ta có: a+b=0,25         32a+71b=13,85--->a=0,1 mol;b=0,15 molta có:\(n_{Al}\)=0,12/1,5=0,08 mol\(n_{Zn}\)=0,15/1,5=0,1 mol(vì khối lượng hỗn hợp ba đầu gấp 1,5 lần khối lượng hỗn hợp lúc sau)       \(Al^0\)---->\(Al^{+3}\)+3emol: 0,08--------------->0,24          \(Zn^0\)--->\(Zn^{+2}\) +2emol:   0,1-------------->0,2          \(R^0\)--->\(R^{+n}\)+ne(với n là hóa trị của R)mol:              2\(H^+\) +2e--->\(H2\)mol:                       0,28             0,14                \(O2\) +4e--->2\(O^{-2}\)mol:            0,1---->0,4               \(Cl2\) +2e---->2\(Cl^-\)mol:        0,15----->0,3bảo toàn e ta có: \(\frac{6,48}{R}=\frac{0,4+0,3+0,28-0,24-0,2}{n}\)-->12n=R-->n=2--->R=24(Mg)bảo toàn khối lượng ta có: \(m_{muối}\)=28,99+0,14.2.36,5-0,14.2=38,93g

n_H2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol) 

Na + H₂O => NaOH + 1/2 H₂

0.2....................0.2..........0.1

m_Na = 0.2 * 23 = 4.6 (g) 

m_Na2O = 17 - 4.6 = 12.4 (g) 

n_Na2O = 12.4/62 = 0.2 (mol) 

Na₂O + H₂O => 2NaOH 

0.2........................0.4

n_NaOH = 0.2 + 0.4 = 0.6 (mol) 

m_NaOH = 0.6 * 40 = 24 (g) 

n_CuO = 24/80 = 0.3 (mol) 

CuO + H₂ -t⁰-> Cu + H₂O

1...........1

0.3.........0.1

LTL : 0.3/1 > 0.1/1 

=> CuO dư 

n_Cu = n_H2 = 0.1 (mol) 

m_Cu = 0.1 * 64 = 6.4 (g) 

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12}\cdot100\%\approx46,67\%\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\\%m_{Cu}=53,33\%\end{matrix}\right.\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Cu không phản ứng

\(nH_2=nFe=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(\rightarrow mFe=0,1.56=5,6gam\)

\(\rightarrow\%mFe=\dfrac{5,6}{12}.100\%=46,\left(6\right)\%\)

\(\rightarrow\%mCu=100\%-46,\left(6\right)\%=53,\left(3\right)\%\)

c)

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{0,2}=1M\)

a Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

nH2= 2,24 /22,4=0,1 mol

nFe=nH2=0,1 mol

mFe=0,1.56=5.6 g

mCu=12-5,6=6,4g

%mfe=5,6/12 .100%=46,67

%mCu=100%-46,67%=53,33%

n HCl=0,05 mol

CM ddHCl= 0,2/0,2=1M

a)

$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

b)

Gọi $n_K = a(mol) ; n_{Na} = b(mol) \Rightarrow 39a + 23b = 8,5(1)$

Theo PTHH : 

$n_{H_2} = 0,5a + 0,5b = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

$C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$