- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: HCl.

+ Quỳ hóa xanh: NaOH.

+ Quỳ không đổi màu: Na₂SO₄, NaNO₃ và NaCl (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂.

+ Có tủa trắng: Na₂SO₄.

PT: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃, NaCl. (2)

- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với dd AgNO₃.

+ Có tủa trắng: NaCl.

PT: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl_{\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃.

- Dán nhãn.

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử : 

- mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

- mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$

Cho dung dịch $AgNO_3$ vào mẫu thử còn  :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $NaCl$

$NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3$
- mẫu thử không hiện tượng là $NaNO_3$

- Trích các chất làm mẫu thử và đánh số thứ tự .

- Nhúng quỳ tím vào từng mẫu thử .

+, Mẫu thử hóa xanh hoặc hơi xanh : Na2CO3;KOH;Ba(OH)2

+, Mẫu thử hóa đỏ là : H2SO4

+, Mẫu thử không màu là : NaCl, Na2SO4,

- Nhỏ H2SO4 thu được vào nhóm hóa xanh

+, Xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

+ Xuất hiện khí là Na2CO3

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

+, Không có hiện tượng là KOH .

- Nhỏ Ba(OH)2 vào nhóm không màu .

+, Xuất hiện kết tủa là Na2SO4

Na2so4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + NaOH

+, Chất còn lại là NaCl không hiện tượng .

Chỉ dùng thêm quỳ tím,trình bày phương pháp hóa học nhận biết 6 lọ dung dịch bị mất nhãn gồm: Na2CO3,NaCl,KOH,Na2SO4,Ba(OH)2,H2SO4

Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử

+ Lọ nào làm quỳ tím hóa đỏ: H2SO4

+ Lọ nào làm quỳ tím hóa xanh : Na2CO3, KOH, Ba(OH)2

+ Lọ nào không làm quỳ tím đổi màu : NaCl, Na2SO4

Dùng H2SO4 đã nhận biết được ở trên cho tác dụng với lần lượt các mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh

+ Chất nào phản ứng có khí thoát ra : Na2CO3

\(H_2SO_4+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+CO_2\)

+ Chất nào phản ứng tạo kết tủa : Ba(OH)2

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+H_2O\)

+ Không có hiện tượng : KOH

\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

Dùng dung dịch Ba(OH)2 đã nhận biết ở trên tác dụng với mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu

+Chất nào phản ứng xuất hiện kết tủa : Na2SO4

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaOH\)

+Chất còn lại không có hiện tượng gì là NaCl

-Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

-Cho QT vào các MT

+Làm QT hoá đỏ là H2SO4

+Làm QT hoá xanh là KOH,Ba(OH)2(nhóm 1)

+Không làm quỳ tím đổi màu là Na2CO3,NaCl,Na2SO4(nhóm 2)

-Cho dd H2SO4 vào 2 dd ở nhóm 1 

+Tạo kết tủa trắng là Ba(OH)2

\(H2SO4+Ba\left(OH\right)2\rightarrow BaSO4+2H2O\)

+Không có hiện tượng là KOH

-Cho dd Ba(OH)2 vừa nhận biết vào nhóm 2

+Tạo kết tủa trắng là Na2CO3 và Na2SO4

\(Na2CO3+Ba\left(OH\right)2\rightarrow2NaOH+BaCO3\)

\(Na2SO4+Ba\left(OH\right)2\rightarrow2NaOH+BaSO4\)

-cho dd H2SO4 vào 2 dd Na2CO3 và Na2SO4

+Tạo khí không màu là Na2CO3

Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2

+Khong có hiện tượng là Na2SO4

Chúc bạn học tốt ^^

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào dd BaCl₂.

+ Có tủa trắng: Na₂SO₄.

PT: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaCl, KNO₃. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd AgNO₃.

+ Có tủa trắng: NaCl.

PT: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl_{\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KNO₃.

- Dán nhãn.

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử, đánh các số thự tự tương ứng.

- Dùng quỳ tím cho vào các dung dịch:

+ Qùy tím hóa đỏ -> dd H2SO4

+ Qùy tím không đổi màu -> 2 dd còn lại: NaCl và Na2SO4.

- Dùng dd Ba(OH)2 cho vào lần lượt 2 dd chưa nhận biết được:

+ Có kết tủa trắng BaSO4 -> Nhận biết dd Na2SO4

PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4 -> 2 NaOH + BaSO4 (kt trắng)

+ Còn lại, không tạo kết tủa -> dd NaCl

Chúc em học tốt!

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: H₂SO₄

+) Không đổi màu: NaCl và Na₂SO₄

- Đổ dd BaCl₂ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: Na₂SO₄

PTHH: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

+) KHông hiện tượng: NaCl

Bài 1:

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: NaCl và H₂O

- Đổ dd AgNO₃ vào 2 chất còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: NaCl

PTHH: \(AgNO_3+NaCl\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

+) Không hiện tượng: H₂O

Bài 2:

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: NaOH

+) Hóa đỏ: HCl

+) Không đổi màu: BaCl₂ và Na₂SO₄

- Đổ dd Ba(OH)₂ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: Na₂SO₄

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaOH+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: BaCl₂

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: Các dd còn lại

- Đổ dd BaCl₂ vào các dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: Na₂SO₄ 

PT: \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: Các dd còn lại

- Đổ dd AgNO₃ vào 4 dd còn lại

+) Kết tủa trắng: NaCl

PT: \(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)

+) Kết tủa vàng nhạt: NaBr

PT: \(Ag^++Br^-\rightarrow AgBr\downarrow\)

+) Kết tủa vàng đậm: NaI

PT: \(Ag^++I^-\rightarrow AgI\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaNO₃

Cho một ít AgNO₃ vào từng chất, nếu:

+Kết tủa trắng: NaCl

   \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

 +Kết tủa vàng nhạt: NaBr

   \(AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr\downarrow+NaNO_3\)

 +Kết tủa vàng đậm: NaI

    \(AgNO_3+NaI\rightarrow AgI\downarrow+NaNO_3\)

 +Chất bị phân hủy hoặc không tồn tại:NaOH

    \(AgNO_3+NaOH\rightarrow AgOH+NaNO_3\)

+Chất không phản ứng: \(Na_2SO_4,NaNO_3\)

  Cho một ít BaCl₂ vào hai chất trên, nếu: 

   Kết tủa trắng: Na₂SO₄, còn lại là NaNO_3.

     _{\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)}