4P+5O2-to>2P2O5

0,04----0,05----0,02

n P=0,04 mol

=>m P2O5=0,02.142=2,84g

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

c)

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,1----------------------------------------0,05

H=10%

m KMnO4=0,1.158.110%=17,28g

\(n_P=\dfrac{1,24}{31}=0,04\left(mol\right)\\ pthh:4P+5O_2\underrightarrow{T^O}2P_2O_5\) 
          0,04  0,05       0,02 
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\\V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\) 
\(pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
            0,1                                             0,05          
=> \(m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8\left(g\right)\) 
\(m_{KMnO_4\left(d\text{ùng}\right)}=15,8.110\%=17,38\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,2      0,15                       ( mol )

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    0,3                                                        0,15  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4g\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) 
          0,2         0,15 
\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\\ PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 
                  0,3                                                0,15 
\(m_{KMnO_4}=158.0,3=47,4g\)

a.b.\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,4}{24}=\dfrac{4}{15}mol\)

\(2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\)

4/15     2/15                       ( mol )

\(V_{O_2}=n.22,4=\dfrac{2}{15}.22,4=\dfrac{224}{75}l\)

c.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

       4/15                                                   2/15 ( mol )

\(m_{KMnO_4}=n.M=\dfrac{4}{15}.158=\dfrac{632}{15}g\)

nMg = 6,4 : 24= 0,26(mol) 
pthh : 2Mg+O2 -t--> 2MgO
       0,26 --> 0,13 (mol ) 
=> VO2(đktc) = 0,13.22,4=2,912(l)
pthh : 2KMnO4-t--> K2MnO4 + MnO2+ O2
                 0,26<------------------------------0,13(mol) 
 => mKMnO4 = 0,26.158= 41,08(g)

nP = 12,4/31 = 0,4 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

Mol: 0,4 ---> 0,5 ---> 0,2

mP2O5 = 0,2 . 142 = 28,4 (g)

VO2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,5 . 2 = 1 (mol)

mKMnO4 = 1 . 158 = 158 (g)

giúp mình với mình cần gấp

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\)

tỉ lệ          4     :    3         ;      2

n(mol)     0,2----->0,15---->0,1

\(V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\ PTHH:2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ            2             :             1      ;           1    ;     1

n(mol)         0,3<------------------------------------------0,15

\(m_{KMnO_4}=n\cdot M=0,3\cdot\left(39+55+16\cdot4\right)=47,4\left(g\right)\)

a) PTHH: 4Al + 302 -> 2Al2O3

b) n Al = 5,4/27 = 0,2 (mol)

PTHH: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

PT:        4        3                      (mol)

Đề:      0,2       x                      (mol)

Theo PT, ta có: 

n O2 = x = 0,2x3:4 = 0,15 (mol)

V O2(đktc) = 0,15x22,4 = 3,36 (l)

c)PTHH: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

PT:               2                                             1     (mol)

Đề:              x                                           0,15   (mol)

Theo PT, ta có:

n KMnO4= x = 0,15x2:1 = 0,3 (mol)

m KMnO4 = 0,3x158 = 47,4 (g)  

a, PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

b, Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{16,8}{64}=0,2625\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}=0,13125\left(mol\right)\\n_{CuO}=n_{Cu}=0,2625\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,13125.32=4,2\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,2625.80=21\left(g\right)\)

c, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,2625\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2625.158=41,475\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nP= 0,2(mol)

a) PTHH: 4P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

0,2_________0,25_____0,1(mol)

b) V(O2,đktc)=0,25 x 22,4= 5,6(l)

c) mP2O5=142 x 0,1=14,2(g)

O

Bài 1: Tìm thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam Photpho tạo ra hợp chất đi photpho penta oxit (P2O5). (Cho biết: P = 31; O = 16

1. \(4P+5O_2\underrightarrow{^{t^o}}2P_2O_5\)

2. Ta có: \(n_P=\dfrac{1,24}{31}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)

3. \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)