a) PTHH: \(C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O\)

b) CT: \(m_{C_2H_4}+m_{ O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

c) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{C_2H_4}+m_{ O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

\(28+m_{O_2}=88+36\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=\left(88+36\right)-28=96\left(g\right)\)

vậy khối lượng khí oxi đã phản ứng là \(96g\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,225--0,15

n Fe=\(\dfrac{12,6}{56}\)=0,225 mol

VO2=0,15.22,4=3,36l

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,1---------------------0,15

=>m _KClO3=0,1.122,5=12,25g

\(a,3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(b,\)

Ta có : \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.2,25=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow VO_2=33,6\left(l\right)\)

\(c,\)

\(PTHH:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

Theo \(PTHH:n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.1,5=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n.M=1,122,5=122,5\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{7,44}{31}=0,24mol\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

0,24   0,3      0,12

\(V_{O_2}=0,3\cdot22,4=6,72l\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

0,2                           0,3

\(m_{KClO_3}=0,2\cdot122,5=24,5g\)

a. \(n_P=\dfrac{7.44}{31}=0,24\left(mol\right)\)

PTHH : 4P + 5O₂ ------t^o----> 2P₂O₅

            0,24    0,3

b. \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c. 2KClO₃ ---t^o---> 2KCl + 3O₂

       0,2                              0,3

\(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) 
           2,25     1,5  
=> \(V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(L\right)\) 
\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) 
                1                             1,5 
=> \(m_{KClO3}=122,5\left(g\right)\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,225\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

c, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,15.122,5=18,375\left(g\right)\)

nFe = 33,6 : 56 = 0,6 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4
           0,6--> 0,4------->0,2 (mol) 
=> vO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (mol) 
=> mFe3O4 = 0,2.232 = 46,4 (g) 
 pthh : 2KClO3 -t--> 2KClO3 + 3O2 
             0,267<-----------------------0,4(mol) 
mKClO3= 0,267 .122,5 = 32,67 (g) 

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,3.232=69,6\left(g\right)\)

d, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,4.122,5=49\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)\)

\(a.PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) 

                    3         2          1

                   0,9      0,6       0,3

\(b.V_{O_2}=n.24,79=0,6.24,79=14,874\left(l\right)\) 

\(c.m_{Fe_3O_4}=n.M=0,3.\left(56.3+16.4\right)=69,6\left(g\right)\) 

\(d.V_{O_2}=14,874\left(l\right)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)  

                   2               2          3

                  0,6            0,6       0,9

\(m_{KClO_3}=n.M=0,6.\left(39+35,5+16.3\right)=55,5\left(g\right).\)