\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right) \)

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)

Theo PTHH : 

$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)$

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

ti le        1      :    2       :      1      :    1

n(mol)     0,5-->1--------->0,5------>0,5

\(m_{FeCl_2}=n\cdot M=0,5\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=63,5\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\)

Mình thay trên câu a luôn nhé.

5. Số mol của Fe là :

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

a) Ta có PTHH :

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol

Số mol của Fe là :

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

b) Khối lượng của FeCl₂ tạo thành sau p.ứng là :

m_FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)

c) Thể tích khí Hiđro (đktc) tạo thành sau p.ứng là :

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

4. Công thức của B là : Na_xC_yO_z

+ \(m_{Na}=\frac{106.43,6}{100}\approx46\left(g\right)\)

\(m_C=\frac{106.11,3}{100}\approx12\left(g\right)\)

\(m_O=\frac{106.45,3}{100}\approx48\left(g\right)\)

+ \(n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)\)

\(n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)

\(n_O=\frac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

Suy ra trong một p.tử h/c có 2 n.tử Na, 1 n.tử C và 3 n.tử O.

\(\Rightarrow\) CTHH của hợp chất B là Na₂CO₃.

câu c tự làm

a. PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b. Số mol Fe = 11,2/56 = 0,2 mol. Số mol HCl = 0,4 mol nên m(HCl) = 36,5.0,4 = 14,6 g.
Số mol FeCl2 = số mol H2 = số mol Fe = 0,2 mol.
m(FeCl2) = 127.0,2 = 25,4 g
=> V(H2) = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Gỉai:

a) n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b) Theo PTHH và đề bài , ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Thể tích khí hiđro thu được (đktc):

=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) Ta có: n_HCl= 2.n_Fe= 2.0,2=0,4(mol)

Khối lượng HCl cần dùng trong phản ứng:

m_HCl=n_HCl.M_HCl= 0,4.36,5= 14,6(g)

d) Ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

a. PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b. Số mol Fe: n_Fe = \(\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Thể tích H₂ thu được: V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

c. Theo phương trình, n_HCl = 2n_Fe = 0,4 (mol)

=> Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 (gam)

d. Theo phương trình, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Khối lượng FeCl₂ tạo thành: m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 (gam)

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(0,2>\dfrac{0,3}{2}\Rightarrow\) Fe dư

Theo PTHH: \(n_{Fe\left(p\text{ư}\right)}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(d\text{ư}\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8\left(g\right)\)

c) \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

a,\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2     0,4                   0,2

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

Fe+2HCl→ H₂+FeCl₂

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4....................0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)

PTHH :    \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

Từ (1) => \(n_{Fe}=n_{H_2}=0.2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Từ (1) => \(2n_{Fe}=n_{HCl}=0.4\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=n.M=0,4.\left(1+35.5\right)=14.6\left(g\right)\)