Đáp án C

Ta có: n_P2O5= 0,1 mol; m_{H3PO4 ban đầu}= 250.9,8/100=24,5 gam

P₂O₅+ 3H₂O→ 2H₃PO₄

0,1                     0,2 mol

Tổng khối lượng H₃PO₄ là: 0,2.98+ 24,5=44,1 gam

Khối lượng dung dịch là: 14,2+ 250=264,2 gam

Chọn đáp án A

Có mol.

Phản ứng:

⇒ = 2 mol.

sẵn có trong 500 gam H3PO4 24,5% là 1,25 mol H3PO4

⇒ sau phản ứng thu được 642 gam dung dịch chứa 3,25 mol H3PO4

⇒ = 3,25 × 98 ÷ 642 × 100%

= 49,61%

Đáp án A

P₂O₅ + 3H₂O -> 2H₃PO₄

1 mol    ->       2 mol

=> åm_H3PO4 = 98.2 + 500.24,5% = 318,5g

m_{dd sau} = 642g

=> C% H₃PO₄ = 49,61%

Đáp án : A

Bảo toàn P : n_{H3PO4 sau} = n_{H3PO4 trước} + 2n_P2O5 = 1,204 mol

m_{dd sau} = m_{dd trước} + m_P2O5 = 171g

=> C%_{H3PO4 sau}  = 69%

Đáp án C

Câu 9: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư, thu được 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của m là:

A. 2,7g
B. 5,4g
C. 1,35g
D. 10,8g
Câu 10: Hòa tan 14,2 gam P2O5 vào 100 gam nước dư. Nồng độ của dung dịch sau phản ứng là:

A. 17,16%
B.14,2%
C.12,43%
D. 15,31%

Câu 9:C

Câu 10:A

9A
10A

Chọn B.

n(KOH) = 0,4 mol ; n(H₂)  0,15 mol

Quy đổi hh X về: K (0,4 mol); Na (x mol); O ( y mol).

Ta có hệ:

23x + 16y + 0,4.39 = 25,7

x + 0,4 = 0,15.2 + 2.y ( bảo toàn e).

Giải hệ: x = 0,3; y = 0,3

Dung dịch Y chứa: KOH (0,4 mol) và NaOH ( 0,3 mol).

→ n(OH^-) = 0,7 mol.

Xét n(OH^-)/n(H₃PO₄) = 0,7 : 0,4 = 1,75 nên tạo 2 muối H₂PO₄^- ( a mol) và HPO₄^2- ( b mol)

Có hệ:

a + 2b = 0,7 ( bảo toàn điện tích)

a + b = 0,4 ( bảo toàn nguyên tố P)

Giải hệ: a = 0,1; b = 0,3.

Nên muối gồm: 0,1 mol H₂PO₄^3-; 0,3 mol HPO₄^2-; 0,3 mol Na⁺; 0,4 mol K⁺.

→ m(muối) = 61 gam.

Chọn đáp án B. 

Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm Na (a mol), K (0,4 mol), O (b mol)