4P + 5O₂ -----to---> 2P₂O₅

0,4---0,5-----------> 0,2 (mol)

+ n _P = 12,4 / 31 = 0,4 (mol)

+nO2 = 13,44 / 22,4 = 0,6 (mol)

Vì n_P/4 = 0,1 < n _O2 /5 = 0,12

=> Oxi còn thừa sau phản ứng .

m_{O2 dư} = (0,6 - 0,5 ) . 32 = 3,2 (g)

b. chất tạo thành : P₂O₅

m_P2O5 = 0,2 . ( 2.31 + 16 . 5 ) = 28,4 (g)

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ LTL:\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,6}{5}\) 
=> Oxi dư 
\(n_{O_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{5}{4}n_P=0,5\left(mol\right)\\ m_{O_2\left(d\right)}=\left(0,6-0,5\right).32=3,2\left(g\right)\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,2\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ LTL:\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,4}{5}\Rightarrow O_2dư\)

\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{5}{4}n_P=\dfrac{5}{4}.0,2=0,25\left(mol\right)\\ n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{P_2O_5\left(lt\right)}=\dfrac{1}{2}n_P=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5\left(lt\right)}=0,1.142=14,2\left(g\right)\\ m_{P_2O_5\left(tt\right)}=0,1.142.80\%=11,36\left(g\right)\)

a. \(n_P=\dfrac{12.4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{67.2}{22,4}=3\left(mol\right)\)

Ta thấy : 0,4 < 3 => P đủ , O₂ dư

PTHH : 4P + 5O₂ -----t^o-----> 2P₂O₅

            0,4     0,5                      0,2

b. \(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{18}{32}=0,5625\left(mol\right)\)

PTHH :

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

0,4    0,5               0,2

\(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,5625}{5}\) --> O2 dư sau phản ứng 

\(m_{O_2dư}=\left(0,5625-0,5\right).32=2\left(g\right)\)

P2O5 được tạo thành.

\(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{18}{32}=0,5625\left(mol\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

a, Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,5625}{5}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{5}{4}n_P=0,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,0625\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,0625.32=2\left(g\right)\)

b, P₂O₅ được tạo thành.

Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

\(a.n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol\\ n_{O_2}=\dfrac{18}{32}=0,5625mol\\ 4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,5625}{5}\Rightarrow O_2.dư\\ n_{O_2,pư}=\dfrac{0,4.5}{4}=0,5mol\\ m_{O_2.dư}=\left(0,5625-0,5\right).32=2g\\ b.Chất.tạo.thành:P_2O_5\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{0,4.2}{4}=0,2mol\\ m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4g\)

\(a)\\ n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ \dfrac{n_P}{4} = 0,05 < \dfrac{n_{O_2}}{5} = 0,06\)

Do đó, Oxi dư.

\(n_{O_2\ pư} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,3 - 0,25).32 = 1,6(gam)\\ b)\\ n_{P_2O_5} = \dfrac{n_P}{2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5} = 0,1.142 = 14,2(gam)\)

\(a.n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{to}2P_2O_5\\ Vì:\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,6}{5}\\ \rightarrow O_2dư.\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=142.0,1=14,2\left(g\right)\\ b.n_{O_2\left(dư\right)}=0,6-\dfrac{5}{4}.0,2=0,35\left(mol\right)\)

Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là:

\(0,35.6.10^{23}=2,1.10^{23}\left(p.tử\right)\)

Sau phản ứng chất nào được tạo thành vậy bạn?

ta có : n_P=9,3:31=0,3 mol

n_O=5,6:22,4=0,25 mol

PTHH:                 5O₂             +             2P\(\rightarrow\)          2P₂O₅

ban đầu:           0,25                            0,3                              (mol)

phản ứng:        0,25  \(\rightarrow\)                       0,25                            (mol)

sau phản ứng:     0                              0,05              0,1         (mol)

vậy sau phản ứng O₂ hết còn P dư

m_{P dư}= 0,05.31=1,55 g

b) chất P₂O₅

m_P2O5= 0,1.390=39 g

Cân bằng sai rùi kìa

Cảm ơn bạn @anayuiky đã nhắc lỗi sai. Mình sửa lại ý c):

PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Theo phương trình \(n_{KMnO_4}=n_{O_2}.2=0,25.2=0,5mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,5.\left(39+55+16.4\right)=79g\)

a. \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

PTHH:        \(2H_2+O_2\rightarrow^{t^o}2H_2O\)

Ban đầu:     0,5         0,45                     mol

Trong pứng:  0,5         0,25          0,5     mol

Sau pứng:       0          0,2            0,5      mol

\(\rightarrow M_{O_2\left(dư\right)}=n.M=0,2.32=6,4g\)

b. Theo phương trình \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5mol\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=n.M=0,5.18=9g\)

c. PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

                      0,9                                                            0,45          mol

\(\rightarrow n_{KMnO_4}=\frac{2}{1}n_{O_2}=\frac{0,45.2}{1}=0,9mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=n.M=0,9.158=142,2g\)

ủa bạn ơi hình như câu c sai sai j á
Mình tưởng là:
PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
             0,5<-----------------------------------0,25
=> m_KMnO4  = 0,5.158 = 79(g)