3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,9-----0,6--------------0,3

=>VO2=0,6.22,4=13,44l

2

3Fe+2O2-to>Fe3O4

            0,4--------0,2

=>VO2=0,4.22,4=8,96l

a. \(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ ----t^o----> Fe₃O₄

             0,1      \(\dfrac{0.2}{3}\)                    \(\dfrac{0.1}{3}\)

b. \(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0.1}{3}.232=\dfrac{23.2}{3}\left(g\right)\)

c. \(V_{O_2}=\dfrac{0.2}{3}.22,4=\dfrac{4.48}{3}\left(l\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(nFe=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow nFe_3O_4=\dfrac{1}{3}.nFe=\dfrac{1}{3}.0,1=0,03\left(mol\right)\)

\(mFe_3O_4=0,03.232=6,96\left(g\right)\)

\(nO_2=\dfrac{2}{3}.nFe=\dfrac{2}{3}.0,1=0,07\left(mol\right)\)

\(VO_2=0,07.22,4=1,568\left(lít\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ =(nhiệt)=> Fe₃O₄

a) nFe = 5,6 / 56 = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{0,1.2}{3}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\)

Thể tích oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn là:

=> V_O2(đktc) = \(\frac{1}{15}.22,4\approx1,5\left(lit\right)\)

b) n_Fe3O4 = \(\frac{0,1}{3}=\frac{1}{30}\left(mol\right)\)

=> m_Fe3O4 = \(\frac{1}{30}.232\approx7,73\left(gam\right)\)

\(a,3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ b,\text{Bảo toàn KL: }m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\\ c,m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}-m_{Fe}=28,4-12,4=16(g)\)

3fe + 2o2 -nhiệt độ> fe3o4 (1)

nfe=m/M=16.8/56=0.3 mol

nfe3o4 pt =1/3nfe=1/3.0.3=0.1 mol

mfe3o4 pt =n.M=0.1.232=23.2 g

=>hiệu suất = mfe3o4/mfe3o4 pt . 100%=16.8/23.2.100%=72.414%

\(n_{Zn}=\dfrac{36}{65}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Zn+O_2\rightarrow\left(t_o\right)2ZnO|\)

         2         1                2

       0,4     0,2               0,4

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(n_{ZnO}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnO}=0,4.81=32,4\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

PTHH:\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{ZnO}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\m_{ZnO}=0,4\cdot81=32,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:    3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ 

Số mol của Fe₃O₄ là: 23,2 : 232 = 0,1 (mol)

Số mol của Fe là: 0,1 . 3 = 0,3 (mol)

Khối lượng Fe nguyên chất tham gia phản ứng là:

                0,3 . 56 = 16,8 gam

% tinh khiết của mẩu sắt là: (16,8:21).100% = 80%

Ta có PT:

3Fe + 2O₂ ---> Fe₃O₄

n_{\(Fe_3O_4\)}=\(\frac{23,2}{232}\)=0,1(mol)

Theo PT ta có:

n_{Fe tinh khiết} = 3n_{\(Fe_3O_4\)}= 3.0,1=0,3(mol)

m_{Fe tinh khiết} = 0,3.56 = 16,8(g)

Độ tinh khiết của sắt đã dùng

= \(\frac{16,8}{21}\).100%=80%

BTKL: \(m_{O_2}+m_{Fe}=m_{Fe_3O_4}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=23,2-16,8=6,4(g)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \left(mol\right)...........0,6\leftarrow..0,3\\ V_{O_2}=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)