nH2= 0,12 mol

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 

=> nFe = nH2 = 0,12 mol

=> mFe = 0,12*56 = 6,72 gam

=%Fe = (6,72*100%):10 = 67,2%
=> % Cu = 100% -67,2% = 32,8%

a. B gồm AlCl₃ 

\(b.n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,4      1,2             0,4           0,6

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{23,6}\cdot100\%=45,76\%\\ \%m_{Cu}=100\%-45,76=54,24\%\\ c.m_B=m_{AlCl_3}=1,2.133,5=106,2g\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{V_{SO_2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\\n_{Cu}=y\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24x\\m_{Cu}=64y\end{matrix}\right.\)

\(Mg+2H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O\) 

 x           2x                               x                  ( mol )

\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

 y            2x                              y                   ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=4,4\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,05.24=1,2g\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\)

\(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4}=\left(2.0,05+2.0,05\right).98=0,2.98=19,6g\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=4,4\\BTe:2x+2y=2n_{SO_2}=2\cdot0,1=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,05\cdot24=1,2g\)

\(m_{Cu}=0,05\cdot64=3,2g\)

\(n_{H_2SO_4}=2n_{Mg}+2n_{Cu}=2\cdot0,05+2\cdot0,05=0,2mol\)

\(m_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6g\)

Đặt nMg=x(mol),nCu=y(mol)

Bảo toàn e : 2nMg+2nCu=2nSO2=0,2(mol)

Từ  giải được:

mMg=0,05.24=1,2(g)

mCu=0,05.64=3,2(g)

nH2SO4=2nSO2=0,2(mol)

mH2SO4=0,2.98=19,6(g)

Đặt nMg=x(mol);nCu=y(mol)

→24x+64y=4,4(1)

nSO2=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1(mol)

Bảo toàn e: x+y=nSO2=0,1(2)

Từ (1)(2)→x=y=0,05(mol)

=>mMg=0,05.24=1,2(g)

mCu=0,05.64=3,2(g)

b)

Mg+2H2SO4→MgSO4+SO2+3H2O

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

Tho PT: ∑nH2SO4=2∑nSO2=0,2(mol)

→m_axit=0,2.98=19,6(g)

a)

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol)$

Suy ra: $24a + 65b = 24,3(1)$
$n_{SO_2} = 0,5(mol)$

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} + 2n_{Zn} = 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow a + b = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam)$
$m_{Zn} = 0,3.65 = 19,5(gam)$
b)

Ta có :

$n_{H_2SO_4} = 2n_{SO_2} = 1(mol)$
$m_{H_2SO_4\ pư} = 1.98 = 98(gam)$

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu = x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2  

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2  =>  x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al = 10,8 (g)