Phương pháp giải các bài tập tìm khối lượng mỗi chất

+ Gọi x, y là số mol của 2 chất đó

+ Viết PTHH

+ Thay x và y vào PTHH

+ Từ đề bài và PTHH lập ra hpt

+ Tìm được x, y ( số mol đã gọi)

+ Tìm khối lượng mỗi chất dựa theo số mol

a)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$

n Mg = n H2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

%m Mg = 0,1.24/6,4  .100% = 37,5%
%m MgO = 100% -37,5% = 62,5%

b)

=> n MgO = (6,4 - 0,1.24)/40  = 0,1(mol)

=> n H2SO4 = n Mg + n MgO = 0,2(mol)

=> C% H2SO4 = 0,2.98/200  .100% = 9,8%

c)

n MgSO4 = n Mg + n MgO = 0,2(mol)

Sau phản ứng : 

m dd = 6,4 + 200 - 0,1.2 = 206,2(gam)

C% MgSO4 = 0,2.120/206,2  .100% = 11,64%

PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

                  a_____2a_______a_______a     (mol)

           \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

                  b_____6b_______2b_______3b   (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}40a+102b=18,2\\2a+6b=\dfrac{182,5\cdot20\%}{36,5}=1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgO}=\dfrac{0,2\cdot40}{18,2}\cdot100\%\approx43,96\%\\\%m_{Al_2O_3}=56,04\%\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH: \(n_{MgCl_2}=0,2\left(mol\right)=n_{AlCl_3}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{18,2+182,5}\cdot100\%\approx9,47\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{182,5+18,2}\cdot100\%\approx13,3\%\end{matrix}\right.\)

a) mHCl=182,5. 20%=36,5(g) -> nHCl=1(mol)

Đặt nMgO=a(mol); nAl2O3=b(mol)

PTHH: MgO +2 HCl -> MgCl2 + H2O

a__________2a______a(mol)

Al2O3 + 6 HCl ->  2 AlCl3 + 3 H2O

b_______6b______2b(mol)

b) Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}40a+102b=18,2\\2a+6b=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> mMgO=0,2.40=8(g)

=>%mMgO=(8/18,2).100=43,956%

=> %mAl2O3= 56,044%

c) m(muối)= mAlCl3 + mMgCl2= 133,5.2b+ 95.a= 133,5.0,1.2+95.0,2= 45,7(g)

d) mAlCl3= 26,7(g) ; mMgCl2 = 19(g)

mddsau= 18,2+ 182,5= 200,7(g)

=>C%ddAlCl3=(26,7/200,7).100=13,303%

C%ddMgCl2=(19/200,7).100=9,467%

Đổi 200ml = 0,2 lít

Ta có: \(n_{HCl}=0,2.3,5=0,7\left(mol\right)\)

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe₂O₃.

PTHH:

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=6.n_{Fe_2O_3}=6y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+6y=0,7\) (*)

Mà theo đề, ta có: \(80x+160y=20\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT: 

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,7\\80x+160y=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Theo PT₍₁₎: \(m_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{muối.khan}=6,75+32,5=39,25\left(g\right)\)

b. Từ câu a, suy ra:

\(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{0,05.80}{20}.100\%=20\%\)

\(\%_{m_{Fe_2O_3}}=100\%-20\%=80\%\)

Đáp án:   Giải thích các bước giải: Đổi 200ml = 0,2 lít Ta có: NHCL=0,2.3,5=0,7(mol) a. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe2o3 PTHH: Cuo + 2HCl ---> Cucl2+ H20(1) Fe2o3+ 6HCl ---> 2Fecl3+ 3H2O (2) Theo PT(1): nHCl=2.ncuo=2x(mol) Theo PT(2): nHCL=6.nf2o3=6y(mol) ⇒2x+6y=0,7  (*) Mà theo đề, ta có: 80x+160y=20  (**) Từ (*) và (**), ta có HPT:  {2x+6y=0,780x+160y=20⇔{x=0,05y=0,1 Theo PT(1): mCucl2=nCuo=0,05(mol) ⇒mCucl2=0,05.135=6,75(g) Theo PT(2): nFecl3=2.nF2o3=2.0,1=0,2(mol) ⇒mFecl3=0,2.162,5=32,5(g) ⇒m muối.khan =6,75+32,5=39,25(g) b. Từ câu a, suy ra: %mcuo=0,05.8020.100%=20% %mfe2=100%−20%=80%

200 ml = 0,2l

ⁿHCl = 0,2 . 3,5 = 0,7 ( mol)

Đặt x = ⁿCuO, y = ⁿFe₂O₃

CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂O

x           2x            x          x        (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O

y               6y           2y          3y         (mol)

80x + 160y = 20 (1)

2x + 6y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

a) ^mCuCl₂ = 0,05. 135 = 6,75 (g)

   ^mFeCl₃ = 2.0,1.162,5

                = 0,2 . 162,5 = 32,5(g)

b) ^m CuO = 0,05 . 80 = 4 (g)

%^m CuO = \(\dfrac{4.100\%}{20\%}\)= 20%

^mFe₂O₃ = 20 - 4 = 16 (g)

%^m Fe₃O₃ = 100% - 20% = 80%

%mMgO=0.3⋅4028⋅100%=42.85%%mMgO=0.3⋅4028⋅100%=42.85%

%mFe2O3=100−42.85=57.15%

nMgO=a(mol),nFe2O3=b(mol)nMgO=a(mol),nFe2O3=b(mol)

⇒mhh=40a+160b=28(g)(1)⇒mhh=40a+160b=28(g)(1)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.31,5\%}{98}=\dfrac{9}{14}\left(mol\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{ZnO}=a\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}81a+102b=28,5\\a+3b=\dfrac{9}{14}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{93}{658}\\b=\dfrac{55}{329}\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{ZnO}=\dfrac{\dfrac{93}{658}.81}{28,5}.100\approx\\\%m_{Al_2O_3}\approx59,83\%\end{matrix}\right.40,17\%}\)

\(a)n_{HCl}=0,1.3=0,3mol\\ n_{CuO}=a;n_{ZnO}=b\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\left[{}\begin{matrix}80a+81b=12,1\\2a+2b=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,05;b=0,1\\ \%m_{CuO}=\dfrac{80.0,05}{12,1}\cdot100=33,06\%\\ \%m_{ZnO}=100-33,06=66,94\%\\ b)ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O \\ n_{H_2SO_4}=0,05+0,1=0,15mol\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{20}\cdot100=73,5g\)

Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

          1           1                 1            1

          a          1a              0,05

         \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

             1              3                  1                  3

              b            3b                0,05

Gọi a là số mol của MgO

      b là số mol của Fe₂O₃

\(m_{MgO}+m_{Fe2O3}=10\left(g\right)\)

⇒ \(n_{MgO}.M_{MgO}+n_{Fe2O3}.M_{Fe2O3}=10g\)

       ⇒ 40a + 160b = 10g (1)

\(m_{ct}=\dfrac{5,6.350}{100}=19,6\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

   ⇒ 1a + 6b = 0,2(2)

Từ(1),(2) , ta có hệ phương trình : 

            40a + 160b = 10

             1a + 6b = 0,2

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

      \(m_{MgO}=0,05.40=2\left(g\right)\)

       \(m_{Fe2O3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

      ⁰/₀MgO = \(\dfrac{2.100}{10}=20\)⁰/₀

    ⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{8.100}{10}=80\)⁰/₀

b) Có : \(n_{MgO}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{MgSO4}=0,05\left(mol\right)\)

           \(n_{Fe2O3}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,05\left(mol\right)\)

                         \(m_{MgSO4}=0,05.161=8,05\left(g\right)\)

                        \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,05.400=20\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 80x + 160y = 11,2 (1)

Ta có: \(m_{HCl}=146.10\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{CuO}+6n_{Fe_2O_3}=2x+6y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,02.80}{11,2}.100\%\approx14,29\%\\\%m_{Fe_2O_3}\approx85,71\%\end{matrix}\right.\)

b, PT: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}+3n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{19,6}{4,9\%}=400\left(g\right)\)