\(n_{NaOH}=\dfrac{200\cdot4\%}{40}=0.2\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(0.2..............0.1..............0.1\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.2}=0.5\left(l\right)\)

\(m_{Na_2SO_4}=0.1\cdot142=14.2\left(g\right)\)

\(m_{dd}=200+510=710\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{14.2}{710}\cdot100\%=2\%\)

Ta có: m_NaOH = 200.4% = 8 (g)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

_____0,2______0,1_______0,1 (mol)

a, \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

b, Chất có trong dd sau pư là Na₂SO₄.

Ta có: m _{dd sau pư} = m _{dd NaOH} + m _{dd H2SO4} = 200 + 510 = 710 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{710}.100\%=2\%\)

Bạn tham khảo nhé!

\(m_{NaOH}=\dfrac{200.4}{100}=8\left(g\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

a) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{C_{M_{ddH_2SO_4}}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)\)

b) \(n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

\(m_{\text{dd sau pư}}=m_{ddNaOH}+m_{ddH_2SO_4}=200+510=710\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{m_{Na_2SO_4}}{m_{\text{dd sau pư}}}.100\%=\dfrac{14,2}{710}.100\%=2\%\)

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

0.2____0.2_______0.2___0.2 

mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g) 

mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g) 

m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g) 

mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g) 

C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7% 

Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml) 

CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M 

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

0.2____0.2_______0.2___0.2 

mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g) 

mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g) 

m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g) 

mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g) 

C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7% 

Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml) 

CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M 

$n_A = 0,1.0,2 = 0,02(mol) ; n_{NaOH} = 0,08.0,25 = 0,02(mol) ; n_{HCl} = 0,08.0,5 = 0,04(mol)$

$n_A = n_{NaOH} \Rightarrow$ có 1 nhóm $COOH$

$n_{HCl} =2 n_A \Rightarrow $ có 2 nhóm $NH_2$
Vậy A là $(NH_2)_2-R-COOH$

$M_A = 16.2 + R + 45 = 52.2 \Rightarrow R = 27$

Vậy A là $(NH_2)_2CH-CH_2-COOH$

Chọn đáp án A

nA=0,1.0,2=0,02(mol);nNaOH=0,08.0,25=0,02(mol);nHCl=0,08.0,5=0,04(mol)

nA=nNaOH⇒

có 1 nhóm

nHCl=2nA⇒

có 2 nhóm
Vậy A là

Vậy A là

Chọn đáp án A

Đáp án:

m =32,4g

mddH2SO4 = 49g

Giải thích các bước giải:

a) MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O +CO2 ↑

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

$Mg{(OH)_2}\buildrel {to} \over

\longrightarrow MgO + {H_2}O$

b) nCO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol

nMgCO3 = nCO2 = 0,1 mol

nMgO = 12:40=0,3mol

nMgSO4 = nMgO - nMgCO3 = 0,3 - 0,1 = 0,2mol

m = mMgCO3 + mMgSO4

= 0,1 .84+0,2.120=32,4g

nH2SO4 = nCO2 = 0,1 mol

mH2SO4 = 0,1.98=9,8g

mddH2SO4 = 9,8:20.100=49g

chúc bạn học tốt

Bài 2

Ta có:

nFe=0,2 mol nHCl=0,6 mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2
0,2->0,4--->0,2
suy ra sau phản ứng có: 0,2molFeCl2 và 0,2mol HCl dư
C_M muối=0,2/0,2=1M
C_M axit dư=0,2/0,2=1M

BÀi 1

pt 2NAOH+H2SO4--->NA2SO4+2H20

nH2SO4=0,2*0,2=0,04 mol suy ra vH2SO4=22,4*0,04=0,896L

mNAOH=4*200:100=8g suy ra n NAOH=0,2 mol

mdd sau pứ=510+8=518

theo pt thì NAOH DƯ

theo pt mNA2SO4=5,68 g suy ra C%NA2SO4=5,68:518*100=2%

Ta có nFe=7,2/72=0,1(mol)

Feo+H2SO4=>FeSO4+H2

a, nFeSO4=nFeO=0,1(mol)

=>mFeSO4=0,1.152=15,2(g)

b, ta có nH2SO4=0,1(mol)

=>Cm(H2SO4)=0,1/0,25=0,4(M)

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,2`         `0,2`                `0,2`     `0,2`      `(mol)`

`n_[Fe] = [ 11,2 ] / 56 = 0,2 (mol)`

`a) V_[H_2] = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)`

`b) m_[dd HCl] = [ 0,2 . 98 ] / [ 9,8 ] . 100 = 200 (g)`

`c) C%_[FeSO_4] = [ 0,2 . 152 ] / [ 11,2 + 200 - 0,2 . 2 ] . 100 ~~ 14,42%`

Câu 1:

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ===> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a)Vì Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng nên 6,72 lít khí là sản phẩm của Al tác dụng với H₂SO₄

=> n_H2 = 6,72 / 22,4 = 0,2 (mol)

=> n_Al = 0,2 (mol)

=> m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 gam

=> m_Cu = 10 - 5,4 = 4,6 gam

b) n_H2SO4 = n_H2 = 0,3 mol

=> m_H2SO4 = 0,3 x 98 = 29,4 gam

=> Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng là:

m_{dung dịch H2SO4 20%} = \(\frac{29,4.100}{20}=147\left(gam\right)\)

n_{H2 = 6.72 : 22.4 = 0.3 mol}

Cu không tác dụng với H₂SO₄

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

0.2 <- 0.3 <- 0.1 <- 0.3 ( mol )

m_Al = 0.2 x 56 = 5.4 (g)

m_Cu = 10 - 5.4 = 4.6 (g )

m_H2SO4 = 0.3 x 98 = 29.4 ( g)

m_{H2SO4 20%} = ( 29.4 x100 ) : 20 = 147 (g)

3, \(n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6\left(mol\right)\)

2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

de: 0,6 \(\rightarrow\) 0,9 \(\rightarrow\) 0,9

\(m_{CuSO_4}=0,9.160=144g\)

a, \(m_{ddCuSO_4}=\dfrac{144.100}{25}=576g\)

b, \(m_{Cu}=0,9.64=57,6g\)