a) \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

              0,2<-------------------0,3

=> \(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                4-------------->4---->6

=> \(m_{KCl}=4.74,5=298\left(g\right)\)

=> \(m_{O_2}=6.32=192\left(g\right)\)

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

a, \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2mol\\ m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g\)

b, \(n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4mol\)

\(\Rightarrow m_{KCl}=4.74,5=298g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4.3}{2}=6mol\\ m_{O_2}=6.32=192g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                0,3<------------------------------0,15

            2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

               0,1<-----------------0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\\m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> Dùng KClO₃ sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

-thu oxi có 2 loại 

-Đẩy kk ; là ta lật ngửa bình để thu=>O2 nặng hơn kk

-Đẩy nước : ta có thể dời nước =>O2 ko tan trong nước , ko td vs nước

2

cùng 1 lượng oxi

2KMNO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3-to>2KClO3+3O2

=>\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2.158}{2\backslash3.122,5}=3.869\)

thu khí O2 bằng 2pp :
đẩy nước vì O2 ít tan trong nước 
đẩy KK bằng cách đặt ngửa bình vì O2 nhẹ hơn KK 
gọi nO2 là x 
\(pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 
            2x                                                  x 
           \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) 
            \(\dfrac{2}{3}x\)                             x 
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=2x.158=316x\\m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}x.122,5=81,6x\end{matrix}\right.\) 
=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{316x}{81,6x}=\dfrac{395}{102}\)

\(a.\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{3.675}{122.5}=0.03\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(0.03........................0.045\)

\(V_{O_2}=0.045\cdot22.4=1.008\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{0.5\cdot2}{3}=\dfrac{1}{3}mol\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}\cdot122.5=40.83\left(g\right)\)

\(2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\)

Theo PTHH :

\(n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} + \dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}\\ \Leftrightarrow \dfrac{11,2}{22,4} = \dfrac{3}{2}.\dfrac{24,5}{122,5} + \dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}\\ \Leftrightarrow n_{KMnO_4} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m = 0,4.158 = 63,2(gam)\)

Bài 4.   2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\)  + \(MnO_2\)    +      \(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

              0,6 mol            0,3 mol       0,3 mol        0,3 mol

a. + Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(KMnO_4\) (thuốc tím) cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 (g)

b.  2\(KClO_3\) ---> 2\(KCl\)   +    3\(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

     0,2 mol        0,2 mol      0,3 mol

Số g \(KClO_3\) dùng để điều chế:

\(m_{KClO_3}\) = n . M = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)

c.  2Cu    +   \(O_2\)     --->   2\(CuO\)  (Lập và cân bằng phương trình)

  0,6 mol    0,3 mol        0,6 mol

Số g của CuO sau phản ứng thu được:

\(m_{CuO}\) = n . M = 0,6 . 80 = 48 (g)

________________________________________

Bài 4 trước nha bạn, có gì sai thì nhắn mình :))

Bài 5.  CuO    +     \(H_2\)    --->  Cu      +    \(H_2O\)   (Lập và cân bằng phương trình)

          0,2 mol     0,2 mol     0,2 mol      0,2 mol

a.   + Số mol của CuO:

\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\) 

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b.  Khối lượng Cu sau phản ứng:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

______________________________

Bài 5 nha, sai thì nhắn mình :))

Bài 6. \(Fe_3O_4\)   +  4\(H_2\)   --->  3Fe      +   4\(H_2O\)         (Lập và cân bằng phương trình)

         0,05 mol    0,2 mol    0,15 mol       0,2 mol

a.  + Số mol của \(Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{11,6}{232}\) = 0,05 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\)

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b. Khối lượng của Fe thu được sau phản ứng:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

_________________________________________

Bài 6 này :))

a. Phương pháp: đẩy nước vì oxi ít tan trong nước, đẩy không khí vì oxi nặng hơn không khí

b.Giả sử có 1 mol O2

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      2                                                         1 ( mol )

\(m_{KMnO_4}=2.158=316g\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

  2/3                                               1    ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.122,5=\dfrac{245}{3}g\)

\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{m_{KClO_3}}=316:\dfrac{245}{3}=\dfrac{948}{245}\)

a ) pp đẩy kk và đẩy nước 
nKMnO4 = a / 158 (MOL)
nKClO3 = b / 122,5 (MOL) 
b) gọi  số mol O2 là x
  pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
               2x --------------------------------->  x   (mol) 
                 2KClO3 -t--> 2KCl+ 3O2 
                    2/3x      ----------->    x(mol) 
=> mKMnO4 = 2x . 158 = 316 x (g) 
=> mKClO3 = 2/3 x . 122,5 = 81,67 x (g)
=> a/b = 316x/81,67x = 316 / 81,67

Chọn B