Số  mol của khí hidro ở dktc

                                  n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{7,168}{22,4}=0,32\left(mol\right)\)

Pt :                           2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                   2          3                 1               3

                                   a                                             0,32

                                     Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂\(|\)

                                       1         1                1           1

                                       b                                       0,32

                                         Gọi a là số  mol của Al

                                                b là số mol của Mg

Theo đề ta có :                        m_Al Mg+ m = 6,6 (g)

                                        ⇒ n_Al . M_Al + n_Mg . M_Mg = 6,6 g

                                                27a + 24b = 6,6g (1)

Theo phương trình :                    3a + 1b = 0,32 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                      27a + 24b = 6,6

                                                       3a + 1b = 0,32

                                                       ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,024\\b=0,248\end{matrix}\right.\)

                                                    Khối lượng của nhôm

                                                         m_Al = n_Al . M_Al

                                                                = 0,024 .27

                                                                = 0,648 (g)

                                                     Khối lượng của magie

                                                         m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                                  = 0,248 . 24

                                                                   = 5,952 (g)

 Pt :                                 H₂ + CuO → (t_o) Cu + H₂O\(|\)

                                        1        1                 1        1

                                       0,32                     0,32

                                         Số mol của đồng

                                      n_Cu = \(\dfrac{0,32.1}{1}=0,32\left(mol\right)\)

                                       Khối lượng của đồng

                                        m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                = 0,32 . 64

                                                = 20,48 (mol)

 Chúc bạn học tốt

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{2,912}{22,4} = 0,13(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,13.2 = 0,26(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$m = m_{muối} + m_{H_2} - m_{HCl} = 14,4 + 0,13.2 - 0,26.36,5 = 5,17(gam)$

_{Không viết phương trình nhá !!}

a) Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Al

\(\Rightarrow24a+27b=1,035\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=2\cdot0,0525\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\\b=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,015\cdot24}{1,035}\cdot100\%\approx34,78\%\\\%m_{Al}=65,22\%\end{matrix}\right.\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot9,8\%}{98}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(p/ứ\right)}=n_{H_2}=0,0525\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,0475\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,0475\cdot98=4,655\left(g\right)\)

c) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,0125\left(mol\right)\\n_{MgO}=n_{Mg}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{oxit}=0,0125\cdot102+0,015\cdot40=1,875\left(g\right)\)

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_A=1,035\left(g\right)\rightarrow24a+27b=1,035\) (1)

\(Mg+2H_2SO_4đ\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O\)

a ------------ 2a ----------------------- a (mol) 

\(2Al+6H_2SO_4đ\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

b ------------ 3b -------------------------- 1,5b (mol)

\(n_{SO_2}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525\left(mol\right)\rightarrow a+1,5b=0,0525\) (2) 

Giải hệ (1)(2) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\\b=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,015.24=0,36\left(g\right)\\m_{Al}=0,025.27=0,675\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=34,78\%\\\%m_{Al}=65,22\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\Sigma_{n_{H_2SO_4}}=2a+3b=0,105\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2SO_4}=0,105.98=10,29\left(g\right)\)

c. \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=n_{Mg}=0,015\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=0,0125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m_{oxit}=0,015.40+0,0125.102=1,875\left(g\right)\)

Đáp án D

Ÿ Dung dịch B mất màu hoàn toàn => Cu²⁺ phản ứng hết

3 kim loại là Ag, Cu, Fe dư.

m_{Fe dư} =55,2-108.0,4-64.0,1=5,6 gam

Ÿ Đặt số mol Mg và Fe phản ứng lần lượt là x, y

=> Khí E là NO

a

chọn A

Đáp án C

M Y ¯ =   18   → Hỗn hợp Y gồm

Sơ đồ phản ứng: 

BTKL ta có khối lượng H₂O = 9,9 (gam) à số mol H2O = 0,55 (mol)

BTNT (H) ta có số mol NH₄⁺ =  0 , 725 . 2   +   0 , 55 . 2   + 0 , 075 . 2 4   = 0 , 05   ( m o l )

BTNT (N) à Số mol Fe(NO₃)₂ =  0 , 1   +   0 , 05 2 =   0 , 075   ( m o l )

BTNT (O) à Số mol ZnO = 0,2 (mol)

Đặt số mol Mg và Al trong X lần lượt là a và b ta có 

24 a + 27 b   =   8 , 85           2 a   + 3 b   =   0 , 85 → a =   0 , 2   ( m o l ) b =   0 , 15 ( m o l )

→ % n M g   = 0 , 2 0 , 625 · 100 %   = 32 %