Bài 1:

a) Số nguyên tử Al: 2. 6.10²³=12.10²³ (nguyên tử)

b) Số nguyên tử S: 0,1.6.10²³= 6.10²² (nguyên tử)

c) nH2O=18/18=1(mol)

=> Tổng số mol nguyên tử: 2.1+1=3(mol)

Số nguyên tử trong 18 gam H2O: 3.6.10²³=18.10²³ (nguyên tử)

d) nHNO3= 6,3/63=0,1(mol)

Số mol nguyên tử trong 6,3 gam HNO3: 0,1.1+0,1.1+0,1.3=0,5(mol)

Số nguyên tử trong 6,3 gam HNO3: 0,5.6.10²³=3.10²³ (nguyên tử)

Bài 2:

nNaOH=20/40= 0,5(mol)

Số phân tử NaOH: 0,5.6.10²³=3.10²³ (phân tử)

Số phân tử H2O= Số phân tử NaOH

<=>  nH2O=nNaOH=0,5(mol)

=> mH2O=0,5.18=9(g)

Anh đang ngoài đường không gõ latex tiện. Em thông cảm nha!

nCO2= 18/44= 9/22 (mol)

nO= 2. nCO2= 2.  9/22= 9/11(mol)

Số nguyên tử O trong 18g CO2:

9/11 x 6,023 x 10²³= 4,928 x 10²³ (nguyên tử)

$\text{nCO2= 18/44= 9/22 (mol)}$

$\text{nO= 2. nCO2= 2. 9/22= 9/11(mol)}$

$\text{Số nguyên tử O trong 18g CO2:}$

$\text{9/11 x 6,023 x 1023= 4,928 x 1023 (nguyên tử)}$

\(a.n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow A=1.6,02.10^{23}=6,02.10^{23}\left(nguyêntử\right)\\ b.n_{H_2O}=\dfrac{18}{18}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow A=1.6,02.10^{23}=6,02.10^{23}\left(phântử\right)\\ c.n_{Al}=\dfrac{27}{27}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow A=1.6,02.10^{23}=6,02.10^{23}\left(nguyêntử\right)\)

a) có một nguyên tử lưu huỳnh nặng: 32x0,16605x10^-23=5,3136x10^-23 (gam)

vậy trong 32g S có: 32:5,3136x10^-23=6,02x10^-23( nguyên tử)

b) Một phân tử nước nặng: 16x0,16605x10^-23+2x0,16605x10^-23=2,9889 ( gam)

vậy trong 18 g h2o có: 18: 2,9889x10^-23=6,02x10^-23( phân tử)  

c) một nguyên tử nhôm nặng: 27x0,16605x10^-23=4,48335x10^-23 ( gam)

vậy trong 27g Al có: 27: 4,48335x10^-23=6,02x10^-23( gam)

chúc bạn học tốt!

Gọi % đồng vị  là a:

m của 1ml H2O: 1 gam

⇒ MH2O = 2. 1,008 + 16 = 18,016u

Khối lượng của 1 mol H2O là 18,016g.

Khối lượng của 1 mol H2O là 18,016g.

Số mol H2O =  mol

⇒ số mol nguyên tử H = 2.nH2O =  mol

1 mol nguyên tử chứa 6,022.1023 nguyên tử

⇒ Số nguyên tử H trong 1ml H2O = 

⇒ Số nguyên tử  trong 1ml H2O =  (nguyên tử)

 Đáp án C

Gọi x là phần trăm nguyên tử của đồng vị  H 1 2  ta có:

2 x + 1 ( 1 - x ) = 1 , 008 ⇒ x = 0 , 008  

d = 1 g / m l ⇒ m H 2 O = 1 ⇒ n H 2 O = 1 18 ⇒ n H = 1 9 m o l  

1 mol H chứa 0,008.6,02.10²³ đồng vị  H 1 2

⇒ 1 9  mol chứa 0 , 008 . 6 , 02 . 10 23 9 = 5 , 35 . 10 20  

\(\%^1H=a;\%^2H=100\%-a\left(a>0\right)\\\overline{NTK}_H=1,008\\ \Leftrightarrow\dfrac{1.a+2.\left(100\%-a\right)}{100\%}=1,008\\ \Leftrightarrow a=99,2\%\\ \Rightarrow^1H=99,2\%;\%^2H=0,8\%\)

Số nguyên tử của đồng vị ²H có trong 9ml nước là:

\(\dfrac{9.1}{18}.6.10^{23}.\dfrac{2}{18}.0,8\%\approx2,667.10^{20}\left(nguyên.tử\right)\)