Đáp án D

Số mol thu được là:  n SO 2 = 6 , 72 22 , 4 = 0 , 3   mol

Sơ đồ phản ứng:  Fe 0 ⏟ m   gam + H 2 S + 6 O 4 ( đặc , dư ) → t 0 Fe + 3 2 ( SO ₄ ) 3 + SO ₂ + 4 ⏟ 0 , 3   mol ↑ + H 2 O

Các quá trình nhường, nhận electron:

\(m_{O_2}=15.04-11.2=3.85\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.85}{32}=0.1203125\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(n_{SO_2}=\dfrac{3\cdot0.2-0.1203125\cdot4}{2}=0.059375\left(mol\right)\)

\(V_{SO_2}=1.33\left(l\right)\)

Đáp án D

Áp dụng bảo toàn electron có:

Trường hợp 1: Chất rắn chỉ có Ag

⇒ n Ag = 0 , 7   mol ⇒ m Ag = 75 , 6   gam   > 45 , 2 => Loại

Trường hợp 2: Chất rắn có a mol Ag và 2a mol Cu

=> Loại =>Ag⁺ phản ứng hết,  Cu²⁺ phản ứng còn dư

\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

Cu + 2H₂SO₄ ---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,2                        0,2           0,2

CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

0,1                         0,1

\(m=0,2.64+0,1.80=20,8\left(g\right)\)

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2 O`

`0,05`        `0,15`                               `0,025`                                     `(mol)`

`Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2 O`

`0,225`     `0,45`                         `0,225`                                          `(mol)`

`n_[SO_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Cu]=y`

`=>` $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,3\\56x+64y=17,2 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}x=0,05\\y=0,225 \end{cases}$

  `@m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,025.400=10(g)`

  `@m_[CuSO_4]=0,225.160=36(g)`

  `@m_[dd H_2 SO_4]=[(0,15+0,45).98]/80 .100=73,5(g)`

Sửa đề: 80% ---> 98% (80% chưa đặc nên không giải phóng SO₂ được)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow56a+64b=17,2\left(1\right)\)

PTHH: 

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

a------>3a------------------->0,5a--------------->1,5a

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

b----->2b------------------->b------------->b

\(\rightarrow1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right)\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,05.400=10\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,225.160=36\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05.3+0,225.2\right).98}{98\%}=60\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol Cu, Fe là a, b (mol)

=> 64a + 56b = 17,6 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

             b-------------------------------->1,5b

            Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

              a--------------------------->a

=> a + 1,5b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{17,6}.100\%=36,36\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{17,6}.100\%=63,64\%\end{matrix}\right.\)

\(2FeO+4H_2SO_4 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+SO_2+4H_2O\\ n_{Fe}=\frac{10,8}{72}=0,15(mol)\\ n_{SO_2}=\frac{1}{2}.n_{FeO}=\frac{1}{2}.0,15=0,075(mol)\\ V_{SO_2}=0,075.22,4=1,68(l)\)

Cho 10,8 gam sắt (II) oxit tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo thành một khí duy nhất là khí SO2. Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,6 lít.

2FeO + 4H2SO4 → 4H2O + Fe2(SO4)3 + SO2

\(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,075\left(mol\right)\)

=> VSO2= 0,075 .22,4= 1,68 (lít)