\(n_{CuO}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=0,204\left(mol\right)\)

PTHH:

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,04      0,04           0,04    

\(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,204}{1}\) --> H2SO4 dư

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,04.160}{3,2+100}.100\%=6,2\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.98}{3,2+100}.100\%=19\%\)

\(n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(TC:\dfrac{0.02}{1}< \dfrac{10}{49}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{dd}=1.6+100=101.6\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.02\cdot160}{101.6}\cdot100\%=3.15\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0.02\right)\cdot98}{101.6}\cdot100\%=17.7\%\)

Viết các PTHH :

H 2 SO 4  + CuO →  CuSO 4  +  H 2 O  (1)

2 H 2 SO 4 + Cu →  CuSO 4  +  SO 2  + 2 H 2 O  (2)

Theo (1): Muốn điều chế được 1 mol  CuSO 4  cần 1 mol  H 2 SO 4

Theo (2): Muốn điều chế được 1 mol  CuSO 4  cần 2 mol 2 H 2 SO 4

Kết luận : Phương pháp thứ nhất tiết kiệm được một nửa lượng axit sunfuric.

                               Số mol của đồng (II) oxit 

                                n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

                             Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

             C⁰/₀ = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.100}{100}=20\left(g\right)\)

                               Số mol của dung dịch axit sunfuric 

                             n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{20}{98}=0,2\left(mol\right)\) 

a)        Pt :              CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)   

                              1            1               1            1

                           0,02       0,2

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

                       ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư 

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol CuO

 b)          Sau phản ứng thu được : CuSO₄ và H₂SO₄ còn dư 

                       Số mol của đồng sunfat

                    n_CuSO4  = \(\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

                    Khối lượng của đồng sunfat

                      m_CuSO4 = n_CuSO4 . M_CuSO4

                                    = 0,02 . 160

                                    = 3,2 (g)

                        Số mol của dư của dung dịch axit sunfuric

                        n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                              = 0,2 - (0,02 . 1)

                              = 0,18 (g)

                   Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                     m_dư = n_dư . M_H2SO4

                            = 0,18 . 98

                            = 17,64 (g)

              Khối lượng của dung dịch  sau phản ứng

          m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + m_H2SO4

                                               = 1,6 + 100

                                               = 101 , 6 (g)

              Nồng độ phần trăm của đồng sunfat

             C^o/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,2.100}{101,6}=3,15\)⁰/₀

         Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

           C⁰/_0H2SO4 =  \(\dfrac{m_{ct}100}{m_{dd}}=\dfrac{17,64.100}{101,6}=17,36\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :CuO + H2SO4 ------> CuSO4 + H2O

Theo đề: 0,02.....0,2

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => H2SO4 dư sau phản ứng

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,2-0,02\right).98}{1,6+100}.100=17,36\%\)

\(C\%_{CuSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,02.160}{1,6+100}.100=3,15\%\)

nCuO=1,6/80=0,02(mol)

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

nCuSO4=nCuO=0,02(mol)->mCuO=0,02.160= 3,2(g)

mddCuSO4=mCuO + mddH2SO4=1,6+ 100=101,6(g)

=>C%ddCuSO4=(3,2/101,6).100=3,15%

nCuO = 0,02 (mol)

Bảo toàn Cu => nCuO = nCuSO4 = 0,02 (mol)

=> C% dd = 0,02.160/1,6+100 . 100% = 3,15^

\(n_{FeO}=\dfrac{10,8}{72}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{100\%}:98=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

0,15----> 0,15 -----> 0,15----->0,15

Xét \(\dfrac{10}{49}:1>\dfrac{0,15}{1}\) => axit dư.

Sau khi phản ứng kết thúc, trong dung dịch có:

\(m_{H_2SO_4}=\left(\dfrac{10}{49}-0,15\right).98=5,3\left(g\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)

\(n_{FeO}=\dfrac{10,8}{72}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{97}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

PTHH :

                 FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O 

trc p/u:       0,15    10/49   

p/u :           0,15     0,15          0,15      0,15 

sau :         0           0,054        0,15      0,15 

\(m_{H2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)

\(m_{ddFeSO_4}=10,8+100-2,7-5,292=102,808\left(g\right)\)

\(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,054.98=5,292\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98.5\%}{98}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuSO_4}=n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ a,m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\\ b,m_{CuSO_4}=0,05.160=8\left(g\right)\\ m_{ddCuSO_4}=98+4=102\left(g\right)\\ C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{8}{102}.100\approx7,843\%\)

Cái này bắt tính %m dd sau pư nên cần tính m dung dịch sau pư
ta có m_{dung dịch(sau pư)}= m_{chất tan}+ m_{dung môi} - m_{khí và rắn nếu có}