M + HCl-> B+…
M+ NaOH+Z->C
B+X+Z->D
C+Y+Z-> D
D-> E+Z
E-> M +….
Xác định các chất và viết PTHH của sơ đồ sau ghi rõ đk pư
B1:hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2g Fe và 2,4g Mg bằng dd H2S04(loãng) dư thu đc đ Y.cho dd NaOH dư vào Y thu đc kết tủa Z nung Z trong không khí đến kl không đổi thu đc m(g) chất rắn.biết các pư xảy ra hoàn toàn .viết phương trình phản ứng,xác định m
B2:cho 1,75g hh Fe,Al,Zn tác dụng với dd HCl dư thu đc 1,12 lít khí ở đktc khô cạn đ sau pư thu đc m(g) muối.xác định m
B3:cho 32g 1 oxit của lim loại hóa trị 3 tác dụng hết với 294g dd H2S04 20%.xác định công tức oxit
B3: Gọi M là tên kim loại hóa trị III=>oxit của nó là M2O3
mct(H2SO4)=294*20/100=58.8(g)
=>nH2SO4=58.8/98=0.6(mol)
M2O3+3H2SO4=>M2(SO4)3+3H2O
0.2----->0.6(mol)
=>nM2O3=0.6/3=0.2(mol)
=>M2O3=32/0.2=160(g)
=>M=160-48/2=56(g)=>Fe
Vậy công thức của oxit kim loại là Fe2O3.
Cho sơ đồ chuyển hóa các hợp chất của crom như sau:
Cr → + HCl X → + NaOH Y → + O 2 , H 2 O Z → + KOH T → + Cl 2 , KOH M → + H 2 SO 4 N
Công thức của chất Y và chất N trong sơ đồ trên là
A. Cr(OH)2 và K2Cr2O7
B. Cr(OH)2 và K2CrO4
C. Cr(OH)3 và K2Cr2O7
D. NaCrO2 và K2CrO4
Đáp án A.
Cr + 2HCl CrCl2 (X) + H2
CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 (Y) + 2NaCl
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 (Z)
Cr(OH)3 + KOH KCrO2 (T) + 2H2O
2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH 2K2CrO4 (M) + 6KCl + 4H2O
2K2CrO4 + H2SO4K2Cr2O7 (N) + K2SO4 + H2O
cho sơ đồ sau naoh--->X--->Y--->Na--->T--->Z--->NaOH--->Z--->Y
X Y Z T là hợp chất Na thỏa mãn ĐK:
Mx + My=181
Mt + Mz=204
XĐ X Y Z T và viết PTHH
Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
Toluen → + Br 2 ( 1 : 1 ) , Fe , t ° X → NaOH , t ° , P Y → + HCl ( dd ) Z
Trong đó X, Y, Z đều là hỗn hợp của các chất hữu cơ. Z có thành phần chính
A. m-metylphenol và o-metylphenol
B. benzyl bromua và o-bromtoluen.
C. o-bromtoluen và p-bromtoluen
D. o-metylphenol và p-metylphenol
Đáp án D
– Toluen chứa nhóm thế CH3- ⇒ định hướng thế vào o-, p- ⇒ loại A và B.
– Dễ thấy X là dẫn xuất bromua ⇒ Y là muối natri của phenol ⇒ Z là phenol
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
a) Xác định các chất X, Y, Z, A, B, D, E, F biết rằng:
- X là đơn chất của phi kim T, còn Y, Z là hợp chất hai nguyên tố, trong đó có chứa T. Dung dịch của Y làm quỳ tím chuyển đỏ. Z là muối Kali trong đó Kali chiếm 52,35% về khối lượng.
- Từ D có thể tạo thành A bằng phản ứng với oxi xúc tác men giấm.
b) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra ( ghi rõ điều kiện nếu có).
a) X là Cl2
Z là hợp chất 2 nguyên tố, Z là muối của Kali trong đó chiếm 52,35% về khối lượng => Z là KCl
Y là hợp chất 2 nguyên tố, trong đó có chứa Clo, dd Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => Y là axit => Y là HCl
Đất đèn +HCl → F => F là C2H2
Ta có sơ đồ sau:
4 C H 3 C O O N a + C 2 H 5 O H ↔ H 2 S O 4 , t ∘ C H 3 C O O C 2 H 5 + H 2 O 5 C H 3 C O O C 2 H 5 + N a O H → C H 3 C O O N a + C 2 H 5 O H
Hòa tan 8,9g hh X gồm 2 kim loại A và B bằng dd HCl dư thấy hh X tan hết, sau pư thu được dd Y và khí Z(đktc). Cô cạn dd Y thì thu được 23,1g chất rắn khan
a) Viết PTHH, tính thể tích khí Z
b) Thêm 50% lượng kim loại B trong X vào hh X, sau đó cũng hào tan bằng dd HCl dư thì thu được 5,6 lít Z (đktc), cô cạn dd sau pư thì thu được 27,85g chất rắn khan. Tìm kim loại A và B
a)
PTHH: 2A + 2nHCl --> 2ACln + nH2
2B + 2mHCl --> 2BClm + mH2
Gọi số mol H2 là a (mol)
=> nHCl = 2a (mol)
Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + mH2
=> 8,9 + 36,5.2a = 23,1 + 2a
=> a = 0,2 (mol)
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
b)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2\left(tăng\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: 2B + 2mHCl --> 2BClm + mH2
\(\dfrac{0,1}{m}\)<------------\(\dfrac{0,1}{m}\)<---0,05
Khối lượng rắn sau pư tăng lên do có thêm BClm sinh ra
=> \(m_{BCl_m}=\dfrac{0,1}{m}\left(M_B+35,5m\right)=27,85-23,1=4,75\left(g\right)\)
=> MB = 12m (g/mol)
Xét m = 2 thỏa mãn => MB = 24 (g/mol) => B là Mg
\(n_{Mg\left(thêm\right)}=\dfrac{0,1}{m}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(n_{Mg\left(bđ\right)}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_A=8,9-0,1.24=6,5\left(g\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,1-------------------->0,1
2A + 2nHCl --> 2ACln + nH2
\(\dfrac{0,2}{n}\)<-------------------0,1
=> \(M_A=\dfrac{6,5}{\dfrac{0,2}{n}}=32,5n\left(g/mol\right)\)
Xét n = 2 thỏa mãn => MA = 65 (g/mol)
=> A là Zn
21. Đun nóng hỗn hợp X gồm 11,2g Fe và 4,8g S trong đk ko có oxi , sau một thời gian thu đc chất rắn Y gồm FeS , Fe và S. Cho Y vào dd HCl dư thì thu hỗn hợp khí Z và chất rắn ko tan. Cho Z lội qua dd NaOH dư , sau pư thu đc dd chứa 7,8g muối. Hiệu suất của pư tạo FeS là?
Ta có:
\(n_{Na2S}=\frac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+H_2O\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(bđ\right)}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{S\left(bđ\right)}=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(PTHH:Fe+S\rightarrow FeS\)
Ban đầu : _0,2___0,15_____
Phứng : __0,15____0,15_____
Sau: _____0,05_____0________
\(\Rightarrow H=\frac{0,1}{0,15}.100=66,67\%\)
Cho 54.7g hh X gồm 3 muối BaCl2, KCl, MgCl2 td với 600ml dd AgNO3 2M, sau khi pư kết thúc thu được dung dịch Y và kết tủa Z. Lọc lấy kết tủa Y, cho 22.4g bột Fe vào dd Z, sau khi pư kết thúc thu được chất rắn E và dd F. Cho E vào dd HCl dư thu được 4.48l khí H2 (đktc). Cho NaOH dư vào dd F thu được kết tủa, nung kết tủa ở nhiệt độ cao thu được 24g chất rắn.
a) Viết PTHH xảy ra, tính khối lượng kết tủa Y, chất rắn E.
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hh X
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
X → C H 3 O H / H C l , t ° Y → C 2 H 5 O H / H C l , t ° Z → N a O H d u T
Biết X là axit glutamic. Y, Z, T là các chất hữu cơ chứa Nito. Số nguyên tử hiđro của Y và T là :
A. 12 và 7
B. 14 và 7
C. 13 và 8
D. 15 và 8
X : H O O C − [ C H 2 ] 2 − C H ( N H 2 ) − C O O H
Y : H O O C − [ C H 2 ] 2 − C H ( N H 3 C l ) − C O O C H 3 → số H của Y là 12
Z : C 2 H 5 O O C − [ C H 2 ] 2 − C H ( N H 3 C l ) − C O O C H 3
T : N a O O C − [ C H 2 ] 2 − C H ( N H 2 ) − C O O N a → số H của T là 7
Đáp án cần chọn là: A
1.A+dd HCl->có khí thoát ra
A+dd NaOH->có khí thoát ra
B+dd HCl->có khí thoát ra
B+dd NaOH->có kết tủa
ở dạng dd C+A->có khí thoát ra
ở dạng dd C+B->có kết tủa +khí thoát ra
2.
1/Cho sơ đồ biến hóa sau X->Y->Z->Y->X
Biết rằng:X là đơn chất phi kim của T
Y,Z là hợp chất gồm 2 nguyên tố,trong đó chứa T
Z là 1 muối kali,trong đó kali chiếm 52,35%(về m)
Xác định công thức các chất X,Y,Z và viết phương trình biểu diễn các biến hóa trên(phương trình để tự cân bằng cũng được)
2/Có 5 lọ mất nhãn đựng các dd sau:HCl NaOH Ba(OH)2 MgCl2 MgSO4.Nếu chỉ dùng thêm dd phenolphtalein làm thuốc thử,hãy trình bày chi tiết các phân biệt 5 lọ trên viết PTHH của các phản ứng xảy ra
1)
2Al+ 6HCl --------> 2AlCl3 + 3H2
2Al +2 NaOH +4 H2O -------> 2NaAlO2 + 5/2H2
B là Fe
C là H2CO3
1)
-A: (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + 2HCl\(\rightarrow\)2NH4Cl +CO2\(\uparrow\) + H2O
(NH4)2CO3 +2NaOH\(\rightarrow\)Na2CO3+3NH3\(\uparrow\)+2H2O
- B là Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2+2HCl\(\rightarrow\)BaCl2+2CO2\(\uparrow\)+2H2O
Ba(HCO3)2+2NaOH\(\rightarrow\)BaCO3\(\downarrow\)+Na2CO3+2H2O
- C: NaHSO4
2NaHSO4+Ba(HCO3)2\(\rightarrow\)BaSO4\(\downarrow\)+Na2SO4+2CO2\(\uparrow\)+2H2O
2NaHSO4+(NH4)2CO3\(\rightarrow\)Na2SO4+(NH4)2SO4+CO2\(\uparrow\)+H2O
A:chọn muối lưỡng tính là được: có thể NH4HCO3, NH4HSO3.....