Bạn xem lại đề !

Theo đề số % nguyên tử của đồng vị thứ 2 là 9%

Vậy ta có pt

\(20.18=\frac{91\cdot20+9\cdot A}{100}\)

\(\Rightarrow A=22\)

Vậy đồng vị thứ 2 của Ne có số khối là 22

Vì đồng vị thứ nhất chiếm 91% => đồng vị thứ hai chiếm

100% - 91% = 9%

Theo đề bài ta có :

\(\frac{20.91+A.9}{100}=20,18\)

<=> A = 22

Vậy số khối của đồng vị thứ 2 là 22

Gọi a,b lần lượt là số % mà đồng vị Ne chiếm

X,Y lần lượt là nguyên tử khối từng đồng vị

=> \(\overline{M}=\frac{aX+bY}{100}=\frac{20.91+bY}{100}\)

=> \(20,18=\frac{20.91+bY}{100}\) => \(bY=198\)

Lại có : a + b =100% => \(b=9\%\)

Nên : Y = 22

Vậy đồng vị thứ 2 của Neon có số khối là 22.

Đáp án D

\(a,\\ Đặt:\%^{10}B=a\\\%^{11}B=100\%-a\\ \overline{A}_B=10,812\\ \Leftrightarrow\dfrac{10a+11\left(100\%-a\right)}{100\%}=10,812\\ \Leftrightarrow a=18,8\%\\ \Rightarrow\%^{10}B=18,8\%;\%^{11}B=81,2\%\)

\(b,\\ Đặt:\%^{12}C=a\\ \%^{13}C=100\%-a\\ \overline{A}_C=12,011\\ \Leftrightarrow\dfrac{12a+13.\left(100\%-a\right)}{100\%}=12,011\\ \Leftrightarrow a=98,9\%\\ \Rightarrow\%^{12}C=98,9\%;\%^{13}C=1,1\%\)

\(c,Đặt:\%^{20}Ne=a\Rightarrow\%^{22}Ne=100\%-a\left(a>0\right)\\ Vì:\overline{A}_{Ne}=20,18\\ \Leftrightarrow\dfrac{20.a+22.\left(100\%-a\right)}{100\%}=20,18\\ \Leftrightarrow a=91\%\\ \Rightarrow\%^{20}Ne=91\%;\%^{22}Ne=9\%\)

Khí hiếm Ne:

- STT: 10

- Chu kì: 2

- Nhóm: VIIIA

a) Magnesium (Mg) thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

b) Neon (Ne) thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn.

a: Ô 12, chu kì 3, nhóm IIA

b: Ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA

- 1u = 1.6605*10^-27 kg nhé bạn.

- M_Ne = 20.179u = 20.179 * 1.6605*10^-27 = 3.3507*10^-26 kg