đáp án của bài theo quận hơi kì đó là :m=24,65g 

mBa=19,55g

mAl=2,7g 

mMg=2,4g

trong khi em ra mHH:= 12,2625g  %mBa:=42% %mAl=38,5%  %mMg=19,5% 

mong mọi người giúp ạ

Gọi số mol của Ba, Al và Mg lần lượt là a, b và c mol

Khi cho A vào xút dư nên khi cho A vào nước dư thì Ba phản ứng hết, Al phản ứng một phần. Khi cho A vào xút dư thì cả Ba và Al đều phản ứng hết.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

a                   →     a     →          a

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

2a   ←  a                                    →           3a

nH₂= 4a = 0,15 mol

_{⇒ a=0,0375 mol}

Cho A tác dụng với dung dịch xút dư 

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

a                   →     a     →          a

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

 b                                                 →   1,5b

nH₂= a +1,5b=0,3
⇒  0,0375 +1,5b=0,3
⇒ b= 0,175 mol

Cho A tác dụng với HCl
     Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

0,0375          →             0,0375

  2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,175                 →       0,2625

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

c                          →      c

nH₂= 0,0375 + 0,2625 +c=0,4
⇒  c=0,1 mol

m_A= 0,0375.137 + 0,175.27 + 0,1.24 = 12,2625 gam

%Ba=\(\dfrac{0,0375.137}{12,2625}\).100%= 41,9 %

%Al=\(\dfrac{0,175.27}{12,2625}\).100%=38,53 %

%Mg=19,57%

HD:

Thí nghiệm 1 chỉ có Na phản ứng:

Na + HOH \(\rightarrow\) NaOH + 1/2H2 (1)

0,4                              0,2 mol

Thí nghiệm 2 chỉ có Al phản ứng (kim loại lưỡng tính):

Al + OH^- + H₂O \(\rightarrow\) AlO₂^- + 3/2H₂ (2)

0,7/3                                 0,35 mol

Thí nghiệm 3 cả 3 chất đều phản ứng:

2Na + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2 (3)

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (4)

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (5)

Gọi x, y, z tương ứng là số mol của Na, Mg và Al trong a gam hh. 

Ta có: x = 0,4 mol; z = 0,7/3 mol; x/2 + y + 3z/2 = 0,5. Suy ra: y = -0.5 < 0 (vô lí)

Bạn xem lại đề bài, đề bài ko đúng.

Do ở thí nghiệm 2 nH2 > n H2 thí nghiệm 1 -> ở thí nghiệm 1 NaOH hết ( Nếu NaOH dư thì nH2 ở 2 thí nghiệm đầu phải bằng nhau)

gọi a là số mol na b là số mol al c là số mol mg

Thí nghiệm 1 : Na+H20 - Naoh+1/2 H2

a a a/2

Al+naoh+h20-> naal02+3/2 H2

a 3/2a (do Naoh hết)

Vậy a/2+3/2 a = 0.2-> a=0.1

Thí nghiệm 2 : Na+h20 - naoh +1/2 H2

a a/2

Al+Oh-+h20--> alo2-+3/2 H2

b 3/2 b

a/2 +3/2 b = nH2=0.35-> b=0.2

Thí nghiệm 3: nH2 =0.5 = a/2+3/2b+c--> c =0.15

Vậy hh A gồm 0.1 Na 0.2 Al 0.15 Mg

Gọi số mol của Ba, Al và Mg lần lượt là x, y và z mol

Lượng khí thu được khi cho A vào nước dư ít hơn khi cho A vào xút dư nên khi cho A vào nước dư thì Ba phản ứng hết, Al phản ứng một phần. Khi cho A vào xút dư thì cả Ba và Al đều phản ứng hết.

Cho A tác dụng với nước dư có phản ứng:

Khối lượng của A là: m = 0,0375.137 + 0,175.27 + 0,1.24 = 12,2625 gam.

⇒ Chọn B

A tác dụng với nước

\(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(a----------\rightarrow a\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2Al+2H_2O\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+3H_2\)

\(a----------------\rightarrow3a\)

\(\Rightarrow a+3a=0,15\\ \Rightarrow a=0,0375mol\)

A tác dụng với NaOH

\(n_{H_2}=\dfrac{7,347}{24,79}=0,3mol\)

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(a----------\rightarrow a\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

\(b---------------\rightarrow1,5b\)

\(\Rightarrow a+1,5b=0,3\\ \Rightarrow0,0375+1,5b=0,3\\ \Rightarrow b=0,175mol\)

A tác dụng với HCl

\(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4mol\)

\(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\)

\(a---------\rightarrow a\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(b---------\rightarrow1,5b\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(c---------\rightarrow c\)

\(\Rightarrow a+1,5b+c=0,4\\ \Rightarrow0,0375+1,5.0,175+c=0,4\\ \Rightarrow c=0,1mol\)

\(m_A=0,0375.137+0,175.27+0,1.24=12,2625g\\ \%m_{Ba}=\dfrac{0,0375.137}{12,2625}\cdot100=41,9\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,175.27}{12,2625}\cdot100=38,53\%\\ \%m_{Mg}=100-41,9-38,53=19,57\%\)

Đáp án B

Phần chất rắn chưa tan là Al còn dư

Gọi n K  = x mol

Cho hỗn hợp X vào nước, K phản ứng hết tạo KOH và Al phản ứng với KOH và còn dư => tính số mol theo KOH

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH dư => K phản ứng hết với H 2 O  và Al phản ứng hết với KOH

Đáp án C.

TH1 :  n A g = 2 n R C H O = 0 , 8 → x = 0 , 4  (vô lý)

TH2: anđehit là HCHO và axit là HCOOH ancol là CH₃OH

n_Ag = 4n_HCHO + 2n_HCOOH = 4x + 2y = 0,8

=> x = 0,15; y = 0,1; z = 0,05

=> n_Z = 0,15 + 0,1 + 0,05 = 0,3(mol)

Gọi công thức của X là RCOOCH₃

n R C O O N a = n Z = 0 , 3   m o l  

R C O O N a + N a O H → R H + N a 2 C O 3  

TH1: RCOONa phản ứng hết  

=>este là CH₂=CHCOOCH₃ (loại vì không có đồng phân cấu tạo)

TH2: NaOH hết

Vậy 2 este là HC ≡  C-CH₂COOCH₃ và CH₃ -C  ≡  C-COOCH₃

=> m = 0,3.98 = 29,4g

Chọn đáp án C

Xử lí dữ kiện Z: RCH₂OH → 2 [ O ]  RCOOH + H₂O || RCH₂OH → [ O ]  RCHO + H₂O.

T + KHCO₃ → 0,1 mol CO₂ ⇒ n_RCOOH = 0,1 mol || T + AgNO₃/NH₃ → 0,8 mol Ag.

TH1: R khác H ⇒ n_RCHO = 0,4 mol ⇒ ∑n_H2O = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol. Lại có:

n_{RCH2OH dư} + n_RCOOH + n_H2O = 2n_H2 ⇒ n_{RCH2OH dư} = – 0,2 mol ⇒ loại.

TH2: R là H ⇒ T gồm CH₃OH dư, HCOOH, HCHO và H₂O ⇒ n_HCHO = 0,15 mol.

||⇒ ∑n_H2O = 0,25 mol ⇒ n_{CH3OH dư} = 0,05 mol ⇒ ∑n_Z = 0,3 mol.

► RCOONa + NaOH → Ca , t 0  RH + Na₂CO₃ ⇒ xảy ra 2 trường hợp:

● NaOH đủ hoặc dư ⇒ n_RH = n_Z = 0,3 mol ⇒ M_khí = 8,4 ÷ 0,3 = 28 (CH₂=CH₂).

⇒ chỉ có 1 muối là CH₂=CHCOONa ⇒ chỉ có 1 este là CH₂=CHCOOCH₃ ⇒ vô lí!

● NaOH thiếu, muối dư ⇒ n_NaOH = n_khí = 8,4 ÷ (R + 1).

||⇒ m_Y = 0,3 × (R + 67) + 40 × 8,4 ÷ (R + 1) = 40,2(g). Giải phương trình cho:

+ R = 27 (CH₂=CH-) ⇒ loại tương tự trên.

+ R = 39 (C₃H₃-) ⇒ nhận vì có 2 đồng phân là: HC≡C-CH₂- và CH₃-C≡C-

⇒ ∑n_NaOH = 8,4 ÷ 40 + 0,3 = 0,51 mol. Bảo toàn khối lượng:

► m = 40,2 + 0,3 × 32 - 0,51 × 40 = 29,4(g) ⇒ chọn C.