$Al_2O_3$ không bị khử bởi $H_2$

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{40}{56\cdot2+16\cdot3}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}>2Fe+3H_2O\)

n(mol)       0,25->0,75-------->0,5---->0,75

\(m_{Fe}=n\cdot M=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,75\cdot22,4=16,8\left(g\right)\)

a.b.c.\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1                         0,1      0,15   ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)

d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

                  0,15              0,1              ( mol )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

a, PTHH: 2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂ (1)

b,c, \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

Theo pthh (1): \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\\n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

d, \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O (2)

LTL: \(0,2=0,2\rightarrow\) phản ứng đủ

Theo pthh (2): 

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

nH2SO4 = 14,7: 27=0,54(mol)
PTHH : 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
        theo pt , nH2 = nH2SO4=0,54(mol) 
=> VH2(đktc) = 0,54. 22,4=12,096 (l)
b theo pt nAl = 3/2. nH2=0,36 (mol) 
  => mAl = 0,36.27 =9,72(g) 
c)theo pt n Al2(SO4)3 = 1/2nAl = 0,18(mol)
=>mAl2(SO4)3= 0,18.342=61,56(g)

nH2= 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol) 
pthh : 2Al + 3H2SO4  --> Al2(SO4)3  + 3H2
          0,4 <------------------- 0,2<-----------<0,6 (mol) 
mAl = 0,4 . 27 = 10,8  ( g) 
mAl2(SO4)3= 0,2 . 342 = 68,4 (g) 
nFe3O4 = 46,4 : 232 = 0,2 (mol) 
pthh : Fe3O4 + 4H2 -t--> 3Fe + 4H2O 
LTL : 
0,2/1 >  0,6 /4 
=> Fe3O4 du 
theo pt nFe=3/4 nH2 = ,45 (mol) 
=> mFe= 0,45 . 56= 25,2 (g)   

a, \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:    0,4                           0,2          0,6

\(m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

b, \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

c, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4H₂ + Fe₃O₄ ---t^o→ 3Fe + 4H₂O

Mol:     0,6                            0,45

Ta có: \(\dfrac{0,6}{4}< \dfrac{0,2}{1}\) ⇒ H₂ hết, Fe₃O₄ dư

\(m_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

0,4------------------0,2-----------------0,6

n H2=\(\dfrac{13,44}{22,4}\)=0,6 mol

mAl=27.0,4 =10,8 g

->mAl2(SO4)3=0,2.342=68,4g

Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O

              0,6-----0,45 mol

n Fe3O4=\(\dfrac{46,4}{232}\)=0,2 mol

=>Fe3O4 dư

=>m Fe=0,45.56=25,2g

đồng 3 oxit á ý c ik 

\(n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,2}{65+16}=0,2\left(mol\right)\)

a) \(PTHH:Zn+H_2O\rightarrow ZnO+H_2\) 

                    1         1            1         1

                   0,2     0,2          0,2      0,2

b) \(V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\) 

c) \(m_{Zn}=n.M=0,2.65=13\left(g\right).\)

a.\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{30,6}{102}=0,3mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

 0,6     0,45           0,3                ( mol )

\(m_{Al}=0,6.27=16,2g\)

\(V_{O_2}=0,45.22,4=10,08l\)

\(V_{kk}=10,08.5=50,4l\)

b.\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

       0,3                                           0,45 ( mol )

\(m_{KClO_3}=0,3.122,5=36,75g\)

c.\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

       0,3                                           0,45  ( mol )

\(n_{KClO_3}=\dfrac{0,3}{75\%}=0,4mol\)

\(m_{KClO_3}=0,4.122,5=49g\)