\(n_{CO_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=1.0,01=0,01\left(mol\right)\)

Xét \(T=\dfrac{0,01}{0,015}=\dfrac{2}{3}\) => Tạo cả 2 muối \(CaCO_3,Ca\left(HCO_3\right)_2\)

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

             0,01-------->0,01--->0,01

\(\rightarrow n_{CO_2\left(dư\right)}=0,015-0,01=0,005\left(mol\right)\)

PTHH: \(CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

            0,005<--0,005

\(\rightarrow m=\left(0,01-0,005\right).100=0,5\left(g\right)\)

\(n_{CaSO_3}=\dfrac{12}{120}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)>n_{CaSO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> Kết tủa bị hòa tan 1 phần

Gọi số mol Ca(OH)₂ là x (mol)

PTHH: Ca(OH)₂ + SO₂ --> CaSO₃ + H₂O

                  x-------->x-------->x

             CaSO₃ + SO₂ + H₂O --> Ca(HSO₃)₂

           (x-0,1)-->(x-0,1)

=> x + (x-0,1) = 0,4

=> x = 0,25

=> \(V=\dfrac{0,25}{0,05}=5\left(l\right)\)

Đáp án D

Đáp án C

n SO2 = 8,96/22,4 = 0,4(mol)

n CaSO3 = 24/120 = 0,2(mol) < SO2 = 0,4 nên kết tủa bị hòa tan một phần 

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

0,2.........0,2...............0,2.......................(mol)

2SO2 + Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2

0,2............0,1........................................(mol)

=> n Ca(OH)2 = 0,2 + 0,1 = 0,3(mol)

=> a = 0,3/0,5 = 0,6(M)

Sửa đề :  500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M . Nếu là 0,01M thì đề sai

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{2}{100}=0,02\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố Ca : \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}+n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}\)

=> \(n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,05-0,02=0,03\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố C :

=> \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+2n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,02+0,03.2=0,08\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,08.22,4=1,792\left(l\right)\)

Đáp án B

Đáp án C

X + CO tạo thành chất rắn Y gồm các kim loại Mg, Fe, Cu và hỗn hợp khí z gồm CO₂ và CO dư

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron

Trong thí nghiệm 1: n_{e nhường} = n_{e nhận}   = 0,3(mol)

 n_{e nhường trong thí nghiệm} = n_{e nhường (1)}  +  2.n_CO2 =1(mol) = n_{e nhận (2)} = n_NO2 

Chú ý: Với các bài toán của phản ứng oxi hoá khử gồm nhiều quá trình ta thường sử dụng bảo toàn electron cho toàn bộ các quá trình, bỏ qua giai đoạn trung gian.

\(Ca(HSO_3)_2+ Ca(OH)_2 \to 2CaSO_3\ + 2H_2O\\ n_{Ca(HSO_3)_2} = \dfrac{1}{2}n_{CaSO_3} = \dfrac{1}{2}.\dfrac{3,6}{120} = 0,015(mol)\\ Ca(OH)_2 + SO_2 \to CaSO_3 + H_2O\\ Ca(OH)_2 + 2SO_2 \to Ca(HSO_3)_2\\ n_{SO_2} = 2n_{Ca(HSO_3)_2} + n_{CaSO_3} = 0,015.2 + \dfrac{2,4}{120}=0,05(mol)\\ V = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\)