Bạn xem lại đề 

Bài 10: Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Tính số gam kết tủa tạo thành khi đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic.

---

nCaO= 5,6/56=0,1(mol)

nCO2=2,8/22,4=0,125(mol)

PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O (1)

x_______x_______x(mol)

Ca(OH)2 + 2 CO2 -> Ca(HCO3)2 (2)

y______2y_______y(mol)

Ta có: 1< 0,125/0,1=1,25<2

=> Sp thu được hỗn hợp 2 muối. 

Đặt nCa(OH)2 (1) và nCa(OH)2 (2) là x và y (mol) (x,y>0)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,125\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

=> m(kết tủa)= mCaCO3= 100x=100.0,075=7,5(g)

Chúc em học tốt!

Bài 7 : 

                                                    300ml = 0,3l

                                     Số mol của dung dịch axit sunfuric

                           C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,5.0,3=0,45\left(mol\right)\)

Pt :                              H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                         1              2                1            2

                                        0,45          0,9

a)                                           Số mol của natri hidroxit

                                               n_NaOH = \(\dfrac{0,45.2}{1}=0,9\left(mol\right)\)

                                              Khối lượng của natri hidroxit

                                                 m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                              = 0,9 . 40 

                                                               = 36 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch natri hidroxit

                   C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{36.100}{40}=90\left(g\right)\)

   b) Pt :                        H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                         1            2               1             2

                                        0,45       0,9

                                                 Số mol của kali hidroxit

                                                  n_KOH = \(\dfrac{0,45.2}{1}=0,9\left(mol\right)\) 

                                                 Khối lượng của kali hidroxit

                                                    m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                               = 0,9 . 56

                                                                = 50,4 (g)

                              Khối lượng của dung dịch kali hidroxit                                 C⁰/_0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{30,4.100}{5,6}=542,86\) (g)                                  Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng

                          D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{542,86}{1,045}=519,48\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 9: Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2, KOH. Chỉ dùng qùy tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ.

---

- Dùng quỳ tím cho vào các dung dịch:

+ Nhóm I: Qùy tím hóa đỏ -> dd HCl , dd H2SO4

+ Nhóm II:Qùy tím hóa xanh -> dd Ca(OH)2, dd KOH

+ Nhóm III: Qùy tím không đổi màu -> dd CaCl2, dd Na2SO4.

- Cho lần lượt 2 chất nhóm I, tác dụng 2 chất nhóm III, ta thấy:

+ Có xuất hiện kết dung dịch trắng tan ít, có ít kết tủa trắng CaSO4 -> Nhóm I: H2SO4, nhóm III: CaCl2.

PTHH: CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HCl

+ Còn lại 2 chất ở 2 nhóm: dd HCl (nhóm I), dd Na2SO4 (nhóm III).

- Cho dung dịch Na2SO4 mới nhận biết được vào 2 dung dịch nhóm II:

+ Có kết tủa trắng CaSO4 -> Nhận biết dung dịch Ca(OH)2 của nhóm II.

+ Không có kết tủa -> dung dịch KOH.

a) - Tính toán:

\(m_{KOH}=600\times15\%=90\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=600-90=510\left(g\right)\)

- Cách pha chế: Cân lấy 90 g KOH cho vào cốc. Cân lấy 510 g nước cất, rồi đổ vào cốc và khuấy đều. Ta được 600g dung dịch KOH

b) - Tính toán:

\(n_{KOH}=0,8\times1,5=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KOH}=1,2\times56=67,2\left(g\right)\)

- Cách pha chế: Cân lấy 67,2 g KOH cho vào cốc có dung tích 1 lít. Sau đó đổ từ từ nước cất vào trong cốc cho đến khi đủ 800 ml và khuấy đều. Ta được 800 ml dung dịch KOH

c)- Tính toán:

\(m_{KOH}=800\times15\%=120\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddKOH.30\%}=120\div30\%=400\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}thêm=800-400=400\left(g\right)\)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 400 g dung dịch KOH 30% ban đầu, sau đó đổ vào cốc có dung tích 1 lít.

+ Cân lấy 400 g nước cất, sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch KOH ban đầu. Khuấy đều, ta được 800 g dung dịch KOH 15%

Dd HCl có CM không bạn?

a)$n_{H_2SO_4} = 0,3.1,5 = 0,45(mol)$

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,9(mol)$
$m_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,9.40}{40\%} = 90(gam)$

b)

$n_{KOH} = n_{NaOH} = 0,9(mol0$
$m_{dd\ KOH} = \dfrac{0,9.56}{5,6\%} = 900(gam)$
$V_{dd\ KOH} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{900}{1,045} = 861,24(ml)$

Vì \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}} = \dfrac{0,1.3}{0,1.1} = 3\) nên sản phẩm là muối \(Na_3PO_4\)

\(3NaOH + H_3PO_4 \to Na_3PO_4 + 3H_2O\)

Theo PTHH : \(n_{Na_3PO_4} = n_{H_3PO_4} = 0,1(mol)\)

\(\Rightarrow m_{Na_3PO_4} = 0,1.164 = 16,4(gam)\)

Vì \(\dfrac{n_{KOH}}{N_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,1.3}{0,1.1}=3\) nên sản phẩm là muối \(Na_3PO_4\)

\(3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_{33}PO4+3H_2O\)

Theo PTHH:\(n_{Na_3PO_4}=n_{H_3PO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_3PO_4}=0,1.164=16,4\left(g\right)\)

a) mKOH(A)=150.5%=7,5 gam
Gọi mdd KOH 12% thêm=a gam
=>mKOH thêm=0,12a gam
tổng mKOH=0,12a+7,5 gam
mdd KOH=a+150 gam
C%dd KOH sau=(0,12a+7,5)/(a+150).100%=10%
=>a=375 gam
b)Gọi mKOH thêm=b gam
tổng mKOH sau=b+7,5 gam
mdd KOH sau=b+150 gam
C% dd KOH sau=10%
=>0,1(b+150)=b+7,5
=>b=8,3333 gam
c)Làm bay hơi=> Gọi mH2O tách ra=c gam
mdd sau=150-c gam
mKOH sau=7,5 gam
C% dd KOH sau=7,5/(150-c).100%=10%
=>c=75 gam
=>mdd KOH 10% sau=75 gam

 

thanks bạn

a) \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{K_2SO_4}=0,15.174=26,1\left(g\right)\)

b)Tính nồng độ mol của dung dịch KOH

\(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(CM_{KOH}=\dfrac{0,3}{0,3}=1M\)

\(a.\\ m_{KOH\left(A\right)}=150\cdot5\%=7,5g\\ m_{ddKOH12\%}=a\left(g\right)\\ \Rightarrow:\dfrac{7,5+12\%\cdot a}{a+150}=\dfrac{10}{100}\\ a=375\left(g\right)\)

\(b.\\ m_{NaCl\left(40^0C\right)}=1800\cdot30\%=540\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(40^0C\right)}=1800-540=1260\left(g\right)\\ S_{20^0C}=\dfrac{540-m_{NaCl\left(kt\right)}}{1260-m_{NaCl\left(KT\right)}}=\dfrac{36}{100}\\ m_{NaCl\left(KT\right)}=135\left(g\right)\)