Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Liễu Huyền Châu
Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng với 250ml dung dịch axit clohidric (HCl) 2M thì thu được magie clorua (MgCl2) và khí hidro. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. A. MgCl2: 0,8M     B. MgCl2: 0,8M; HCl: 0,4MC. HCl: 0,4M      D. MgCl2: 0,4M; HCl: 0,8MGiúp e với ạ, e đang cần gấp ạ. Em cảm ơn ạ   
Đọc tiếp
Lớp 8 Hóa học
Những câu hỏi liên quan
7a4 Bao Nhu

cho 0,48g Magie kim loại vào dung dịch axit clohidric HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn người ta thu được Magie clorua MgCl2 và khí hidro (H2) a)Viết PTHH b)Tính khối lượng MgCl2 và thể tích khí hidro(đktc) thu được sau khi kẽm phản ứng hết c)Tính số mol axit HCl đã tham gia phản ứng

giúp tớ vs ạ, cảm ơn nhiều

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Khách
 
Phung Thanh Do

 

Cho 2,4 gam magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric (HCl), thu được magie clorua (MgCl2) và khí hidro (H2)

 

a. Tính khối lượng HCl đã dùng.                              

b. Tính khối lượng MgCl2

c. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc)

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
9 tháng 1 2022 lúc 16:07

a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

_____0,1--->0,2------->0,1---->0,1

=> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3(g)

b) mMgCl2 = 0,1.95 = 9,5 (g)

c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

Bình luận (1)
Phung Thanh Do

3. Cho 2,4 gam magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric (HCl), thu được magie clorua (MgCl2) và khí hidro (H2)               .

a. Tính khối lượng HCl đã dùng.                                c. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc)

b. Tính khối lượng MgCl2

(Cho H = 1, Mg = 24, Cl = 35.5)

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
9 tháng 1 2022 lúc 16:36

a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

_____0,1--->0,2------->0,1---->0,1

=> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3(g)

b) mMgCl2 = 0,1.95 = 9,5 (g)

c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

Bình luận (0)
Khánh Trần

Cho 4,8 g kim loại Magie tác dụng hết với dung dịch có chứa 14,6 gam axit clohiđric HCl tạo thành magie clorua MgCl2 và 0,2 mol lít khí hiđro. Lập phương trình hóa học của phản ứng trên. Tính khối lượng Magie clorua MgCl2 tạo thành. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc.

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lư...

Khách
 
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
4 tháng 1 2022 lúc 9:33

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

Theo ĐLBTKL: mMg + mHCl = mMgCl2 + mH2

=> mMgCl2 = 4,8 + 14,6 - 0,2.2 = 19(g)

VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

Bình luận (0)
Lihnn_xj
4 tháng 1 2022 lúc 9:35

PTHH: Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2  + H2

\(m_{H_2}=0,2.2=0,4g\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

mMg + mHCl = mMgCl2 + mH2

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=\left(4,8+14,6\right)-0,4=19g\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

Bình luận (0)
Huỳnh Ngọc Dũng

Cho 4,8 gam magie tác dụng với axit clohiđric (HCl) dư, thu được dung dịch magie clorua MgCl2 và khí H2. a. Tính khối lượng HCl cần vừa đủ cho phản ứng trên. b. Tính khối lượng muối magie clorua tạo thành.

Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học

Khách
 
hnamyuh
17 tháng 9 2021 lúc 13:53

a) $n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,4(mol) \Rightarrow m_{HCl} = 0,4.36,5 = 14,6(gam)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19(gam)$

Bình luận (0)
Nguyễn Trần Thành Đạt
17 tháng 9 2021 lúc 13:53

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 0,2.......0,4........0,2.........0,2\left(mol\right)\\ a.m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\ b.m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

Bình luận (0)
nminh

Cho 250ml dung dịch HCl 0,2M thì tác dụng vừa hết với kim loại magie.
a. Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc?
b. Tính nồng độ mol của magie clorua trong dung dịch sau phản ứng? (Mg=24; Cl=35,5; H=1)

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
5 tháng 5 2022 lúc 23:06

a) nHCl = 0,25.0,2 = 0,05 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

                     0,05-->0,025->0,025

=> VH2 = 0,025.22,4 = 0,56 (l)

b) \(C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,025}{0,25}=0,1M\)

Bình luận (0)
Khánh linh

Hòa Tan hoàn toàn 7,2 g kim loại Mg vào 200 ml dd axit clohidric ( HCL ) sau phản ứng thu được magie clorua MgCl2 và khí hidro ( đktc )
a viết PTHH

b tính khối lượng magie clorua tạo thành

c tính nồng độ mol của dd axit đã dùng

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Lê Ng Hải Anh
23 tháng 4 2023 lúc 20:34

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(m_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

Bình luận (0)
Ilos Solar

Dạng bài tập 5: Tính theo phương trình hóa học

Cho 4,8 gam Magie tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) dư, thu được dung dịch magie clorua MgCl2 và khí H2.

        a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

        b. Tính khối lượng HCl cần vừa đủ cho phản ứng trên.

        c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc) .

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
30 tháng 12 2021 lúc 18:16

a) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

b) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

_____0,2--->0,4--------------->0,2

=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c) VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

Bình luận (0)
osas

cho 2.4g kim loại magie tác dụng 7.1g axit clohidric (HCl) thu được Magie clorua(MgCl2) và 0,2g khí H2

a)Lập phương trình phản ứng

b)Tính khối lượng Magie clorua thu được sau phản ứng

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Lihnn_xj
26 tháng 12 2021 lúc 6:35

a, PTHH: Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2

b, Theo ĐLBTKL, ta có:

mMg + mHCl = mMgCl\(_2\) + mH\(_2\)

=> 2,4 + 7,1 = mMgCl\(_2\) + 0,2

=> mMgCl\(_2\) = 9,5 - 0,2 = 9,3 ( g )

Bình luận (0)
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
26 tháng 12 2021 lúc 7:00

Đề bài cứ bị vô lý, nguyên tắc bạn kia làm đúng nhưng số liệu 7,3 gam axit clohidric chứ...

Bình luận (2)

Khoá học trên OLM (olm.vn)