a, Tỉ số phần trăm của khối lượng của khối lượng muối trong nước biển:

\(\dfrac{2}{40}\times100\%=5\%\)

b, Tỉ số phần trăm của khối lượng muối và khối lượng nước trong nước biển:

\(\dfrac{2}{40-2}\times100\%\approx5,263\%\)

n_CuO=0,125 mol

CuO          +         2HCl -->          CuCl₂     +      H₂O

0,125 mol             0,25 mol         0,125 mol

a/ C_HCl=0,25/0,2=1,25 M

b/  C_CuCl2= 0,125/0,2=0,625 M

      m_CuCl2= 0,125.(64+71)=16,875 g

a. Cho brom vào thì có phản ứng với NaI
2NaI + Br2 → 2NaBr + I2 (1)
Gọi x, y lần lượt là số mol NaBr, NaI ban đầu
Khối lượng giảm là Δm = m_NaI – m_NaBr (1) = 150y – 103y = 47y = a (i)
Sau phản ứng số mol NaBr trong B là n_NaBr (2) = x + y
Cho Clo vào dd B thì NaBr phản ứng với clo
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 (2)
Khối lượng muối giảm là Δm = m_NaBr (2) – m_NaCl (2) = 103(x + y) – 58,5(x + y) = 44,5(x + y) = a (ii)
Từ (i) và (ii) suy ra 47y = 44,5(x + y)
<=> 2,5y = 44,5x
<=> y = 17,8x
m_NaBr = 103x
m_NaI = 150y = 2670x
m_A = 2773x
%m_NaBr = 103/2773 = 3,71%
%m_NaI = 100% – 3,71% = 96,29%

Gọi x,y là số mol của NaI , NaBr

\(Br_2+2NaI\rightarrow2NaBr+I_2\)

0,5x____x_______x_____0,5x

\(\Rightarrow m_{muoi.giam}=m_{I2}-m_{Br2}\)

\(=127x-80y=47x\left(g\right)\)

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)

0,5(x+y)__x+y_________0,5(x+y)

\(\Rightarrow m_{muoi.giam}=m_{Br2}-m_{Cl2}\)

\(=80\left(x+y\right)-35,5\left(x+y\right)\)

\(=44,5x+44,5y\left(g\right)\)

\(\Rightarrow44,5x+44,5y=47x\)

\(\Rightarrow2,5x=44,5y\Leftrightarrow\frac{x}{y}=\frac{44,5}{2,5}=\frac{89}{5}\)

Nếu \(n_{NaI}=98\left(mol\right)\)\(\Rightarrow n_{NaBr}=5\left(mol\right)\)

\(\%_{NaI}=\frac{89.150.100}{89.150+103.5}=96,29\%\)

\(\%_{NaBr}=100\%-96,29\%=3,71\%\)

m NaCl = 500.0,9% = 4,5(gam)

m H2O = m dd - m NaCl = 500 - 4,5 = 495,5(gam)

\(m_{NaCl}=500\cdot0.9\%=4.5\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=500-4.5=495.5\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{m_{NaCl}}{m_{dd}}.100\%\\\Rightarrow m_{NaCl}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100%}=\dfrac{0,9\%.500}{100\%}=4,5(gam)\\m_{dd}=m_{H_2O}+m_{NaCl}\\\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{NaCl}=500-4,5=495,5(gam)\)

PTHH: \(2NaHCO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Na_2CO_3+CaCO_3\downarrow+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHCO_3}=\dfrac{1,26}{84}=0,015\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{1,48}{74}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,015}{2}< \dfrac{0,02}{1}\) \(\Rightarrow\) Ca(OH)₂ còn dư

\(\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{2}n_{NaHCO_3}=0,0075\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{CaCO_3}=100\cdot0,0075=0,75\left(g\right)\)

\(m_{\text{muối }}=m_{\text{dung dịch }}.C\%=500.0,9\%=4,5g\)

=> m_nước = 500 - 4,5 = 495,5 (g)

\(n_{SO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ TL:\frac{n_{OH}}{n_{SO_2}}=\frac{0,2.2}{0,3}=1,\left(3\right)\)

→ Tạo ra hh 2 muối

\(n_{CaSO_3}=x;n_{Ca\left(HSO_3\right)_2}=y\)

\(PTHH:SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\\ PTHH:Ca\left(OH\right)_2+2SO_2\rightarrow Ca\left(HSO_3\right)_2\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,3\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow x=y=0,1\\ m_M=0,1.120+202.0,1=32,2\left(g\right)\)

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ 2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH, chất rắn không tan là Fe

=> m_Fe= 1,12 (g) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}=\Sigma n_{H_2}-n_{H_2\left(2\right)}=0,065-0,02=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,03.27=0,81\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=41,97\%,\%m_{Fe}=58,03\%\)

b) \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=0,03.133,5=4,005\left(g\right)\)