Đáp án B

Số mol H₂ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

Tính được M = m : n = 7,8 : 0,2 = 39. Vậy kim loại cần tìm là K.

C M = 0 , 2 0 , 1 = 2 M

                         Số mol của đi photpho pentaoxxit

                         n_P2O5 = \(\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt :              P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄\(|\)

                          1            3                2

                         0,2                           0,4

b)                        Số mol của axit photphoric

                            n_H3PO4 = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của axit photphoric

                            m_H3PO4 = n_H3PO4. M_H3PO4

                                          = 0,4 . 98

                                          = 39,2 (g)

                  Nồng độ phần trăm chất tan của axit photphoric

                       C⁰/_0H3PO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{39,2.100}{28,4+150}=21,97\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a) PTHH: P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4

nP2O5= 28,4/142=0,2(mol)

b) nH3PO4=2.0,2=0,4(mol)

=>mH3PO4=98. 0,4=39,2(g)

mddH3PO4=mP2O5+mH2O=28,4+150=178,4(g)

=>C%ddH3PO4=(39,2/178,4).100=21,973%

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6       1,2           0,6        0,6    ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,3`    `0,6`         `0,3`       `0,3`     `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

  `-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`

  `-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`

`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

          0,3<---0,6<------0,3<-----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)

gọi CTC của oxit là R2O3, đặt số mol R2O3 là 0.1(mol)

R2O3+6HCl-->2RCl3+3H2O

0.1           0.6        0.2       0.3           (mol)

C%ddHCl= 0.6x36.5x100/mdd=18.25

==>mddHCl=120(g)

C%ddspu=0.2x(R+35.5x3)x100/[0.1x(2R+48)+120]=23.897

==> R=56 : Fe

Chọn A