Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nFe = m/M = 2.8/56 = 0.05 (mol)

Theo phương trình ==> nHCl = 0.1 (mol)

mHCl = n.M = 0.1 x 36.5 = 3.65 (g)

mddHCl = D.V = 1.18 x 50 = 59 (g)

C%ddHCl = 3.65 x 100/59 = 6.19 (%)

mFeCl2 = n.M = 127 x 0.05 = 6.35 (g)

mdd sau pứ = 59 + 2.8 - 0.05 x 1 = 61.75 (g)

C%dd sau pứ = 6.35x100/61.75 = 10.28 (%)

nFe= 2.8/56=0.05 mol

mdd HCl= 59g

Fe +2HCl --> FeCl2 +H2

0.05___0.1____0.05____0.05

mHCl= 3.65g

C%HCl= 3.65/59*100%= 6.18%

mdd sau phản ứng= 2.8+59-0.05*2=61.7g

C%FeCl2= 6.35/61.7*100%= 10.29%

Fe+2HCl=FeCl₂ +H_2\

17.Hoà tan 2,8 gam kim loại sắt với 50ml dung dịch HCl (D = 1,18g/ml) thì vừa đủ.NồngđộC%  cácchất sau phản ứng.

A) 10,275% B) 14,1%                C) 10,29%                    D) 10,29% FeCl₂và  0,162% HCl

18.Khi oxihoá 22,4 gam mộtkimloại M thuđược 32 gam oxit, trongđó M cóhoátrị III.M làkimloạinàosauđây:

A) Al                    B) Cr              C) Fe                 D) Mn

19.Trong các dãy chất sau đây, dãy chất nào ở trạngtháidd làm quì tím chuyển màu xanh?

A)KClO₃, NaCl, FeSO₄, MgCO₃.B) CaO, SO₃, BaO, Na₂O.

C) Ca(OH)₂, KOH, NaOH, Ba(OH)₂.D) HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄.

20.Xét các chất: Na₂O, KOH, MgSO₄, Ba(OH)₂, HNO₃, HCl, Ca(HCO₃)₂.

Số oxit; axit; bazơ, muối lần lượt là:

A) 1; 2; 2; 3.        B) 1; 2; 2; 2.         C) 2; 2; 1; 2.      D) 2; 2; 2; 1

21.Nồng độ % của một dung dịch cho biết

A) Số gam chất tan có trong 100g nước.B) Số gam chất tan có trong 1000ml dung dịch.

C) Số gam chất tan có trong 100ml nước.D) Số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

22.Biết độ tan của KCl ở 30⁰C là 37g. Khối lượng nước bay hơi ở 30⁰C từ 200g dung dịch KCl 20% để được dung dịch bão hòa là:

A) 52 gam.    B)148 gam.     C) 48 gam      D) 152 gam

23.Cần pha bao nhiêu g NaCl vàonướcđể được 20g dung dịch NaCl 10%?

A) 1gB) 2gC) 3gD) 4g

24.Hòa tan 3,1g Na₂O vào nước thu được 500ml dung dịch A. Nồng độ mol/l của dung dịch A là:

A) 0,1 MB) 0,12 MC) 0,125 MD) 0,2 M

25. DãychấtnàosauđâytácdụngvớidungdịchHClsinh ra khí H₂ ?

A. Ca, Zn, CuB. Zn, Al, Fe            C. AL, Mg, CaCO₃ D. Pb, Hg, Ag, Fe

26.Tỉlệkhốilượng N và O trongmộtoxitcủanitơlà 7:16 . Côngthứccủaoxit  là :

A) NO₂                        B) N₂O₃                           C)N₂O₅D) NO

27.Phản ứng điều chế khớ hidro trong phũng thớ nghiệm là :

A. phản ứng phân hủy       B.  phản ứng hóa hợp   C. phản ứng oxi hóa khử         D. phản ứng thế

28. Thành phần khối lượng của H và O trong H₂O lần lượt là

A. 12,1% và 87,9%         B. 10,1% và 89,9%     C. 11,1% và 88,9%               D. 10% và 90%

29:Điệnphân 1,8g H₂O số g H₂thuđược là

A. 0,1g           B. 0,4g        C. 0,3g           D. 0,2g

30. Cho cácbazơsau : Fe(OH)₃, KOH, Mg(OH)₂ , oxittươngứnglầnlượt là

A. FeO, K₂O, MgO                          B. Fe₂O₃, KO₂, MgO

C. Fe₂O₃, K₂O, MgO                        D. FeO, K₂O, MgO₂

31.Cho các tên gọi sau : Sắt (III) sunfat, Natri hidrophotphat, kẽm clorua, công thức đúng tương ứng lần lượt là

A. Fe₂(SO₄)₃, Na₂HPO₄, ZnCl₂                 B. FeSO₄, Na₂HPO₄, ZnCl₂

 C. FeSO₄, NaHPO₄, ZnCl₂                       D. Fe₂(SO₄)₃, Na₂HPO₄, ZnCl         

32. Khốilượngkhícacbonicsinhrakhiđốt 3,6(g) Cacbontrong 6,4(g) oxilà:

A.3,2g                        B.10g                            C.8,8g                            D.13,2g

33. Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ 2 chất nào sau đây?

A.KClO₃;MnO₂        B.KMnO₄;KClO₃C. Không khí; H₂O      D. KMnO₄; MnO₂

34. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm:

A.Đốt cồn trong không khí.   B. Nước bốc hơi.           

C. SắtđểlâutrongkhôngkhíbịgỉD. Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí.

35. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa

A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂   

B.S+O₂

SO₂
C. K₂O + H₂O → 2KOH       

D. CaCO₃ 

17.Hoà tan 2,8 gam kim loại sắt với 50ml dung dịch HCl (D = 1,18g/ml) thì vừa đủ.NồngđộC%  cácchất sau phản ứng.

A) 10,275% B) 14,1%                C) 10,29%                    D) 10,29% FeCl₂và  0,162% H₂

-_____

Ta có: nFe= 2,8/56=0,05(mol)

PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

0,05_______0,1____0,05__0,05(mol)

mddHCl= 1,18.50=59(g)

mddFeCl2= mddHCl + mFe= 59+2,8 - 0,05.2= 61,7(g)

mFeCl2=0,05.127= 6,35(g)

=> C%ddFeCl2=(6,35/61,7).100=10,29%

=> CHỌN C

18.Khi oxihoá 22,4 gam mộtkimloại M thuđược 32 gam oxit, trongđó M cóhoátrị III.M làkimloạinàosauđây:

A) Al                    B) Cr              C) Fe                 D) Mn

---

pthh: 4 M + 3 O2 -to-> 2 M2O3

mO2=32-22,4=9,6(g) -> nO2= 9,6/32=0,3(mol)

=>M(M)=4/3. 0,3=0,4(mol)

=>M(M)=22,4/0,4=56(g/mol)

=> M(III) cần tìm là Sắt (Fe=56)

=> CHỌN C

nMg = 6/24 = 0,25 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nH2 = 0,25 (mol(

VH2 = 0,25 . 24,79 = 6,1975 (l)

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

nCu = 0,25 (mol)

mCu = 0,25 . 64 = 16 (g)

\(a/\\MgO+2HCl \to MgCl_2+H_2O\\ n_{MgO}=\frac{8}{40}=0,2(mol)\\ b/\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4(mol)\\ CM_{HCl}=\frac{0,4}{0,2}=2M\)

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

             1             2             1             1

           0,2            0,4

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

200ml =0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{HCl}=\dfrac{400\cdot1.25\cdot7.3}{100\cdot36.5}=1\left(mol\right)\)

\(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

\(0.5........1\)

\(M_A=\dfrac{12}{0.5}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(Alà:Mg\)

Đáp án A

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{HCl\ dư} = n_{NaOH} = 0,05.2 = 0,1(mol)$

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Zn} = b \Rightarrow 56a + 65b = 12,1(1)$

$Fe + 2HCl  \to FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{HCl} = 2a + 2b = 0,5  -0,1 = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra  a = b = 0,1

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{12,1}.100\% = 46,28\%$

$\%m_{Zn} = 100\% -46,28\% = 53,72\%$

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(HCl_{dư}+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Zn, theo đề ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=12,1\\2x+2y=0,5.1-0,05.2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}=46,28\%\)

=> \(\%m_{Zn}=100-46,28=53,72\%\)

Bài 14 : 

\(a) n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)\\ CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\\ n_{HCl} = 2n_{CuO} = 0,2(mol)\\ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{7,3\%} = 100(gam)\\ b) \text{Chất tan : } CuCl_2\\ n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,1(mol)\\ m_{CuCl_2} = 0,1.135 = 13,5(gam)\)

Bài 15 : 

\(a) n_{Fe_2O_3} =\dfrac{4,8}{160} = 0,03(mol)\\ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\\ n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,09(mol)\\ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,09.98}{9,8\%} = 90(gam)\\ b) \text{Chất tan : } Fe_2(SO_4)_3\\ n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,03(mol)\\ m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,03.400 = 12(gam)\)

Bài 16 :

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ b) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{200}.100\% = 7,3\%\)