Đáp án B

Chọn B

$a\big)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$ZnS+2HCl\to ZnCl_2+H_2S$

$b\big)$

Đặt $n_{Zn}=x(mol);n_{ZnS}=y(mol)$

$\to 65x+97y=16,2(1)$

Theo PT: $n_{H_2}=x;n_{H_2S}=y$

$\to x+y=\frac{4,48}{22,4}=0,2(2)$

Từ $(1)(2)\to x=y=0,1(mol)$

$Cu(NO_3)_2+H_2S\to CuS\downarrow+2HNO_3$

Theo PT: $n_{CuS}=n_{H_2S}=0,1(mol)$

$\to m=0,1.96=9,6(g)$

Đáp án B

Lời giải chi tiết

Có m(hh khí) = 6,11; n(hh khí) = 0,13

=> n(Cl₂) = 0,05; n(O₂) = 0,08.

Hòa tan hết Y trong HCl nên có: n(HCl) = 2.n(H₂O) = 2.n(O^2-) = 0,32 mol 

- BTNT (Cl):

n(Cl^- trong Z) = n(AgCl) = n(HCl) + n(Cl^-) = 0,32 + 0,1 = 0,42. → m(AgCl) = 0,42.143,5 = 60,27 gam

→ m(kết tủa) = m(AgCl) + m(Ag) → m(Ag) = 73,23 – 60,27 = 12,96 → n(Ag) = 0,12 mol.

=> n(Fe²⁺) = 0,12.

BTĐT trong Z:  2.0,12 + 2.n(Cu) = 0,42 => n(Cu) = 0,09.

Vậy X chứa Fe (0,12) và Cu(0,09).

Khi X tác dụng HNO₃, ta thấy: (0,12 × 3 + 0,09 × 2) ÷ 3 = 0,18 mol > n(NO) = 0,15 mol

có nghĩa là Fe không lên hết Fe³⁺ mà có 1 phần chỉ lên Fe²⁺

Khi phản ứng với HNO₃: n_Fe(III) = a mol ; n_Fe(II) = bmol. ta có hệ: 

a + b = 0,12

3a + 2b + 0,09.2 = 0,15.3

Giải hệ: a = 0,03; b = 0,09.

 Vì HNO₃ dùng hết, n(HNO₃) = 4n(NO) = 0,6 mol → m(HNO₃) = 37,8 → m(dd HNO₃) = 120 gam.

→ BTKL: m(dd T) = m(X) + m(HNO₃) – m(NO) = 127,98 gam.

C%(Fe(NO₃)₃ trong T) = 0,03 . 242 : 127,98 ≈ 5,67%.

Đáp án B

Có m h h   k h í = 6,11;  n h h   k h í  = 0,13

=> n C l 2 = 0,05; n O 2 = 0,08.

Hòa tan hết Y trong HCl nên có: n H C l = 2. n H 2 O = 2. n O 2 - = 0,32 mol 

- BTNT (Cl):

  n C l -   t r o n g   Z = n A g C l = n H C l + n C l - = 0,32 + 0,1 = 0,42. → m A g C l = 0,42.143,5 = 60,27 gam

→ m k ế t   t ủ a = m A g C l + m A g → m A g  = 73,23 – 60,27 = 12,96 → n A g = 0,12 mol.

=> n F e 2 + = 0,12.

BTĐT trong Z:  2.0,12 + 2. n C u = 0,42 =>  n C u  = 0,09.

Vậy X chứa Fe (0,12) và Cu(0,09).

Khi X tác dụng HNO₃, ta thấy: (0,12 × 3 + 0,09 × 2) ÷ 3 = 0,18 mol > n N O = 0,15 mol

có nghĩa là Fe không lên hết Fe³⁺ mà có 1 phần chỉ lên Fe²⁺

Khi phản ứng với HNO₃: n_Fe(III) = a mol ; n_Fe(II) = bmol. ta có hệ: 

a + b = 0,12

3a + 2b + 0,09.2 = 0,15.3

Giải hệ: a = 0,03; b = 0,09.

 Vì HNO₃ dùng hết, n H N O 3 = 4 n N O = 0,6 mol →  m H N O 3  = 37,8 →  m d d   H N O 3  = 120 gam.

→ BTKL: m d d   T = m X + m H N O 3 - m N O = 127,98 gam.

% C F e ( N O ₃ ) 3   t r o n g   T = 0,03 . 242 : 127,98 ≈ 5,67%.

Đáp án A

Y + HCl => Z chỉ chứa hai muối, HCl phản ứng hết

⇒ m dd   T = 120 + 64 . 0 , 09 + 56 . 0 , 12 - 30 . 0 , 15 = 127 , 98   gam ⇒ C % Fe NO 3 3 = 242 . 0 , 03 127 , 98 . 100 % = 5 , 67 %

gần với giá trị 5% nhất

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`

`0,2`                                   `0,2`     `(mol)`

`FeS + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 S↑`

 `0,1`                                       `0,1`        `(mol)`

`H_2 S + Pb(NO_3)_2 -> PbS↓ + 2HNO_3`

  `0,1`                                    `0,1`                     `(mol)`

`n_[PbS] = [ 23,9 ] / 239 = 0,1 (mol)`

`n_Y = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

`a)` Hỗn hợp `Y` gồm khí `H_2` và `H_2 S`

`=> n_[H_2 S] = 0,1 (mol)`

`=> n_[H_2] = 0,3 - 0,1 = 0,2 (mol)`

`b)m_[hh] = 0,2 . 56 + 0,1 . 88 = 20 (g)`

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

=> \(n_{Fe}+n_{FeS}=n_{H_2}+n_{H_2S}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Và 56.n_Fe + 88.n_FeS = 18,8

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeS}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn S: n_CaSO3 = 0,15 (mol)

=> m = 0,15.120 = 18 (g)

=> B

B