PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)

a,

nFe = 22,4/56 = 0,4  (mol)

PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o----) 2Fe + 3H₂O        (1)

theo phương trình (1) ,ta có:

nFe₂O₃ = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)

mFe₂O₃ = 160 x 0,8 = 128 (g)

b,

theo pt (1)

nH₂ = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)

=) VH₂ = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)

c,

PTHH

Zn + H₂SO₄ -------------) ZnSO₄ + H₂                         (2)

Số mol H₂ cần dùng là 0,6 (mol)

Theo PT (2) :

nZn = nH₂    ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)

nZnO = 16,2 : 81 = 0,2(mol) 
pthh : ZnO + H2 -t--> Zn + H2O 
          0,2--->0,2-----> 0,2 (mol) 
=> VH2 = 0,2 .22,4 = 4,48 (l) 
=> mZn = 0,2 . 65 = 13 (g) 
2 
Fe3O4 + 4CO -t-->  3Fe + 4CO2 
0,1-------> 0,4 -------->0,3 (mol) 
Fe2O3 + 3H2 -t--> 2Fe  + 3H2O 
0,1------->0,3 -------->0,2 (mol)
=> VH2 = 0,3 .22,4 = 6,72(L)
=> VCO = 0,2 . 22,4 = 4,48 (L) 
mFe= (0,3 + 0,2 ) . 56 = 28 (g) 

9.

\(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2mol\)

\(ZnO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Zn+H_2O\)

0,2      0,2             0,2                  ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(m_{Zn}=0,2.65=13g\)

10.

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

   0,1       0,4               0,3                       ( mol )

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

\(Fe_3O_4+4CO\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4CO_2\)

  0,1         0,4                 0,3                  ( mol )

\(V_{CO}=0,4.22,4=8,96l\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____\(\dfrac{4}{15}\)<----0,4<--------------------0,4

=> \(m_{Al}=\dfrac{4}{15}.27=7,2\left(g\right)\)

c) \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,667M\)

a, Ta có:

n_Zn = 13/65= 0,2(mol)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

               _{0,2-----------------------------------0,2}

Theo PT : n_ZnSO4 = 0,2.1/1 = 0,2(mol)

m_ZnSO4 = 0,2. 161 = 32,2(g)

b, Ta có:

Theo PT : n_H2 = 0,2.1/1 = 0,2(mol)

V_H2(đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

CuO+H2-to>Cu+H2O

           0,2-----0,2

=>m Cu=0,2.64=12,8g

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4___________0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

____________0,2__2/15 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=\dfrac{112}{15}\left(g\right)\)

Số mol của 13 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

            1     :   2      :     1      :      1 (g)

          0,2\(\rightarrow\) 0,4       :     0,2  :       0,2  (mol)

a,Khối lượng của 0,4 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, Thể tích khí H2:

\(V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Khối lượng của \(\dfrac{2}{15}\) mol Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{\dfrac{15}{56}}\approx7,5\left(g\right)\)

2,24 lít hidro chứ chắc không phải 2,25 em hi?

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,25--0,25-----0,25---0,25

CuO+H2-to>Cu+H2O

          0,25----0,25

n Fe=0,25 mol

m H2SO4=0,25.98=24,5g

m H2=0,25.22,4=5,6l

m Cu=0,25.64=16g

ok

cop tên ng ta nè 

a) CuO+H2−to→Cu+H2OCuO+H2−to→Cu+H2O

0,21>0,151⇒0,21>0,151⇒Sau phản ứng CuO dư

Chất rắn sau phản ứng là Cu, CuO dư

mcr=0,15.64+(0,2−0,15).80=13,6(g)mcr=0,15.64+(0,2−0,15).80=13,6(g)

c) Gọi x là số mol CuO phản ứng 

mcr=(0,2−x).80+64x=13,28mcr=(0,2−x).80+64x=13,28

=> x=0,17 (mol)