`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,3`    `0,6`         `0,3`       `0,3`     `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

  `-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`

  `-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`

`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

          0,3<---0,6<------0,3<-----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6       1,2           0,6        0,6    ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)

Chọn A.

Ta có:  n Y = n H 2 = 0 , 04   m o l  mol

=> E gồm các este của ancol (0,04) và các este của phenol (0,08 – 0,04 = 0,04)

mà  n H 2 O = n _{este của phenol} = 0,04 mol và  n K O H = n _{este của ancol} + 2n_{este của phenol} = 0,12 mol

→ B T K L m E + m K O H = m _muối + m _ancol +  m H 2 O Þ m _muối = 13,7 gam

Chọn A

a. Iron  tan dần, có khí không màu thoát ra

b. Iron + hydrochloric acid → iron (II) chloride + khí hydrogen 

c. 

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=205+0.2-5.6=199.6\left(g\right)\)

d. 

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + 2 NH3 + 2 H2O

nBa(OH)2= 34,2/171=0,2(mol)

n(NH4)2CO3=0,1(mol)

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> Ba(OH)2 dư, (NH4)2CO3 hết => Tính theo n(NH4)2CO3

=> nBaCO3=n(NH4)2CO3= 0,1(mol)

=>m(kết tủa)= mBaCO3=0,1. 197=19,7(g) => m=19,7(g)

nCO2= 2. n(NH4)2CO3=2.0,1=0,2(mol)

=>V(CO2,đktc)= 0,2.22,4=4,48(l) => V=4,48(l)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)\)

(NH4)2CO3 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + 2NH3+ 2H2O

 0,1 mol        0,2 mol        0,1 mol        0,2 mol

mBaCO3= 0,1.197= 19,7 gam

\(V_{NH_3}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)