a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{3,1}{62}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,1\left(mol\right)\)

m _{dd sau pư} = 3,1 + 50 = 53,1 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,1.40}{53,1}.100\%\approx7,53\%\)

b, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 4,6 + 95,6 - 0,1.2 = 100 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40}{100}.100\%=8\%\)

a, \(n_{Na_2O}=\dfrac{3,1}{62}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:      0,05                     0,1

 ⇒ ddA (NaOH) làm quỳ tím đổi màu xanh

b, \(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

c, \(m_{ddA}=3,1+1.500=503,1\left(g\right)\)

d, \(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,2.40.100\%}{503,1}=1,59\%\)

Bài1:

a,Vì dd A là dd bazo nên làm cho quỳ tím đổi thành màu xanh

b,\(n_{Na_2O}=\dfrac{21,7}{62}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:       0,35                     0,7

\(\Rightarrow C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,7}{0,4}=1,75M\)

Bài 2:

a,\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:    0,15     0,3                      0,15

⇒ a=m_Zn = 0,15.65 = 9,75 (g)

b,\(V_{HCl}=\dfrac{0,3}{1,5}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$

n KOH = n K = 11,7/39 = 0,3(mol)

n H2 = 1/2 n K = 0,15(mol)

m dd sau pư = 11,7 + 156,6 - 0,15.2 = 168(gam)

=> C% KOH = 0,3.56/168  .100% = 10%

a,\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:     0,25                      0,5

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

b, PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

    Mol:       0,5           0,25          0,25

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100\%}{20\%}=98\left(g\right)\)

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=85,96\left(ml\right)\)

c,V_{dd sau pứ} = 0,5 + 0,08596 = 0,58596 (l)

 \(C_M=\dfrac{0,25}{0,58596}=0,427M\)

Câu 6.  Hòa tan hoàn toàn 21,6 g Al vào dung dịch HCl, dẫn khí thu được đi qua bột Cu0 dư nung nóng. Tính khối lượng Cu thu được biết hiệu suất phản ứng là 60%.

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,2\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\)

Vì H=60%

=> \(m_{Cu}=1,2.64.60\%=46,08\left(g\right)\)

5) \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(m_{dd}=5000.1,11=5550\left(g\right)\)

\(n_K=\dfrac{23,4}{39}=0,6\left(mol\right)=n_{KOH}\)

\(C\%_{KOH}=\dfrac{0,6.56}{5550}.100=0,61\%\)

\(CM_{KOH}=\dfrac{0,6}{5}=0,12M\)

Câu 7.  Đốt cháy H₂ ngoài không khí tính:

a. V không khí khi biết khối lượng H₂ là 6 g

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow H_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6}{2}=3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=1,5\left(mol\right)\)

Trong không khí có 20% O2

=> \(V_{kk}=\dfrac{1,5}{20\%}.22,4=168\left(l\right)\)

b. Khối lượng nước thu được , biết số mol H₂ là 3 và hiệu suất phản ứng là 40%

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=3\left(mol\right)\)

Vì H=40%

=> \(m_{H_2O}=3.18.40\%=21,6\left(g\right)\)

c. Hiệu suất phản ứng biết khối lượng H₂ đã lấy là 8g và thu được 54 g nước

\(n_{H_2}=\dfrac{8}{2}=4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O\left(lt\right)}=n_{H_2}=4\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(lt\right)}=4.18=72\left(g\right)\)

Mà thực tế chỉ thu được 54g nước

=> \(H=\dfrac{54}{72}.100=75\%\)

a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{200}{18}=\dfrac{100}{9}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{\dfrac{100}{9}}{2}\), ta được H₂O dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 2,3 + 100 - 0,05.2 = 102,2 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,1.40}{102,2}.100\%\approx3,91\%\)

c, - Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

\(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right);n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\\ a,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,m_{ddNaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=2,3+200-0,05.2=202,2\left(g\right)\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{40.0,1}{202,2}.100\approx1,978\%\\ c,NaOH-Tính.bazo\Rightarrow Quỳ.tím.hoá.xanh\)

Giải thích: 

Quy đổi X thành Na : x mol, Ba: y mol và O : z mol

→ 23x + 137y + 16z =21,9

Cho X vào nước : Na → Na⁺¹ + 1e

                             Ba → Ba⁺² + 2e

                              O + 2e → O^-2

                             2H⁺¹ + 2e → H₂

Bảo toàn e có x + 2y -2z = 0,05.2

n_NaOH = x = 0,14 nên y = 0,12 mol và z = 0,14 mol → dd Y có 0,14 mol NaOH và 0,12 mol Ba(OH)₂

n_Al2(SO4)3 = 0,05 mol

                    SO₄^2-  + Ba²⁺  →  BaSO₄

Ban đầu : 0,15 mol  0,12 mol

Sau phản ứng                             0,12 mol

                            Al³⁺  + 3 OH^-  → Al(OH)₃

Ban đầu          0,1 mol     0,38 mol

Sau phản ứng     0            0,08 mol     0,1 mol

                         Al(OH)₃   +  OH^-   → AlO₂^-   + H₂O

Ban đầu              0,1 mol      0,08 mol

Sau phản ứng   0,02 mol                

Kết tủa có m = 0,12.233 + 0,02.78 = 29,52

Đáp án A