a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b) $n_{CuO} = \dfrac{12}{80} = 0,15(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy : 

$n_{CuO} : 1 < n_{H_2} : 1$ nên $H_2$ dư

$n_{H_2\ pư} = n_{CuO} = 0,15(mol)$
$n_{H_2\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$
$m_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(gam)$

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\) 
\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
LTL : \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,075}{2}\) 
=> Fe dư 
theo pthh : \(n_{Fe\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,0375\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe\left(d\right)\left(d\right)}=0,05-0,0375=0,0125\left(mol\right)\\ =>m_{Fe\left(d\right)}=0,0125.56=0,7\left(g\right)\) 
theo pt trên => nH2 = 1/2nHCl = 0,0375 (mol) 
\(pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
               0,0375      0,0375 
= > \(m_{Cu}=0,0375.64=2,4\left(g\right)\)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=1\cdot0,2=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\ b,PTHH:CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\\ \Rightarrow n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

`a)`

PTHH : `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`200ml = 0,2l`

`n_{HCl} = 0,2 . 1 = 0,2` `mol`

`n_{H_2} = 1/2 . n_{HCl} = 0,1` `mol`

`V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24` `l`

`b)`

`CuO + H_2 -> Cu + H_2O`

Ta có : `n_{H_2} = 0,1` `mol`

`-> n_{Cu} = n_{H_2} = 0,1` `mol`

`-> m_{Cu} = 0,1 . 64 = 6,4` `gam`

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,1         →          0,1 → 0,1

a) \(V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\)

b) \(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

c) \(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\uparrow\)

bđ: 0,1 → 0,4

pư: 0,1 → 0,1

\(\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)

a)\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

b)\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,15      0,1      0        0

0,1        0,1      0,1     0,1

0,05       0        0,1     0,1

\(CuO\) dư và dư 0,05mol

\(\Rightarrow m_{CuOdư}=0,05\cdot80=4g\)

a.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

 0,1                                 0,1       ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

b.\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

 0,15  < 0,1                            ( mol )

Chất còn dư là \(CuO\)

\(m_{CuO\left(du\right)}=n_{CuO\left(du\right)}.M_{CuO}=\left(0,15-0,1\right).80=4g\)

a)nZn=6,5/65=0,1 mol

PTHH:Zn+HCl➜ZnCl2+H2

Theo PT trên ta thấy:nZn=nH2=0,1 mol

➩VH2=0,1 nhân 22,4=2,24l

b)nCuO=12/80=0,15 mol

PTHH:H2+CuO➝Cu+H2O

xét tỉ lệ:0,1/1<0,15/1

➙H2 hết CuO dư

Theo PT:nH2=nCuO pư=0,1 mol

⇒nCuO dư=0,15-0,1=0,05 mol

⇒mCuO dư=0,05 nhân 80=4 gam

1.\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2                                     0,2  ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

2.\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,15  <  0,2                             ( mol )

0,15                         0,15          ( mol )

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6g\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\ CuO+H_2-^{t^o}\text{ }\rightarrow Cu+H_2O\\ Lậptỉlệ:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ \Rightarrow CuOdư\\n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ BTKL:m_{CuO}+m_{H_2}=m_{cr}+m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow16+0,1.2=m_{cr}+0,1.18\\ \Rightarrow m_{cr}=14,4\left(g\right)\)