Crackinh 0,4 mol C4H10 thu đc hh X gồm 5 hidrocacbon. Dẫn X qua dd nước brom dư thấy bình đựng nước brom tăng 8,4 gam và có khí Y thoát ra. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít khí O2 (ở đktc). Tính giá trị của V ?
\(C_4H_{10}\underrightarrow{cracking}X\left\{{}\begin{matrix}C_3H_6+CH_4\\C_2H_4+C_2H_6\\C_4H_{10\left(dư\right)}\end{matrix}\right.\underrightarrow{ddBr_2}Y\left\{{}\begin{matrix}CH_4\\C_2H_6\\C_4H_{10\left(dư\right)}\end{matrix}\right.\)
m bình tăng = manken = 8,4 (g)
Coi hỗn hợp anken là CH2.
Ta có: \(n_{CH_2}=\dfrac{8,4}{14}=0,6\left(mol\right)\)
PT: \(2CH_2+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{CH_2}=0,9\left(mol\right)\)
\(2C_4H_{10}+13O_2\underrightarrow{t^o}8CO_2+10H_2O\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{13}{2}n_{C_4H_{10}}=2,6\left(mol\right)\)
Có: nO2 (đốt cháy C4H10) = nO2 (đốt cháy anken) + nO2 (đốt cháy ankan Y)
⇒ nO2 (đốt cháy Y) = 2,6 - 0,9 = 1,7 (mol)
\(\Rightarrow V_{O_2}=1,7.22,4=38,08\left(l\right)\)
Cho hh khí X gồm 0.15mol metan, 0.2mol axetilen, 0.1mol etilen, và 0.42mol H2 đi qua ống sứ đựng Ni làm xúc tác, đun nóng thu hh khí Y. Dẫn Y qua bình dd Brom dư thấy bình Brom nhạt màu, khối lượng bình tăng 3.54g và có m(g) khí Z thoát ra khỏi bình. Giá trị của m =?
Hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon mạch hở. Dẫn 1,68 lít X (đktc) vào bình đựng dd brom dư. Không thấy có khí thoát ra khỏi bình. Lượng brom đã phản ứng là 20 gam. Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên thu được 7,7 gam CO2. Hỗn hợp X gồm:
A. C2H2 và C4H8
B. C2H2 và C3H6
C. C2H4 và C3H4
D. C2H4 và C4H6
Dẫn X qua bình đựng Brom dư không thấy có khí thoát ra khỏi bình suy ra cả 2 hidrocacbon trong X đều có thể cộng brom
Tính được
Số liên kết pi trung bình:
Suy ra trong X có 1 anken và 1 hidrocacbon có 
(dựa vào 4 đáp án cũng có thể suy trong X có 1 anken, 1 ankin (ankadien))
Gọi công thức 2 hidrocacbon trên là
và 
với số mol tương ứng là x và y ta được:
Mặt khác khi đốt cháy X thu được 7,7 gam CO2
hay n + 2m = 7
Giải phương trình nghiệm nguyên này ta chỉ có n = 3; m = 2 thỏa mãn
Vậy 2 hidrocacbon cần tìm là C2H2 và C3H6
Đáp án B.
Dẫn từ từ 1200ml lit hh X( etilen và metan) đi qua bình đựng dd brom dư, thấy có 600ml một chất khí Y thoát ra khỏi bình đựng dd brom.
a. Tính thành phần % thể tích của etilen trong hhX.
b. Tính khối lượng brom tham gia phản ứng.
c. Dẫn Y vào 720 ml khí clo thì tạo thành bao nhiêu g hiđroclorua?
Các thể tích khí đo ở đkt.
a) \(V_{CH_4}=0,6\left(l\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,6}{1,2}.100\%=50\%\\\%V_{C_2H_4}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)
b) \(n_{C_2H_4}=\dfrac{1,2-0,6}{24}=0,025\left(mol\right)\)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
0,025-->0,025
=> \(m_{Br_2}=0,025.160=4\left(g\right)\)
c)
\(n_{CH_4}=\dfrac{0,6}{24}=0,025\left(mol\right)\)
=> nH = 0,025.4 = 0,1 (mol)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{0,72}{24}=0,03\left(mol\right)\)
=> nCl(thế H) = 0,03 (mol)
Do nH > nCl(thế H)
=> H không bị thế hoàn toàn bởi Cl
=> nHCl = 0,03 (mol)
=> mHCl = 0,03.36,5 = 1,095 (g)
Dẫn 5,6 lít hh gồm etilen và etan vào bình đựng dd brom dư, thấy khối lượng bình đựng dd brom tăng lên 3g. Tính % theo thể tích và theo khối lượng mỗi chất trong hh.
Dẫn 5,6 lít hh gồm etilen và etan vào bình đựng dd brom dư, thấy khối lượng bình đựng dd brom tăng lên 3g. Tính % theo thể tích và theo khối lượng mỗi chất trong hh.
$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
Ta có :
$m_{C_2H_4} = m_{dd\ tăng} = 3(gam)$
$\Rightarrow n_{C_2H_4} = \dfrac{3}{28}(mol)$
$\Rightarrow n_{C_2H_6} = 0,25 - \dfrac{3}{28} = \dfrac{1}{7}(mol)$
$\%V_{C_2H_4} = \dfrac{ \dfrac{3}{28} }{0,25}.100\% = 42,9\%4
$\%V_{C_2H_6} = 100\% - 42,9\% = 57,1\%$
$\%m_{C_2H_4} = \dfrac{3}{3 + \dfrac{1}{7}.30}.100\% = 41,2\%$
$\%m_{C_2H_6} = 100\% - 41,2\% = 58,8\%$
$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
Ta có :
$m_{C_2H_4} = m_{dd\ tăng} = 3(gam)$
$\Rightarrow n_{C_2H_4} = \dfrac{3}{28}(mol)$
$\Rightarrow n_{C_2H_6} = 0,25 - \dfrac{3}{28} = \dfrac{1}{7}(mol)$
$\%V_{C_2H_4} = \dfrac{ \dfrac{3}{28} }{0,25}.100\% = 42,9\%$
$\%V_{C_2H_6} = 100\% - 42,9\% = 57,1\%$
$\%m_{C_2H_4} = \dfrac{3}{3 + \dfrac{1}{7}.30}.100\% = 41,2\%$
$\%m_{C_2H_6} = 100\% - 41,2\% = 58,8\%$
dẫn hh khí gồm metan và etilen qua bình đựng nước brom dư thấy có 8g brom tgia pư. khí thoát ra đêm dốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dưu thấy có 15g kết tủa tạo thành
Cho 17,92 lít hh X gồm H2 và axetilen trong bình có sẵn ít bột Ni. Đốt nóng bình một thời gian thu được hh khí Y.
- Cho ½ lượng khí Y qua bình đựng dd AgNO3/NH3 dư thì được 1,2g kết tủa vàng nhạt.
- Cho ½ lượng khí Y qua dd brom dư thì khối lượng bình brom tăng thêm 0,41g.
Tính thể tích mỗi khí trong hh Y biết dX/H2 = 4. Các thể tích khí đo ở đktc.
11,2lit hh C2H4 và C2H6 (đkc) qua bình đựng dd Br2, phản ứng kết thúc thấy khối lượng bình Brom tăng thêm 5,6g. Tính: a/ %(V) và %(m) mỗi khí trong hh. b/ mdd Brom 8% cần phản ứng.
\(m_{Br_2}=m_{C_2H_4}=5,6g\)
\(\Rightarrow n_{C_2H_4}=\dfrac{5,6}{28}=0,2mol\)
\(n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(\Rightarrow n_{C_2H_6}=0,5-0,2=0,3mol\)
a)\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,2}{0,5}\cdot100\%=40\%\)
\(\%V_{C_2H_6}=100\%-40\%=60\%\)
b)\(m_{ddBr_2}=\dfrac{5,6}{8\%}\cdot100\%=70g\)
