Số xấu quá em xem lại đề nha

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{18,5}{36,5}=\dfrac{37}{73}\left(mol\right)\)

Lập bảng: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{\dfrac{37}{73}}{2}\)

⇒ sau pư HCl hết, Fe dư

⇒ theo \(n_{HCl}\)

Theo PTHH: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{37}{73}}{2}=\dfrac{37}{146}\left(mol\right)\)

⇒ \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-\dfrac{37}{146}=\dfrac{107}{730}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=n.M=\dfrac{107}{730}.56=\dfrac{2996}{365}\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{37}{73}}{2}=\dfrac{37}{146}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=\dfrac{37}{146}.22,4=\dfrac{2072}{365}\left(l\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{37}{146}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=n.M=\dfrac{37}{146}.127=\dfrac{4699}{146}\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2             1           1 

       0,2      0,2          0,1         0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

              ⇒ Fe dư , HCl phản ứng hết

              ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

\(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\) 

 Chúc bạn học tốt

\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O|\)

         1           2             1            1

        0,2       0,6            0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

             ⇒ FeO phản ứng hết , HCl dư

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của FeO

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-\left(0,2.2\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=14,4+200=214,4\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{214,4}=11,85\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{214,4}=3,4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

 \(m_{HCl}=10,95\%.200=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Mol:      0,2      0,4         0,2

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\) ⇒ FeO pứ hết ,HCl dư

m_{HCl dư} = (0,6-0,4).36,5 = 7,3 (g)

b, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c, m_{dd sau pứ} = 14,4+200 = 214,4 (g)

\(C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{25,4.100\%}{214,4}=11,847\%\)

\(C\%_{ddHCldư}=\dfrac{7,3.100\%}{214,4}=3,4\%\)

4Fe+3O2-to>2Fe2O3

0,1-----0,075-------0,05

n Fe=0,1 mol

n O2=0,2 mol

=>O2 dư

=>m Fe2O3=0,05.160=8g

=>VO2=0,075.22,4=1,68l

a. \(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4.48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : 4Fe + 3O₂ -> 2Fe₂O₃

              0,1     0,075        0,05

Ta thấy \(\dfrac{0.1}{4}< \dfrac{0.2}{3}\) => Fe đủ , O₂ dư

\(m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

b. \(V_{O_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl phản ứng hết, Fe còn dư

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\)

a, 

ta có : 

n Fe = 0.1 mol 

n H2 = 0.25 mol 

n H2 ( dư ) = 0.25 - 0.1 = 0.15 mol 

phương trình : 

Fe + 2HCl - > FeCl 2 + H 2 

1 :     2           1         : 1 

0.1  :   0.2        0.1    :    0.1

a , m FeCl 2 = 0.1*127=12.7 (g)
b, m HCl = 0.2*36.5 = 7.3 (g)

c, gọi khối lượng mối cần tìm là : x 

nếu H=100 % ta được 12.7 (g) muối 

nếu H=80% ta có x (g)

=> \(\frac{12,7\cdot80}{100}=10,16\) g 

mình làm như này đúng chưa ạ 

mn cho ý kiến với 

PTHH:\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có: \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,25}{1}\Rightarrow H_2\) dư, bài toán tính theo số mol của Fe

a,Muối thu được sau phản ứng là \(FeCl_2\)

Theo phương trình hóa học, ta có: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

b, Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

c, Khối lượng muối thu được là: \(m_{FeCl_2}\) (thu được) \(=\frac{25,4.80}{100}=20,32\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt.

Mình làm nhầm rồi, bạn trình bày theo cách của Quách Anh Thư nhé.

Zn+HCl->ZnCl2+H2

0,1----------0,1----0,1

n Zn=0,1 mol

=>m ZnCl2=0,1.136=13,6g

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow56a+24b=2,21\)  (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{4,32}{64}=0,0675\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,0675\cdot2=0,135\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,0295\\b=0,02325\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,0295\cdot56}{2,21}\cdot100\%\approx74,75\%\\\%m_{Mg}=25,25\%\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{59}{4000}\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,02325\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{muối}=m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{MgSO_4}=\dfrac{59}{4000}\cdot400+0,02325\cdot120=8,96\left(g\right)\)