\(a)\ n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 0,6.158 = 94,8(gam)\\ b)\ n_{KClO_3} = \dfrac{24,5}{122,5} = 0,2(mol)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2} = 0,3.32 = 9,6(gam)\)

a) nO₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt: \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo pt: \(n_{KMnO_4}=2nO_2=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,6.158=94,8g\)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(Pt:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

\(nO_2=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow mO_2=0,45.32=14,4g\)

Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,75(mol)$

a, $2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O$

Ta có: $n_{O_2}=0,5.n_{H_2}=0,375(mol)\Rightarrow V_{O_2}=8,4(l)\Rightarrow V_{kk}=42(l)$

b, $2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Ta có: $n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=0,75(mol)\Rightarrow m_{KMnO_4}=118,5(g)$

a)

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ V_{O_2} = \dfrac{V_{H_2}}{2} = \dfrac{16,8}{2} = 8,4(lít)\\ V_{không\ khí} = \dfrac{8,4}{20\%} = 42(lít)\)

b)

\(n_{O_2} = \dfrac{8,4}{22,4} = 0,375(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,75(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 0,75.158 = 118,5(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3} = 0,25.122,5 = 30,625(gam)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{16.8}{22.4}=0.75\left(mol\right)\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)

\(0.75...0.375\)

\(V_{O_2}=0.375\cdot22.4=8.4\left(l\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=8.4\cdot5=42\left(l\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.75..............................................0.375\)

\(m_{KMnO_4}=0.75\cdot158=118.5\left(g\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(0.25.......................0.375\)

\(m_{KClO_3}=0.25\cdot122.5=30.625\left(g\right)\)

Bài 4.   2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\)  + \(MnO_2\)    +      \(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

              0,6 mol            0,3 mol       0,3 mol        0,3 mol

a. + Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(KMnO_4\) (thuốc tím) cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 (g)

b.  2\(KClO_3\) ---> 2\(KCl\)   +    3\(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

     0,2 mol        0,2 mol      0,3 mol

Số g \(KClO_3\) dùng để điều chế:

\(m_{KClO_3}\) = n . M = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)

c.  2Cu    +   \(O_2\)     --->   2\(CuO\)  (Lập và cân bằng phương trình)

  0,6 mol    0,3 mol        0,6 mol

Số g của CuO sau phản ứng thu được:

\(m_{CuO}\) = n . M = 0,6 . 80 = 48 (g)

________________________________________

Bài 4 trước nha bạn, có gì sai thì nhắn mình :))

Bài 5.  CuO    +     \(H_2\)    --->  Cu      +    \(H_2O\)   (Lập và cân bằng phương trình)

          0,2 mol     0,2 mol     0,2 mol      0,2 mol

a.   + Số mol của CuO:

\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\) 

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b.  Khối lượng Cu sau phản ứng:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

______________________________

Bài 5 nha, sai thì nhắn mình :))

Bài 6. \(Fe_3O_4\)   +  4\(H_2\)   --->  3Fe      +   4\(H_2O\)         (Lập và cân bằng phương trình)

         0,05 mol    0,2 mol    0,15 mol       0,2 mol

a.  + Số mol của \(Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{11,6}{232}\) = 0,05 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\)

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b. Khối lượng của Fe thu được sau phản ứng:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

_________________________________________

Bài 6 này :))

PTHH :

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

    1/3                        0,5

\(2MnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

     1                                           0,5

Vậy khi điều chế cùng lượng O₂ ta dùng KClO₃ lợi hơn vì với 1 mol KClO₃ sẽ cho ra 1,5 mol O2 còn KMnO₄ chỉ cho ra 0,5 mol O2 

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{KClO_3}=122,5.\dfrac{1}{3}=\dfrac{245}{6}\approx40,8\left(g\right)\)

\(m_{KMnO_4}=158.1=158\left(g\right)\)

\(a.\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{3.675}{122.5}=0.03\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(0.03........................0.045\)

\(V_{O_2}=0.045\cdot22.4=1.008\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{0.5\cdot2}{3}=\dfrac{1}{3}mol\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}\cdot122.5=40.83\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

\(0.2.......\dfrac{2}{15}\)

\(V_{O_2}=\dfrac{2}{15}\cdot22.4=2.987\left(l\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(\dfrac{4}{15}..............................\dfrac{2}{15}\)

\(m_{KMnO_4}=\dfrac{4}{15}\cdot158=42.13\left(g\right)\)

a) PTHH: 3 Fe + 2 O2 -to-> Fe3O4

b) nFe=0,2(mol) -> nO2= 2/3. 0,2= 2/15 (mol)

=> V(O2,đktc)=22,4. 2/15 \(\approx\) 2,987(l)

c) 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2  + O2

nKMnO4= 2/15. 2= 4/15(mol)

=>mKMnO4=4/15 x 158 \(\approx\) 42,133(g)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               1<------------------------------------0,5

=> \(m_{KMnO_4\left(pthh\right)}=1.158=158\left(g\right)\)

=> \(m_{KMnO_4\left(tt\right)}=\dfrac{158.100}{80}=197,5\left(g\right)\)

\(n_{CH_4} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)\\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ n_{H_2O} = n_{O_2} = 2n_{CH_4} = 0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,5.22,4 = 11,2(lít) ; m_{H_2O} = 0,5.18 = 9(gam);\\ V_{kk} = 5V_{O_2} = 11,2.5 = 56(lít)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ m_{KMnO_4} = 0,5.2.158 = 158(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl +3O_2\\ m_{KClO_3} = 0,5.\dfrac{2}{3}.122,5 = 40,83\ gam\)

\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

    0,4                                               0,6  ( mol )

\(m_{KClO_3}=0,4.122,5=49g\)