Bạn check lại khối lượng của chì (II) oxit cho mình

PbO+H2--->Pb+H2O
a--------------->a
m O=11,15 - 10,3=0,77
--> n PbO phản ứng=0,048125
m PbO phản ứng=10,73
A có PbO và Pb
m PbO trong A=0,42 gam
m Pb=9,96 gam

?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng của Oxi:

* PTHH:  

PbO + H₂\(\underrightarrow{t^o}\) Pb + H₂O

Chất rắn A gồm Pb và PbO còn dư.

Ta có:n_PbO(pư)= n_Pb = n_O = \(\dfrac{11,15-10,83}{16}\) = 0,02 (mol).

⇒%Pb = \(\dfrac{207.0,02}{10,83}\)= 38,23%.

Còn lại 100-38,23 = 61,77% là của PbO dư trong A

có 11,5gam chì oxit được nung nóng dưới dòng hidro sau khi ngừng nung nóng sản phẩm rắn A thu được có khối lượng là 10,38gam Tính thành phần khối lượng A

Giai:

PbO + H2to→to→ Pb + H2O

Chất rắn A gồm Pb và PbO còn dư.

Ta có:nPbO(pư)= nPb = nO = 11,15−10,831611,15−10,8316 = 0,02 (mol).

⇒%Pb = 207.0,0210,83207.0,0210,83= 38,23%.

Còn lại 100-38,23 = 61,77% là của PbO dư trong A

\(n_{PbO}=\dfrac{44,6}{223}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => PbO dư, H₂ hết

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

            0,15<-0,15---->0,15

=> m_{rắn sau pư} = (0,2-0,15).223 + 0,15.207 = 42,2 (g)

H2+PbO-to>Pb+H2O

0,15---0,15----0,15

n H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

n PbO=\(\dfrac{44,6}{233}\)=0,2 mol

=>PbO dư

=>m Pb=0,15.207=31,05g

=>m PbO dư=0,05.233=11,65g

\(n_{PbO}=\dfrac{44,6}{223}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => PbO dư, H₂ hết

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

            0,15<-0,15----->0,15

=> m_{rắn sau pư} = 44,6 - 0,15.223 + 0,15.207 = 42,2 (g)

Đáp án A.

0,95m (g) → hh (PbO và PbS dư) + SO₂

Áp dụng ĐLBTKH ta có:

m_O = m – 0,95m = 0,05m (g) → n_O = 3,125.10^-3 m (mol)

Ta có: n_PbS  phản ứng = n_PbO = n_O = 3,125.10^-3 m (mol)

→ %PbS (đã bị đốt cháy) = (3,125. 10^-3 m.239.100% )/m = 74,69%

nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,2 ---> 0,2 ---> 0,2

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

nCuO = 32/80 = 0,4 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (r°) Cu + H2O

LTL: 0,4 > 0,2 => CuO dư

nCuO (p/ư) = nCu = 0,2 (mol)

mCuO (dư) = (0,4 - 0,2) . 80 = 16 (g)

mCu = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

%mCuO = 16/(16 + 12,8) = 55,55%

%mCu = 100% - 55,55 = 45,45%

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃