a)

\(n_P = \dfrac{62}{31} = 2(mol)\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ n_{O_2} = \dfrac{5}{4}n_P = 2,5(mol)\\ V_{O_2} = 2,5.22,4 = 56(lít)\\ V_{không\ khí} = \dfrac{56}{20\%} = 280(lít)\)

b)

\(n_P = \dfrac{31}{31} = 1(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{23}{32} = 0,71875(mol)\\ \dfrac{n_P}{4} = 0,25 > \dfrac{n_{O_2}}{5} = 0,14375 \to P\ dư\\ n_{P\ pư} = \dfrac{4}{5}n_{O_2} = 0,575(mol)\\ m_{P\ dư} = 31 - 0,575.31 = 13,175(gam)\\ n_{P_2O_5} = \dfrac{2}{5}n_{O_2} = 0,2875(mol) \Rightarrow m_{P_2O_5} = 0,2875.142=40,825(gam)\)

Ý b : 2 gam(lít) O2 là sao em ?

Câu 1:

 PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

a) Ta có: \(n_P=\dfrac{62}{31}=2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{O_2}=2,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=2,5\cdot22,4=56\left(l\right)\) \(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{56}{20\%}=280\left(l\right)\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_P=\dfrac{31}{31}=1\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{2}{32}=0,0625\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{4}>\dfrac{0,0625}{5}\) \(\Rightarrow\) Photpho còn dư, Oxi p/ư hết

\(\Rightarrow n_{P\left(dư\right)}=0,95\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{P\left(dư\right)}=0,95\cdot31=29,45\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_{P_2O_5}=0,025\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,025\cdot142=3,55\left(g\right)\)

Phương trình hóa học khi đốt cháy photpho:

   Thể tích của oxi cần: V O 2 = n O 2 .22,4 = 1,875.22,4 = 42(l)

   Thể tích của không khí cần dùng là: V k k = 5 V O 2  = 5.42=210(l)

CH₄+2O₂-to>CO₂+2H₂O

0,25----0,5 mol

n CH4=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)=0,25 mol

=>Vkk=0,5.22,4.5=56l

nP = 6.2/31 = 0.2 (mol) 

4P + 5O2 -to-> 2P2O5

0.2......0.25

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

Vkk = 5VO2 = 28 (l) 

nC = 1,8 : 12 = 0,15 (mol) 
pthh : C+O2 --> CO2 
       0,15>0,15 (mol) 
=> V O2 = 0,15 .22,4 = 3,36 (l) 
=> Vkk = 3,36 : 1/5 = 16,8 (L)
nZn = 13 : 65 = 0,2 (mol) 
 pthh : 2Zn  + O2 -t-> 2ZnO
           0,2-----> 0,1 (mol) 
=>VO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) 
=> Vkk = 2,24  : 1/5 = 11,2 (l) 
nAl = 2,7 : 27 = 0,1 (mol) 
pthh : 4Al + 3O2 --t--->2 Al2O3 
          0,1-->0,075 (mol) 
=> VO2 = 0,075 . 22,4 = 1, 68 (l) 
=> VKk = 1,68 :  1/5 = 8,4 (l)
 

a, nC = 1,8/12 = 0,15 (mol)

PTHH: C + O2 -> (t°) CO2

Mol: 0,15 ---> 0,3

Vkk = 0,3 . 5 . 22,4 = 33,6 (l)

b, nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Zn + O2 -> (t°) 2ZnO

Mol: 0,2 ---> 0,1

Vkk = 0,1 . 5 . 22,4 = 11,2 (l)

c, nAl = 2,7/27 = 0,1 (mol)

PTHH: 2Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3

Mol: 0,1 ---> 0,075

Vkk = 0,075 . 5 . 22,4 = 8,4 (l)

a)\(n_C=\dfrac{1,8}{12}=15mol\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

15   15     15

\(V_{O_2}=15\cdot22,4=336l\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=1680l\)

b)\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

0,2      0,1     0,2

\(V_{O_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=11,2l\)

c)\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

0,1     0,075   0,05

\(V_{O_2}=0,075\cdot22,4=1,68l\)

\(\Rightarrow V_{kk}=1,68\cdot5=8,4l\)

-PTHH: \(4P+5O_2\rightarrow^{t^0}2P_2O_5\).

-\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

-Theo PTHH trên, ta có:

-\(n_{O_2}=\dfrac{0,1}{4}.5=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n.22,4=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{KK}=V_{O_2}.5=2,8.5=14\left(l\right)\)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.0,1=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\ V_{kk\left(đktc\right)}=2,8.5=14\left(l\right)\)

\(n_P=\dfrac{15,5}{31}=0,5\left(mol\right)\)

4P + 5O2 ----to---> 2P2O5

Ta có : \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{P_2O_5}=142.0,25=35,5\left(g\right)\)

Ta có : \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,625\left(mol\right)\)

Vì O2 chiếm 20% thể tích không khí

=> \(V_{kk}=\dfrac{0,625.22,4}{20\%}=70\left(l\right)\)

\(n_P=\dfrac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\)

- Ta có : \(V_{O_2}=\dfrac{V_{kk}}{5}=4,48\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

- Theo phương pháp đường chéo ta có :

=> Sau phản ứng O₂ phản ứng hết, P còn dư ( dư 0,04 mol )

Vậy sau phản ứng photpho không cháy hết .

b, - Chất được tạo thành là P2O5 .

Theo PTHH : \(n_{P2O5}=\dfrac{n_P}{2}=\dfrac{0,16}{2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P2O5}=n.M=11,36\left(g\right)\)

Câu 7. 

a. \(n_P=\dfrac{15.5}{31}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : 4P + 5O₂ ----t^o---> 2P₂O₅

           0,5      0,625              0,25

\(m_{P_2O_5}=0,25.142=35,5\left(g\right)\)

b. \(V_{O_2}=0,625.22,4=14\left(l\right)\\ \Rightarrow V_{kk}=14.5=70\left(l\right)\)

Câu 8 :

a. \(n_{Fe}=\dfrac{3.36}{56}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe +2O₂ ---t^o---> Fe₃O₄

            0,06     0,04               0,02

\(V_{O_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

b. \(m_{Fe_3O_4}=0,02.232=4,64\left(g\right)\)

\(V_{kk}=0,896.5=4,48\left(l\right)\)

Câu 9 :

a. \(n_S=\dfrac{11.2}{32}=0,35\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

Ta thấy : 0,35 > 0,25 => S dư , O₂ đủ

PTHH : S + O₂ ---t^o---> SO₂ 

            0,25   0,25          0,25

\(m_{S\left(dư\right)}=\left(0,35-0,25\right).32=3,2\left(g\right)\)

b. \(m_{SO_2}=0,25.64=16\left(g\right)\)