Đáp án B

n_{H+ ban đầu} = 0,1.2.0,1 + 0,2.0,1 + 0,3.0,1 = 0,07

dung dịch C có pH=1 ⇒ n_H+/C  = 0,1.(0,3 + V)

⇒ n_{H+ ban đầu} = n_H+/C + n_OH- ⇒ 0,07 = 0,1.(0,3 + V) + 0,2V +0,1.2V

⇒ V =0,08l

Chọn A

450 ml X do trộn 225 ml HCl và 225 ml H₂SO₄ => n_H+ = 0,1125 mol

n_OH = 0,2V (mol)

Do Z có pH = 1 (axit) => axit dư => n_{H+ dư} = 10^-pH.(0,45 + V) = 0,1125 – 0,2V

=> V = 0,225 lit

Đáp án C

Đáp án C

Đáp án : B

Trong X :

n H + = 2 n H 2 S O 4 + n H C l + n H N O 3  = 0,21 mol

Trong Y : n_OH = n_NaOH + 2 n B a O H 2 = 0,4V mol

Vì dung dịch sau trộn có pH = 1 < 7 => axit dư

=>  n H + Z = (V + 0,3).10^-pH= 0,21 – 0,4V

=> V = 0,36 lit

Đáp án A

n_H+= n_HCl+ 2n_H2SO4+ 3n_H3PO4= 0,1.0,3+ 2.0,2.0,1+ 3.0,1.0,1=0,1 mol

n_OH-= (V.0,1+2.0,2.V)/1000 mol

H⁺ + OH^-→ H₂O

Theo PT: n_H+= n_OH- nên 0,1=(V.0,1+2.0,2.V)/1000 suy ra V= 200 ml

Chọn đáp án D

Cần thật thật chú ý là trộn 3 thể tích bằng nhau các dung dịch

⇒ tạo 300 ml dung dịch X gồm 100 mL HCl 0,3M; 100 mL H2SO4 0,2M và 100 mL H3PO4 0,1M ||⇒

mol.

V mL dung dịch Y gồm 2x mol NaOH và x mol Ba(OH)2

⇒ x mol.

Phản ứng trung hòa:

⇒ 4x = 0,1 ⇒ x = 0,025 mol ⇒ V = n ÷ CM = 0,025 ÷ 0,1 = 0,25 lít ⇔ 250 mL.

⇒ chọn đáp án D.