m_{dd NaOH} = 62,5.1,12 = 70 (g)

=> \(n_{NaOH}=\dfrac{70.16\%}{40}=0,28\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(H_2SO_4\right)}=aM\\C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2\right)}=bM\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,1a\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,1b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

              0,2a<----0,1a

            2NaOH + Cu(NO₃)₂ --> Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

              0,2b<-----0,1b--------->0,1b

            Cu(OH)₂ --t^o--> CuO + H₂O

             0,1b------------>0,1b

=> \(0,1b=\dfrac{1,6}{80}=0,02\)

=> b = 0,2 

Có: n_NaOH = 0,2a + 0,2b = 0,28

=> a = 1,2 

Vậy \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(H_2SO_4\right)}=1,2M\\C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2\right)}=0,2M\end{matrix}\right.\)

Đáp án B

m_NaOH = v.d.C% = 31,25.1,12.16% = 5,6 (gam)

Þ n_NaOH = 0,14

Các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

2NaOH + H₂SO₄ g Na₂SO₄ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH g Cu(OH)₂¯  + 2NaNO₃

Cu(OH)₂ g CuO + H₂O

Do đó trong 50ml dung dịch B chứa 0,05 mol H₂SO₄ và 0,02 mol Cu(NO₃)₂ .

Khi cho 50ml dung dịch B tác dụng với 0,0375 mol Cu thì:

3Cu+4H₂SO₄+Cu(NO₃)₂g4CuSO₄+2NO+4H₂O

Đáp án B

m_NaOH = v.d.C% = 31,25.1,12.16% = 5,6 (gam)

Þ n_NaOH = 0,14

Các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

2NaOH + H₂SO₄ g Na₂SO₄ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH g Cu(OH)₂¯  + 2NaNO₃

Cu(OH)₂ g CuO + H₂O

Do đó trong 50ml dung dịch B chứa 0,05 mol H₂SO₄ và 0,02 mol Cu(NO₃)₂ .

Khi cho 50ml dung dịch B tác dụng với 0,0375 mol Cu thì:

3Cu+4H₂SO₄+Cu(NO₃)₂g4CuSO₄+2NO+4H₂O

 Do đó

giúp mik vs mik đang cần gấp lắmmm

Bài 7 : 

200ml = 0,2l

\(n_{CuCl2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl|\)

            1               2                 1                2

           0,4           0,8              0,4             0,8

          \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O|\)

                 1               1         1

               0,4             0,4

a) \(n_{CuO}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuO}=0,4.40=32\left(g\right)\)

b) \(n_{NaCl}=\dfrac{0,4.2}{1}=0,8\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{NaCl}=0,8.58,5=46,8\left(g\right)\)

\(m_{ddCuCl2}=1,35.200=270\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=270+100=370\left(g\right)\)

\(C_{NaCl}=\dfrac{46,8.100}{370}=12,65\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

ĐÁP ÁN B:

Do sắt dư nên phản ứng HNO₃ chỉ tạo muối sắt 2

3Fe  + 8H⁺ + 2NO_{3- ->}3Fe²⁺  + 2NO + 4H₂O

Mol    0,3  <- 0,8

Sơ đồ : Fe => Fe²⁺ => Fe(OH)₂ => Fe₂O₃

Theo DLBT nguyrn tố Fe ta có => n _Fe2O3 = ½ n_Fe = 0,15 mol => m _rắn = m _Fe2O3 = 24g

=> chọn B

Đáp án : B

VÌ có sắt dư nên chỉ tạo Fe²⁺

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

=> n_Fe = 3/8n_H+ = 0,3 mol = n_Fe2+

=> n_Fe2+ = n_Fe(OH)2 = 2n_Fe2O3

=> n_Fe2O3 = 0,15 mol => m_rắn  =24g

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{15,2}{160}=0,095mol\\ CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,095          0,19              0,095            0,095

\(m_{rắn}=m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,095.98=9,31g\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,19}{2}=0,095l\\ b)C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,095}{0,04+0,095}\approx0,7M\\ c)Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[t^0]{}CuO+H_2O\)

0,095                 0,095

\(m_{rắn}=m_{CuO}=0,095.80=7,6g\)

\(n_{CuSO_4}=0.2\cdot0.5=0.1\left(mol\right)\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(0.1.............0.2.................0.1..........0.1\)

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.3+0.2}=0.2\left(M\right)\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)

\(0.1.............0.1\)

\(m_{CuO}=0.1\cdot80=8\left(g\right)\)