Tính thể tích dung dịch brom 2M cần để tác dụng với 0,448 lít khí axetilen?
(2.5 Điểm)
0,01 lít
0,04 lít
0,03 lít
0,02 lít
Cho 13,44 lít hỗn hợp khí etilen và axetilen tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch brom 2M a) tính phần trăm thể tích các chất khí trong hỗn hợp b) tính thể tích không khí tại điều kiện tiêu chuẩn để đốt cháy hết hỗn hợp khí trên. Biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí. (Cần gấp ạ)
C2H2+2Br2->C2H2Br4
x-----------2x
C2H4+Br2->C2H4Br2
y-----------2y
n Br2=0,8 mol
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,6\\2x+y=0,8\end{matrix}\right.\)
=>x=0,2 ,y=0,4 mol
=>%VC2H2=\(\dfrac{0,2.22,4}{13,44}100\)=33,33%
=>%C2H4=66,67%
C2H4+3O2-tO>2CO2+2H2O
C2H2+5\2O2-to>2CO2+H2O
=>Vkk=1,7.22,4.5=190,4l
\(n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)
\(n_{Br_2}=0,4\cdot2=0,8mol\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
x x x
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
y 2y y
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,6\\x+2y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
a)\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,4}{0,4+0,2}\cdot100\%=66,67\%\)
\(\%V_{C_2H_2}=100\%-66,67\%=33,33\%\)
b)\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+H_2O\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=3n_{C_2H_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=3\cdot0,4+\dfrac{5}{2}\cdot0,2=1,7mol\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=1,7\cdot22,4=38,08l\)
\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot38,08=190,4l\)
Cho 2,21 gam hỗn hợp X gồm metanol và phenol tác dụng với natri dư thu được 0,448 lít khí (đkct). Cũng lượng hỗn hợp X trên cho tác dụng với dung dịch brom 1M. Thể tích dung dịch brom cần dùng để phản ứng xảy ra vừa đủ là:
A. 75ml.
B. 70ml.
C. 45ml.
D. 90ml.
Câu 1: Cho 1,12 lít khí axetilen cháy trong khí oxi.
a) Tính thể tích Oxi cần dùng.
b) Nếu cho lượng axetilen ở phản ứng trên tác dụng với V (l) dung dịch brom 1M thì thể tích brom cần dùng là bao nhiêu?
Câu 2: Cho 16,8 (g) axetilen cháy trong không khí
a) Tính thể tích không khí, biết thể tích không khí bằng 5 VO2
b) cho sản phẩm cháy tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?
giải chi tiết giúp mk với
Câu 1:
a) \(n_{C_2H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(2C_2H_2+5O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+2H_2O\)
0,05--->0,125
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)
b) \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
0,05-->0,1
\(\Rightarrow V=V_{ddBr_2}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)\)
Câu 2:
a) \(n_{C_2H_2}=\dfrac{16,8}{26}=\dfrac{42}{65}\left(mol\right)\)
PTHH: \(2C_2H_2+5O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+2H_2O\)
\(\dfrac{42}{65}\)----->\(\dfrac{21}{13}\)----->\(\dfrac{84}{65}\)
\(\Rightarrow V_{kk}=5.\dfrac{21}{13}.22,4=\dfrac{2352}{13}\left(l\right)\)
b) \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)
\(\dfrac{84}{65}\)----->\(\dfrac{84}{65}\)
\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=m_{kt}=\dfrac{84}{65}.100=\dfrac{1680}{13}\left(g\right)\)
cho 5,6 lít hỗn hợp khí ( đktc) gồm metan và axetilen tác dụng với 100ml dung dịch brom vừa đủ sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch brom tăng 2,6gam
A) tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
B) tính nòng độ mol của dung dịch brom đã dùng
a.\(m_{dd.Br_2\left(tăng\right)}=m_{C_2H_2}=2,6g\)
\(n_{hh}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(n_{C_2H_2}=\dfrac{2,6}{26}=0,1mol\)
\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,1}{0,25}.100=40\%\)
\(\%V_{CH_4}=100\%-40\%=60\%\)
b.\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
0,1 0,2 ( mol )
\(C_{M\left(dd.Br_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)
Cho 6,72 lít hỗn hợp X gồm etilen và axetilen tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 8g. Tính % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu ?
giúp e vs ạ, e đang cần gấp ạ
PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)\)
Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,55\\n_{C_2H_2}=-0,25\end{matrix}\right.\)
Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.
Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp X gồm etilen và axetilen tác dụng vừa hết với dung dịch chứa 5,6g brom. Xác định phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
a, Viết các phương trình phản ứng
b, Tính % (V) mỗi khí trong hỗn hợp
c, Tính thể tích oxi cần dùng
Giúp em với :'(
\(a) C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4\\ b) n_{C_2H_4} = a(mol) ; n_{C_2H_2} = b(mol)\\ n_X = a + b = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,025(mol)\\ n_{Br_2} = a + 2b = \dfrac{5,6}{160} =0,035(mol)\\ \Rightarrow a = 0,015 ; b = 0,01\\ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,015}{0,025}.100\% = 60\%\\ \%V_{C_2H_2} = 100\% -60\% = 40\%\)
\(c) C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ 2C_2H_2 + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 2H_2O\\ n_{O_2} = 3n_{C_2H_4} + \dfrac{5}{2}n_{C_2H_2} = 0,07(mol)\\ V_{O_2} = 0,07.22,4 = 1,568(lít)\)
Bài 24: Để điều chế khí axetilen, người ta cho 16g Canxi cacbua vào nước.
a) Tính thể tích khí axetilen thu được ở đktc?
b) Cho toàn bộ lượng khí axetilen sinh ra tác dụng hoàn toàn với dung dịch brom 25%. Tính khối lượng dung dịch brom cần dùng? Tính khối lượng sản phẩm thu được?
cho mk xin gấp đ/án vs ạkTT
a) Khi cho metan và axetilen qua dung dịch brom thì metan không phản ứng với brom nên thoát ra khỏi bình còn axetilen phản ứng với dung dịch brom.
=> 20,16 lít khí thoát là metan CH4
=> V axetilen = 40,32 - 20,16 = 20,16 lít
<=> %V CH4 = %V C2H2 = 50%
b)
nCH4 = nC2H2 = \(\dfrac{20,16}{22,4}\)= 0,9 lít
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C2H2 + \(\dfrac{5}{2}\)O2 → 2CO2 + H2O
Theo tỉ lệ phản ứng cháy => nO2 cần để đốt cháy hết hỗn hợp khí = 2nCH4+\(\dfrac{5}{2}\)nC2H2= 4,05 mol.
=> V O2 cần dùng = 4,05.22,4 = 90,72 lít
Cho 13,44 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm Metan và Axetilen tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch Brom 1M.
a./ Tính % thể tích mỗi khỉ có trong hỗn hợp
b/ Nếu dân 6,72 lít hỗn hợp khí trên đi qua bình đựng dung dịch brôm, thì khối lượng của bình sẽ tăng lên bao nhiêu gam?
nhh = 13.44/22.4 = 0.6 (mol)
nBr2 = 0.2 (mol)
C2H2 + 2Br2 => C2H2Br4
0.1______0.2
nCH4 = 0.6 - 0.1 = 0.5 (mol)
%CH4 = 0.5/0.6 * 100% = 83.33%
%C2H2 = 16.67%
13.44 (l) => 0.1 (mol) C2H2
6.72 (l) => x(mol) C2H2
=> x = 0.05
m tăng = mC2H2 = 0.05*26= 1.3 (g)