m_{CuSO4 trong tinh thể} = \(\dfrac{160m}{250}\)= 0,64m
=> m_{H2O trong tinh thể} = 0,36m
m_{H2O còn sau khi tách tinh thể} = 152,25 - 0,36m
m _{CuSO4 trong dd bảo hoà} = 35,5 - 0,64m = 0,207.(152,25 - 0,36m)

=> m =7,05(g)

nCuSO4.5H2O=\(\dfrac{50}{250}\)=0,2 mol

→nCuSO4=0,2(mol)

nH2O=0,2.5=1(mol)

mH2O=1.18=18(g)

VH2O=390+18=408(ml)

CMCuSO4=\(\dfrac{0,2}{0,408}=0,49M\)

mdd=50+390=440(g)

C%CuSO4=\(\dfrac{0,2.160}{440}100=7,27\%\)

tk

nCuSO4.5H2O==0,2(mol)

nCuSO4=0,2(mol)

nH2O=0,2.5=1(mol)

mH2O=1.18=18(g)

VH2O=390+18=408(ml)

CMCuSO4==0,49(M)

mdd=50+390=440(g)

C%CuSO4==7,27%

Câu 1 : 

Khối lượng dung dịch là : \(m_{ct}+170\)

Gọi khối lượng muối \(NaNO_3\)cần dùng là x

Ta có :\(m_{ct}=\frac{C\%.m_{dd}}{100}\)

hay \(x=\frac{15.\left(x+170\right)}{100}\)

Ta tính được x=30 (g)

Vậy khối lượng \(NaNO_3\)cần lấy là 30 g

Câu 2 :

 Số mol \(CuSO_4.5H_2O\)là :

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{75}{250}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=0,3\left(mol\right);V_{dd}=900ml=0,9l\)

\(C_{M_{dd}}=\frac{n}{V}=\frac{0,3}{0,9}=\frac{1}{3}M\)

Vậy...

Gọi số mol CuSO₄.5H₂O cần lấy là x (mol) => n_CuSO4 = x (mol)

Khối lượng CuSO₄ 2% có trong 400 gam dung dịch là:

Tổng số mol CuSO₄ sau khi hòa tan là: x + 0,05 (mol)           

=> thể tích dung dịch sau khi hòa tan:

Từ (1) và (2)

=> (x+ 0,05).1000 

=> 1100x + 55 = 160x + 400

=> 850x = 345

=> x ≈0, 406 (mol)

=> m_CuSO4.5H2O = 0,406.250 = 101,47 (g)

Theo đề bài ta có: \(x+y=42\left(1\right)\)

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{x}{250}\left(mol\right)\)

Khối lượng của CuSO₄ trong tinh thể là: \(\dfrac{x}{250}.160=0,64x\left(g\right)\)

Khối lượng của CuSO₄ trong dung dịch CuSO₄ 3% là: \(0,03y\left(g\right)\)

Khối lượng của CuSO₄ trong dung dịch CuSO₄ 16% là: \(0,16.42=6,72\left(g\right)\)

\(\Rightarrow0,64x+0,03y=6,72\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=42\\0,64x+0,03y=6,72\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=8,95\\y=33,05\end{matrix}\right.\)