a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

d, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=33,6\left(l\right)\)

a)

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

b) $n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56} = 0,4(mol)$

Theo PTHH : $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,2(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,2.160 = 32(gam)$

c) $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,6(mol)$
$V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$

d) $2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 6,72(lít)$
$V_{kk} = 6,72 : 20\% = 33,6(lít)$

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{40}{56\cdot2+16\cdot3}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}>2Fe+3H_2O\)

n(mol)       0,25->0,75-------->0,5---->0,75

\(m_{Fe}=n\cdot M=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,75\cdot22,4=16,8\left(g\right)\)

\(a.PTHH:3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\b.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Fe}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\\ n_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right) \)

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

Tóm tắt

\(m_{Fe_2O_3}=32g\)

==============

a) viết PTHH

b)\(m_{Fe}=?\left(g\right)\)

c)\(V_{H_2}=?\left(l\right)\)

                                        Giải:

a)PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)  

               1   :         3    :    2     :  3 (mol)

                0,2 ->     0,6   :   0,4 :  0,3 (mol) 

 b)số mol của 32 g sắt(III) oxit:

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của 0,4 mol Fe:

\(m_{Fe}=n.M=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

c, Thể tích của 0,6 mol H2:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

tác dụng sắt ,mà ra đồng ??

hình như bn ghi sai r đó phải là:đồng oxit mới phải chứ

a) PTHH:       H₂ + CuO --t⁰--> Cu + H₂O

b) n_CuO = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{7,2}{80}\) = 0,09 (mol)

n_Cu = n_CuO = 0,09 (mol)

⇒ m_Cu = n x M = 0,09 x 64 = 5,76 (g)

c) n_H2 = n_CuO = 0,09 (mol)

⇒ V_H2 = n x 22,4 = 0,09 x 22,4 = 2,016 (l)

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,09----0,09---0,09

n CuO=\(\dfrac{7,2}{80}\)=0,09 mol

=>m Cu=0,09.64=5,76g

=>VH2=0,09.22,4=2,016l

\(n_{CuO}=\dfrac{7,2}{80}=0,09mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,09    0,09           0,09              ( mol )

\(m_{Cu}=0,09.64=5,76g\)

\(V_{H_2}=0,09.22,4=2,016l\)

nFe=0,2(mol)

a) PTHH: Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe + 3 H2O

0,1_____________0,3____0,2(mol)

b) mFe2O3=160.0,1=16(g)

c) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

nFe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

FeO + H2 -to-> Fe + H2O 

0.2.....0.2...........0.2

mFeO = 0.2*72 = 14.4 (g) 

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l) 

\(nFeO=\dfrac{16}{56+16}=\dfrac{2}{9}\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)

2/9       2/9      2/9    2/9

\(mFe=\dfrac{2}{9}.56=12,4\left(g\right)\)

\(VH_2=\dfrac{2}{9}.22,4=4,98\left(l\right)\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.

Khử 1 mol Fe2O3 cho 2 mol Fe.

x mol Fe2O3 → 0,2 mol.

x = 0,2 : 2 =0,1 mol.

m = 0,1 .160 =16g.

Khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2.

Vậy khử 0,1 mol Fe2O3 cần 0,3 mol H2.

V= 0,3 .22.4 = 6,72l.

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{24}{56}=\dfrac{3}{7}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{3}{14}.160=\dfrac{240}{7}\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{9}{14}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{9}{14}.22,4=14,4\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24}{56}\approx0,43\left(mol\right)\\ a.PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)  

                     2             3         2          3

                   0,43      0,645   0,45     0,645

\(b.m_{Fe_2O_3}=n.M=0,43.\left(56.2+16.3\right)=68,8\left(g\right)\\ c.V_{H_2}=n.24,79=0,645.24,79=15,98955\left(l\right).\)

a)\(PTHH:Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{}3Fe+4H_2O\)

b)\(m_{Fe}=\dfrac{24}{56}=0,4\left(m\right)\)

\(PTHH:Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{}3Fe+4H_2O\)

tỉ lệ       :1              4           3         4

số mol  :0,13         0,53       0,4     0,53

\(m_{Fe_3O_4}=0,13.232=30,16\left(g\right)\)

c)\(V_{H_2}=0,53.22,4=11,872\left(l\right)\)