n_Fe = 0,15 mol, n_NO = 0,1 mol

Gọi số mol muối Fe²⁺ và Fe³⁺ tạo thành sau phản ứng lần lượt là a, b

Fe → Fe⁺² + 2e                                  N⁺⁵ + 3e → N⁺²

 a                  2a                                            0,3       0,1

Fe → Fe⁺³ + 3e

 b                   3b

Bảo toàn e: 2a + 3b = 0,3

Tổng số mol sắt: a + b = 0,15

→ a = 0,15, b = 0

→ Sản phẩm tạo thành chỉ có muối Fe²⁺ (Fe(NO₃)₂)

Khối lượng muối: m_Fe(NO3)2 = 0,15.180 = 27 gam

$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
$CuO + 2HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + H_2O$
$n_{NO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol) \Rightarrow n_{Cu} = \dfrac{1}{2}n_{NO_2} = 0,15(mol)$
$m_{Cu} = 0,15.64 = 9,6(gam)$
$m_{CuO} = 25,6 - 9,6 = 16(gam)$

Đáp án:B

-         Khi tác dụng với HCl chỉ Al phản ứng sinh ra 0,15 mol H₂

-         Bảo toàn e: 3n_Al=2.n_H2

ð n_Al=0,1mol

-         Khi tác dụng với HNO₃ đặc nguội, Al bị thụ động, chỉ Cu tác dụng

Bảo toàn e : 2n_Cu=n_NO2

ð nCu= 0,3:2=0,15 mol

m = m_Cu+m_Al=12,3 gam

Chọn đáp án C

Cho Fe vào HNO3 thì có quá trình:

+ Cho e : Fe      Fe+3 + 3e

+ Nhận e: N+5 + 1e     N+4

DLBt e có 3nFe= nNO2 = V/22,4 => V=0,09.22,4=2,016 l

=>C

Đáp án C

Trong 15,2 gam hỗn hợp kim loại

Do đó trong 1,52 gam hỗn hợp kim loại có 0,01 mol Fe.

Khi hòa tan 1,52 gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì n_H = n_F = 0,01

⇒ V H 2 = 0 , 224 ( lít )

\(PTHH:Fe+6HNO_{3\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3NO_2\uparrow+3H_2O\\ n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{NO_2}=3n_{Fe}=0,75\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{NO_2\left(đktc\right)}=0,75\cdot22,4=16,8\left(l\right)\)

Đáp án C

Phương pháp: Để thu được thể tích khí NO₂ nhỏ nhất thì sau phản ứng tạo Fe 2 +  

Bảo toàn electron:  n NO 2 =   2 n Fe

Hướng dẫn giải:

n Fe =   0 , 1   mol

Để thu được thể tích khí NO 2 nhỏ nhất thì sau phản ứng tạo Fe 2 +