Bài 2. Cho 8g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dd HCl 20% (D = 1,1g/ml). Hãy tính: a. Thể tích dd HCl đã dùng b. Nồng độ % dd thu được sau phản ứng

a) \(n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5}{20\%}=54,75\left(g\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{m}{D}=\dfrac{54,75}{1,1}=49,77\left(g\right)\)

b) \(m_{ddsaupu}=8+54,75=62,75\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,05.2.162,5}{62,75}.100=25,9\%\)

a) $Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$

b) $n_{Na_2CO_3} = \dfrac{21,2}{106} = 0,2(mol)$

$n_{HCl} =2 n_{Na_2CO_3} = 0,4(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,4}{0,4} = 1M$

c) $n_{CO_2} = n_{Na_2CO_3} = 0,2(mol) \Rightarrow V_{CO_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2mol\)

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)

 0,2               0,4           0,4        0,2        0,2

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,4}=1M\)

\(V_{CO_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2(mol)\\ Na_2CO_3+2HCl\to 2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,4(mol);n_{CO_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,4}=1M; V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

PTHH: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=2n_{CO_2}=2\cdot\dfrac{6,72}{22,4}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5\left(M\right)\)

400ml = 0,4l

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1         2              1           1

      0,1                       0,1       0,1

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ZnCl2}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

                                  Khối lượng của bari clorua

          C⁰/_0BaCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10,4.200}{100}=20,8\left(g\right)\)

                                       Số  mol của bari clorua

                                 n_BaCl2 = \(\dfrac{m_{BaCl2}}{M_{BaCl2}}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

  Pt :                       BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl\(|\)

                                  1            1                1           2

                                 0,1          0,1            0,1        0,2

 a)                                Số  mol của bari sunfat

                                  n_BaSO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
                                  Khối lượng của bari sunfat

                                  m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                               = 0,1. 233

                                               = 23,3 (g)

b)                           Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                              200ml = 0,2l

                         Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

c)                                 Số mol của axit clohidric 

                                      n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của axit clohidirc

                                        m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                                 = 0,2 . 36,5

                                                  = 7,3 (g)

                           Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

                         D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,14.200=228\left(g\right)\)

                         Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2 + m_H2SO4 - m_BaSO4

                                                      = 200 + 228 - 23,3

                                                      = 404,7 (g)

                          Nồng độ phần trăm của axit clohidric

                        C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{404,7}=1,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

          BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄+ 2HCl

(mol)  0,1                       0,1          0,2                                                        a) \(m_{BaCl_2}=\)200.10,4%=20,8(g)

→\(n_{BaCl_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(m_{BaSO_4}=n.M=\)0,1.233=23,3(g)

b) Đổi:200ml=0,2 lít

C_M=\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{dd}H_2SO_4}\)=\(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

c)ta có: d=\(\dfrac{m}{V}\)=> \(m_{dd}H_2SO_4=d.V=\)1,14.200=228(g)

m_{dd sau phản ứng}=\(m_{BaCl_2}+m_{dd}H_2SO_4\)=200+228=428(g)

m_HCl=n.M=0,2.36,5=7,3(g)

=>C%_{dd HCl}=\(\dfrac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{7,3}{428}.100\%=1,7\%\)

--Nếu lấy 10ml dd H2SO4 trung hòa 30ml NaOH thì vừa hết 
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 
0,01a -> 0,02a 
Mà 0,02a = 0,03b <=> 2a = 3b 
--Nếu lấy 20ml H2SO4 tác dụng với 2,5g CaCO3 thì axit dư và lượng dư này tác dụng đủ với 10g dd NaOH 
Ta có: 
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O 
0,025 -> 0,025 
nH2SO4 dư = 0,02a - 0,025 
Mà nH2SO4 dư tác dụng vừa hết với 10g dd NaOH thì 
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 
0,01b <-> 0,02a - 0,025 
nNaOH = 2nH2SO4 => 0,04a - 0,05 = 0,01b <=> 4a - 5 = b 
<=> 4a - b = 5 
=> a = 1,5, b = 1 
Vậy CM H2SO4 là 1,5M 
CM NaOH là 1M 

n H+ = 2n h2so4 + nHCl= 2*0,02y+ 0,005=0,04y+ 0,005 mol 
n OH- =n Naoh= 0,03x 
=> 0,03x=0,04y+0,005<=> 0,03x-0,04y=0,005(2) 
tư(1) và (2) có hẹ pt, giải he ta đuọc x=1,1M, y=0,7M