Cho hoàn toàn Vml dd H2S 1M vào dd Ba(OH)2 1M dư. Thu được 16,9g muối. Tính V ml dd H2S 1M?
Cho 3,36 lít khí H2S (đktc) phản ứng hoàn toàn với 250 ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối khan sinh ra
\(n_{NaOH}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\\ n_{H_2S}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(T=\dfrac{0,25}{0,15}=\dfrac{5}{3}\rightarrow\) Tạo cả 2 muối
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(\text{tạo muối trung hoà}\right)}=a\left(mol\right)\\n_{NaOH\left(\text{tạo muối axit}\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH:
2NaOH + H2S ---> Na2S + 2H2O
a \(\dfrac{a}{2}\) \(\dfrac{a}{2}\)
NaOH + H2S ---> NaHS + H2O
b b b
Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,25\\\dfrac{a}{2}+b=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow m_{muối}=\dfrac{0,2}{2}.78+0,05.56=10,6\left(g\right)\)
Cho 80 mol dd AL2(So4)2 1M vào trong V ml dung dịch Ba(OH)2 2M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 51.3 gam kết tủa. Tính V
Theo giả thiết ta có: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,08\left(mol\right)\)
\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3BaSO_4\) (1)
\(2Al\left(OH\right)_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\) (2)
Giả sử kết tủa chỉ là BaSO4 thì nhận thấy \(n_{\downarrow}< n_{SO_4}\). Do đó chỉ xảy ra phản ứng (1).
Gọi số mol Ba(OH)2 là x (mol)
Bảo toàn nguyên tố ta có: \(n_{BaSO_4}=x\left(mol\right);n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{2x}{3}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow233x+78.\dfrac{2x}{3}=51,3\Rightarrow x=0,18\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{0,18}{2}=0,09\left(l\right)\)
Cho 1,58 gam K M n O 4 vào 100 ml dd HCl 1M. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được V lít khí C l 2 (đktc) và dd X. Cho toàn bộ dd X ở trên vào dd A g N O 3 dư thu được m gam kết tủa. Tính m?
Hấp thụ hoàn toàn 3,36l CO2 vào 125 ml Ba(oh)2 1M thì thu đc dd X. Tính nồng độ chất tan trg dd X
\(\dfrac{n_{OH^{^{ }-}}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,125.2}{\dfrac{3,36}{22,4}}=1,67\Rightarrow Tạo.2.muối\\ Ba\left(OH\right)_2+CO_2->BaCO_3+H_2O\\ BaCO_3+CO_2+H_2O->Ba\left(HCO_3\right)_2\\ n_{BaCO_3max}=0,125mol=n_{CO_2\left(1\right)}\\ n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=0,15-0,125=0,025mol\\ C_{M\left(Ba\left(HCO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,025}{0,125}=0,2M\)
Tham khảo:
nCO2=0,15 mol, nBa(OH)2=0,125 mol
1<nOH-/nCO2=0,25/0,15=1,67<2 => Tạo 2 muối
BaCO3: x
Ba(HCO3)2: y
x+y=nBa2+=0,125
x+2y=nC=0,15
=>x=0,1; y=0,025
CM Ba(HCO3)2=0,025/0,125=0,2M
\(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,125\cdot1=0,125\left(mol\right)\)
\(T=\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,125}{0,15}=\dfrac{5}{6}\Rightarrow\dfrac{1}{2}< T< 1\)
⇒ Phản ứng tạo ra 2 muối \(Ba\left(HCO_3\right)_2\) và \(BaCO_3\downarrow\).
Gọi số mol \(\left\{{}\begin{matrix}Ba\left(HCO_3\right)_2:x\\BaCO_3:y\end{matrix}\right.\left(mol\right).ĐK:x;y>0\)
PTPƯ:
\(Ba\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)
x ← 2x ← x
\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)
y ← y ← y
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,15\\x+y=0,125\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,025\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Nồng độ chất tan:
\(C_M\left[\left(BaHCO_3\right)_2\right]=\dfrac{0,025}{0,125}=0,2\left(M\right)\)
Cho 18,4 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 và CaCO3 tác dụng với dd HCl dư. Toàn bộ khí CO2 sinh ra cho qua 150 ml dd Ba(OH)2 1M thu được 19,7 gam kết tủa. Tính % khối lượng muối trong A.
\(n_{BaCO_3}=\dfrac{19.7}{197}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.15\cdot1=0.15\left(mol\right)\)
\(n_{MgCO_3}=a\left(mol\right),n_{CaCO_3}=b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_A=84a+100b=18.4\left(g\right)\left(1\right)\)
\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
\(n_{CO_2}=a+b\left(mol\right)\)
TH1 : Không tạo muối axit , Ba(OH)2 dư
\(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a+b=0.1\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=-0.525,b=0.625\left(L\right)\)
TH2 : Phản ứng tạo hai muối vừa đủ
\(n_{CO_2}=0.1+\left(0.15-0.1\right)\cdot2=0.2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a+b=0.1\left(3\right)\)
\(\left(1\right),\left(3\right):a=b=0.1\)
\(\%MgCO_3=\dfrac{8.4}{18.4}\cdot100\%=45.65\%\)
\(\%CaCO_3=54.35\%\)
Nhỏ từ từ 200ml dd X có chứa HCl 2M và NaHSO4 0,5M vào 100ml dd Y chứa Na2CO3 2M và K2CO3 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít CO2 và dd Z, nhỏ tiếp Ba(OH)2 đến dư vào dd Z thì thu được m gam kết tủa. Tính V,m ?
Cho từ từ 135 ml dd ba(oh)2 2M vào 80 ml dd al2(so4)3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được kết tủa y đem y nhiệt phân đến khối lượng không đổi thu được (a) gam chất rắn. Tính a ?
`n_{Ba(OH)_2}=0,135.2=0,27(mol)`
`n_{Al_2(SO_4)_3}=0,08.1=0,08(mol)`
`Al_2(SO_4)_3+3Ba(OH)_2->2Al(OH)_3+3BaSO_4`
`0,08->0,24->0,16->0,24(mol)`
`->n_{Ba(OH)_2\ du}=0,27-0,24=0,03(mol)`
`Ba(OH)_2+2Al(OH)_3->Ba(AlO_2)_2+4H_2O`
`0,03->0,06(mol)`
`->n_{Al(OH)_3\ du}=0,16-0,06=0,1(mol)`
`2Al(OH)_3` $\xrightarrow{t^o}$ `Al_2O_3+3H_2O`
`0,1->0,05(mol)`
`->a=m_{Al_2O_3}+m_{BaSO_4}=0,05.102+0,24.233=61,02(g)`
Bt2. Hòa tan 6,45 g hh bột X gồm Al và Mg vào 200ml dd chứa CuSO4 1M và FeSO4 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc dd Y gồm ba muối và m gam chất rắn Z. Cho Y tác dụng với lượng dư dd Ba(OH)2, sau khi kết thúc các pư thu đc 105,75 gam chất kết tủa .
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kl trong X
b. Tính m
Ta thu được muối gì, nặng bao nhiêu nếu cho 2,24l khí H2S bay vào
a) 100cm3 dd NaOH 2M
b) 100cm3 dd KOH 1M
c) 120cm3 dd NaOH 1M
a, \(n_{H2S}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
\(\frac{n_{NaOH}}{n_{H2S}}=2\)
\(2NaOH+H_2S\rightarrow Na_2S+2H_2O\)
\(n_{Na2S}=n_{H2S}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na2S}=7,8\left(g\right)\)
b, \(n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\)
\(\frac{n_{KOH}}{n_{H2S}}=1\)
\(KOH+H_2S\rightarrow KHS+H_2O\)
\(\Rightarrow n_{KHS}=n_{H2S}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KHS}=7,2\left(g\right)\)
c, \(n_{NaOH}=0,12\left(mol\right)\)
\(\frac{n_{NaOH}}{n_{H2S}}=1,2\)
\(2NaOH+H_2S\rightarrow Na_2S+2H_2O\)
\(NaOH+H_2S\rightarrow NaHS+H_2O\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0,12\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,08\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na2S}=0,02.78=1,56\left(g\right)\\m_{NaHS}=0,08.56=4,48\left(g\right)\end{matrix}\right.\)