a, Kẽm + Hydrochloric acid \(\rightarrow\) Kẽm Chloride + khí Hydrogen

b. Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-0,2=13,6g\)

d, PTHH: Zn + 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

Câu 1:

a, Zinc + Hydrochloric acid → Zinc chloride + Hydrogen

b, Theo ĐLBT KL, có: m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

⇒ m_HCl = 40,8 + 0,6 - 19,5 = 21,9 (g)

Bài 2:

a, Dấu hiệu: Có chất mới xuất hiện (ZnCl₂ và H₂)

b, PT: Iron + Hydrochloric acid → Iron (II) chloride +  hydrogen

c, Theo ĐLBT KL: m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

⇒ m_H2 = 5,6 + 7,3 - 12,7 = 0,2 (g)

Bài 3:

a, PT: Magnesium + Oxygen →  Magnesium oxide 

b, m_Mg + m_O2 = m_MgO

c, Từ phần b, có: m_O2 = 15 - 9 = 6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Câu 1:

a, Zinc + Hydrochloric acid → Zinc chloride + Hydrogen

b, Theo ĐLBT KL, có: m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

⇒ m_HCl = 40,8 + 0,6 - 19,5 = 21,9 (g)

Bài 2:

a, Dấu hiệu: Có chất mới xuất hiện (ZnCl₂ và H₂)

b, PT: Iron + Hydrochloric acid → Iron (II) chloride +  hydrogen

c, Theo ĐLBT KL: m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

⇒ m_H2 = 5,6 + 7,3 - 12,7 = 0,2 (g)

Bài 3:

a, PT: Magnesium + Oxygen →  Magnesium oxide 

b, m_Mg + m_O2 = m_MgO

c, Từ phần b, có: m_O2 = 15 - 9 = 6 (g)

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4___________0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

____________0,2__2/15 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=\dfrac{112}{15}\left(g\right)\)

Số mol của 13 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

            1     :   2      :     1      :      1 (g)

          0,2\(\rightarrow\) 0,4       :     0,2  :       0,2  (mol)

a,Khối lượng của 0,4 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, Thể tích khí H2:

\(V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Khối lượng của \(\dfrac{2}{15}\) mol Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{\dfrac{15}{56}}\approx7,5\left(g\right)\)

SoS

\(a\)) \(PTHH:Zn+2HCl\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+H_2\)

                   0,25      0,5          0,25    0,25

b) n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c) \(m_{HCl}=n.M=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)\\ b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)\)

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:  Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,2->0,4------->0,2---->0,2

=> m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c) _mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

d) V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958(l)

a và b,\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

           0,2      0,4       0,2        0,2    mol

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\)

c, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

d, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

a, Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂  + H₂

b, \(n_{Fe}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,1.2=0,2mol\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,2.65=13g\)

c, \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479l\)

a)  Chất tham gia phản ứng là :  Kẽm ( Zn ) và dung dịch axit clohidric ( HCl )

b)  Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra :  Kẽm ( Zn ) tác dụng với HCl tạo ra chất khác ( ZnCl₂)

c)  PTHH : 

  Kẽm + axit clorua -------->  kẽm clorua + hidro

d)  Theo định luật bảo toàn khối lượng có :

              m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2 

      =>    6.5 + m_HCl = 13.6 + 0.2

     =>    m_HCl = 13.6 + 0.2 - 6.5 = 7.3 ( g )

        Khối lg HCl có trong dung dịch là :  7.3 ( g )

        Ủng hộ nhak !!!

a) Chất tham gia phản ứng là : Kẽm ( Zn ) và dung dịch axit clohidric ( HCl )

b) Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra : Kẽm ( Zn ) tác dụng với HCl tạo ra chất khác ( ZnCl2)

c) PTHH : Kẽm + axit clorua --------> kẽm clorua + hidro

d) Theo định luật bảo toàn khối lượng có : mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2 => 6.5 + mHCl = 13.6 + 0.2 => mHCl = 13.6 + 0.2 - 6.5 = 7.3 ( g ) Khối lg HCl có trong dung dịch là : 7.3 ( g )

a. \(PTHH:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-13,6=0,2\left(g\right)\)