\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{64+16}=0,15\left(mol\right)\)

\(a,PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

                  \(0,15:0,15:0,15\left(mol\right)\)

\(b,m_{Cu}=n.M=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

\(c,V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, n\(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(M\right)\)

Em đang cần gấp mọi người giúp em với 

a. Phương trình hoá học của phản ứng khử Fe2O3 bằng H2 là: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
b. Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn. Do đó, số mol H2 cần dùng để khử hoàn toàn 24 gam Fe2O3 là:
n(H2) = 24/(2*55.85) * 3 = 2.56 (mol)
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy, thể tích khí H2 ở đktc thu được là:
V(H2)= n(H2) * 22.4 = 2.56 * 22.4 = 57.2 (lít) 

Vậy thể tích khí H2 thu được là 57.2 lít.
c. Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe tạo thành cần 6 mol HCI để hòa tan hoàn toàn. Do đó, số mol HCI cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành là: n(HCI) = 2 * n(H2) * 6 = 30.72 (mol)
Thể tích HCI 1.5M cần dùng là: V(HCI)= n(HCI) C(HCI)= 30.72/1.5 = 20.48 (lít)
Vậy thể tích dd HCI 1.5M cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành là 20.48 lít.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{24}{232}=\dfrac{3}{29}\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

3/29                   9/29

 \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

9/29   18/29

\(c,V_{HCl}=\dfrac{\dfrac{18}{29}}{1,5}=\dfrac{12}{29}\left(l\right)\)

Em đang cầm gấp mọi người giúp em với 

\(A:CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\\ B.n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2mol\\ n_{CuO}=n_{H_2}=n_{H_2O}=0,2mol\\ m_{CuO}=0,2.80=16g\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l \\ m_{H_2O}=0,2.18=3,6g\)

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,09----0,09---0,09

n CuO=\(\dfrac{7,2}{80}\)=0,09 mol

=>m Cu=0,09.64=5,76g

=>VH2=0,09.22,4=2,016l

\(n_{CuO}=\dfrac{7,2}{80}=0,09mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,09    0,09           0,09              ( mol )

\(m_{Cu}=0,09.64=5,76g\)

\(V_{H_2}=0,09.22,4=2,016l\)

`CuO + H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu + H_2 O`

  `2`            `2`          `2`         `2`                `(mol)`

`n_[CuO] = 160 / 80 = 2 (mol)`

`a) V_[H_2] = 2 . 22,4 = 44,8 (l)`

`b) m_[Cu] = 2 . 64 = 128 (g)`

`c) m_[H_2 O] = 2 . 18 = 36 (g)`

a. PTHH: CuO + H₂ ---t^o---> Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o---> 2Fe + 3H₂O (2)

Ta có: \(m_{hh}=62,4\left(g\right)\)

=> \(m_{Fe}=62,4-12,8=49,6\left(g\right)\)

b. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎:\(n_{H_2}=3.n_{Fe}=3.\dfrac{49,6}{56}\approx2,7\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_{2_{\left(2PT\right)}}}=0,2+2,7=2,9\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=2,9.22,4=64,96\left(lít\right)\)

Sửa đề

Trong phòng thí nghiệm: để điều chế được Cu bằng cách khử CuO bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao
a) Viết phản ứng xảy ra 
b) tính số gam Cu và khí H2 để điều chế được 80g CuO

Giải

\(a)PTHH:CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\\ b)n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\\ n_{CuO}=n_{Cu}=n_{H_2}=1mol\\ m_{Cu}=1.64=64\left(g\right)\\ V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

bn coi lại đề

a) \(m_{CuO}=\dfrac{20.40}{100}=8\left(g\right)\) => \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=20-8=12\left(g\right)\) => \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

             0,1--->0,1------>0,1

            Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

          0,075--->0,225----->0,15

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

b) \(V_{H_2}=\left(0,1+0,225\right).22,4=7,28\left(l\right)\)