CaCO3-to>CaO+CO2

0,1-----------------0,1 mol

n CaCO3=\(\dfrac{10}{100}=0,1kmol\)

mCaO=0,1.56=5,6 tấn

H=\(\dfrac{4,48}{5,6}.100=80\%\)

PTHH: \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)

Một tấn đá vôi có 80% CaCO₃

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=800\left(kg\right)\) \(\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{800}{100}=8\left(kmol\right)=n_{CaO\left(lý.thuyết\right)}\)

\(\Rightarrow m_{CaO\left(thực\right)}=8\cdot56\cdot90\%=403,2\left(kg\right)=403200\left(g\right)\)

Bảo toàn KL: \(m_{CaCO_3}=m_{CaO}+m_{CO_2}=22,4+17,6=40(g)\)

\(\%_{CaCO_3}=\dfrac{40}{50}.100\%=80\%\)

help mik vs mn 

\(a.\)

\(m_{CaCO_3}=150\cdot80\%=120\left(g\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{120}{100}=1.2\left(mol\right)\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(1.2...........1.2\)

\(m_{CaO=}=1.2\cdot56=67.2\left(g\right)\)

\(b.\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{27.6}{24}=1.15\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO_3}=1.15\left(mol\right)\)

\(m_{CaCO_3}=1.15\cdot100=115\left(g\right)\)

\(m_{TC}=115\cdot20\%=23\left(g\right)\)

a, - Khối lượng CaCO3 trong 150g đá là : 120g

=> \(n_{CaCO3}=\dfrac{m}{M}=1,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)

Theo PTHH : \(n_{CaO}=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{vs}=m_{CaO}=n.M=67,2\left(g\right)\)

b, \(n_{CO2}=\dfrac{V}{24}=1,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(n_{CaCO3}=1,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO3}=n.M=115\left(g\right)\)

=> %Tạp chất là : \(\left(1-\dfrac{115}{150}\right).100\%=\dfrac{70}{3}\%\)

Vậy ...

Đáp số : 381 kg CaO

Hướng dẫn:

m CaCO 3  = 80/100 x 1000 = 800(kg)

CaCO 3 → t °  CaO +  CO 2

Cứ 100kg  CaCO 3  thì tạo ra 56g CaO

⇒ Với 800kg  CaCO 3  tạo ra:

m CaO  = 800 x 56/100 = 448(kg)

Khối lượng CaO thực tế:  m CaO  = 448x85/100 = 380,8 (kg)

`n_(CaO) = m/M=42/(40+16)=0,75(mol)`

`PTHH: CaCO_3 -> CaO + CO_2`

tỉ lệ               1         ;     1   :     1

n(mol)        0,75<----------0,75--->0,75

`m_(CaCO_3)=nxxM=0,75xx(40+12+16xx3)=75(g)`

\(\text {Bảo toàn KL: }m_{CaCO_3}=m_{CaO}+m_{CO_2}=6+20,4=26,4(g)\\ \Rightarrow m_{\text {đá vôi}}=\dfrac{26,4}{80\%}=33(g)\)

1 tấn = 1000kg
CaCO3 ---t*--> CaO + CO2
6,8mol.............6,8mol
mCaCO3 có trong 1000 kg đá vôi = 80/100 . 1000 = 800(kg)
=> m CaCO3 theo pt = (800.85)/100 = 680(kg)
=> nCaCO3 = 680/100 = 6,8(mol)
=> mCaO = 6,8 . 56 = 380,8(kg)

Chúc em học tốt!!!

trong 1 tấn có 80% CaCO₃  => khối lượng của CaCO3 = 0,8 tấn => số mol CaCO₃= 0,8/100=0,008 

CaCO₃ = CaO + CO₂ 

theo pt ; số mol CaO = số mol CaCO3 => khối lượng CaO theo lý thuyết = 0,008.56=0,448 tấn

vì hiệu suất = 85 => khối lượng CaO thực tế thy được là : (85.0,448)/ 100 tấn 

\(m_{CaCO_3}=80\%.120=96\left(g\right)\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{96}{100}=0,96\left(mol\right)\\ CaCO_3\underrightarrow{to}CaO+CO_2\\ n_{CaO\left(LT\right)}=n_{CaCO_3}=0,96\left(mol\right)\\ n_{CaO\left(TT\right)}=90\%.n_{CaO\left(LT\right)}=90\%.0,96=0,864\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{CaO\left(TT\right)}=0,864.56=48,384\left(g\right)\)

=> CHỌN B

Chọn B

  Ta có

    m CaCO3 = 120 . 80% = 96 ( g )

=> n CaCO3 = 0,96 ( mol )

=> n CaO = 0,96 ( mol ) => m CaO ( lí thuyết ) = 53,76 ( g )

=> m CaO ( thu được ) = 53,76 . 90% = 48,38 ( g )

\(m_{CaCO3}=\dfrac{120.80}{100}=96\left(g\right)\)

\(n_{CaCO3}=\dfrac{96}{100}=0,96\left(g\right)\)

Pt : \(CaCO_3\rightarrow\left(t_o\right)CaO+CO_2|\)

            1                    1          1

          0,96                0,96

\(n_{CaO}=\dfrac{0,96.1}{1}=0,96\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CaO}=0,96.56=53,76\left(g\right)\)

\(m_{CaO_{\left(tt\right)}}=\dfrac{53,76.90}{100}\approx48,384\left(g\right)\)

⇒ Chọn câu : B

 Chúc bạn học tốt